高考化学易错题专题复习硫及其化合物练习题附答案docx.docx
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高考化学易错题专题复习-硫及其化合物练习题附答案
一、高中化学硫及其化合物
1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是______②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______
50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次
（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
（2）实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：
（已知酸性强弱:
亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
______，装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
______。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
______；
③试管D中发生反应的离子方程式是
______。
【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；
c2Na+2H2O=2Na++2OH+H2
ˉ↑检查装置气密
性Cu+2H24
42
2
2
2
SO（浓）
CuSO+2HO+SO↑
除去CO中混有的
SO盛有硅酸钠溶液的试管
出现白色沉淀；SO2+HCO3ˉ=CO2+HSO3ˉ
【解析】
【分析】
乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。
先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧
化硫气体，通入
D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管
E，除去混
有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管
F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。
该实验
需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干
扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。
【详解】
（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：
验证锂、钠、钾的金属性强弱；
②金属性：
K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是
c；’
③b烧杯里发生反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；
（Ⅱ）
（2）实验步骤：
有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加
固体，后加液体）后，打开
a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是：
Cu+2H24
422
↑；根据分
SO（浓）
CuSO+2HO+SO
析，高锰酸钾的作用是除去CO2中混有的SO2；
②非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：
盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；
③试管D用SO
与NaHCO
制备CO
，反应的离子方程式：
SO+HCO
ˉ=CO+HSOˉ。
2
3
2
2
3
2
3
2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。
①少量的SO2通入澄清石灰水中:
__________________。
②SO2通入Na2SO3溶液中：
________________________。
（2）Y的分子式：
___________________。
（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。
（4）检验CO2是否混有SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是
利用了SO2的_____________性。
（5）大苏打（Na22
3
SO）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要
用途。
现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是
__________（填字母选
项）
A．NaS+S
B．NaSO+S
C．NaSO+
NaSO
D．SO+Na
SO
2
2
3
2
3
2
4
2
2
4
（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之
比为__________________
2+
－
2
3
2
2
2－
2
－
+
【答案】Ca
3
3
23
+2OH+SO=CaCO
↓+HO
SO+SO
+HO=2HSO
HSOFe+2H=
Fe2++2H2↑漂白还原B2：
1
【解析】
【分析】
根据二氧化硫的性质书写相关离子方程式；根据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化学式；根据二氧化硫的漂白性和还原性分析解答；根据氧化还原反应中元素化合价升降
规律分析解答。
【详解】
（1）①SO2属于酸性氧化物，少量的SO2通入澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为:
Ca2++2OH－+SO2=CaCO3↓+H2O；
②SO2
23
2
32－
2
3－；
与NaSO反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：
SO+SO
+HO=2HSO
（2）如图所示Y中S元素化合价为
+4，则对应的酸为亚硫酸，分子式为：
H2
3
SO；
（3）如图所示Z中S元素化合价为
+6，则对应的酸为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和
氢气，离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++2H2↑；
（4）二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳没有，二氧化硫中
S为+4价，能被高锰酸钾氧
化，具有还原性，故答案为：
漂白；还原；
（5）大苏打（Na2S2O3）中S元素化合价为+2价，
A．Na2S中S为-2价，S中化合价为
0
，不能都升高为
+2价，故A不合理；
B．Na2SO3中S为+4价，S中化合价为
0，可以发生歧化反应得到+2的S，故B合理；
C．NaSO中S为+4价，NaSO中S为+6价，不能都降低为
+2价，故C不合理；D．SO
2
3
2
4
2
中S为+4
价，Na2SO4
中S为+6
价，不能都降低为+2
价，故D不合理；
故答案为：
B；
（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，则
X为H2S，淡黄色沉淀为
S，反应为
2H2S+SO2=3S↓+2HO，生成的3molS中，2mol由H2S氧化得到，1mol由SO2还原得到，所
以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
2:
1，则质量之比为：
2:
1，故答案为：
2:
1。
3．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装置已略
去）。
（1）试管①中反应的化学方程式是______；
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有
______性。
（3）试管③中的试剂为
NaOH溶液，其作用是
______，反应的离子方程式是
______。
【答案】
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑
+2H2O
品红溶液褪色
还原
吸收尾气
-2-
SO2+2OH=SO3+H2O
【解析】
【分析】
（1）
铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
（2）
二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性
KMnO4
溶液，实验时，观察到溶
液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；
（3）
二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用
NaOH溶液吸收尾气。
【详解】
（1）
铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：
Cu+2HSO（浓）
CuSO+SO↑+2HO；
2
4
4
2
2
（2）SO气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；
SO气体具有强的
2
2
氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观
察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；
（3）SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶
液进行尾气处理，反应的离子方程式为：
SO2+2OH-=SO32-+H2O。
【点睛】
本题考查性质实验方案的设计。
把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识与实验的结合，题目侧重考查学生的分析能力与实验能力。
4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）图中Y物质的化学式为______。
（2）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质
S和无毒的气体．则治
理烟道气反应的化学方程式为
____________________________。
（3）实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：
_____________________________________________。
（4）Na2S2O3（硫代硫酸钠）是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是
___。
a.Na2S+S
b.Z+S
c.Na2SO3+Y
d.NaHS+NaHSO3
②Na
2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后
2-转变为SO2-。
S2O3
4
现需处理含标准状况下
Cl22.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/LNa2S2O3
溶液的体积为
_______L。
【答案】SO3
2CO+SO
2CO2+S
+2+
25
FeS+2H=Fe+H2S↑bd
【解析】
【分析】
依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+6价氧化物为SO3，Z为+4价的盐可以为Na2SO3。
（1）Y是S元素化合价为+6价；
（2）根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；
（3）FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S和FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反
应的离子方程式；
（4）①NaSO
中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中
S元素化合价必须分别大于2
2
2
3
和小于2
；
②根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的
Na223
的物质的量，再根据n=cV计算
SO
其物质的量。
【详解】
根据上述推断可知X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3。
（1）Y为S元素的氧化物，化合价为+6价，则Y为SO3；
（2）CO、SO2反应产生S单质和CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：
2CO+SO
2CO2+S；
（3）FeS与稀硫酸发生复分解反应产生
HS和FeSO，反应的离子方程式为：
2
4
+2+
2
FeS+2H=Fe+HS↑；
（4）①Na2S2O3
中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中
S元素化合价必须分别大于2
和小于2，A中S化合价都小于
2，C中物质中S化合价都大于+2价，B、D中S元素化合
价必须分别大于2和小于2，故合理选项是bd；
②根据题干信息可知发生反应方程式为：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，标准状
况下2.24LCl2
的物质的量是n（Cl2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为-1价的
Cl-，0.1molCl2
获得电子的物质的量是
0.2mol；S2O32-转变为SO42-，每1molS2O32-失去8mol
电子，则转移
0.2mol电子，需消耗
S232-的物质的量n（S2
O
32-
）=0.2mol÷8=0.025mol，根据
O
n=c·V可知理论上需要
0.00100mol/LNa2S2O3溶液的体积
V=0.025mol
÷0.00100mol/L=25L。
【点睛】
本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧
化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的
分析能力及综合应用能力。
5．
（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中
“淬火”，反应为：
3Fe＋
4HO（g）
FeO＋4H。
该反应中HO作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；
2
3
4
2
2
（2）检验某溶液中是否含有
SO42-
先加盐酸，再加
2
______（填“BaCl”或“NaCl；
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的
Mg2＋沉淀。
该沉淀剂是
__________（填“生石灰”或“盐酸”）。
（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。
完成下列化学方程式
:
2Na2O2+2______
2
3
2
↑；
=2NaCO+O
（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。
据此他判断汤汁中含有________（填“钠”或“钾”）元素；
【答案】氧化剂
BaCl
生石灰
CO2钠
2
【解析】
【详解】
（1）在
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2中氢元素的化合价从
+1价降为
0价，则
H2O作氧化剂；
（2）检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；
（3）海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg（OH）2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；
（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用
Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧
气，则2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2↑；
（5）钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。
6．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由
AlCl3（在180℃升华）和一种盐
A按
物质的量之比1：
2组成。
在密闭容器中加热
X使之完全分解，发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）X的化学式为__。
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离
子方程式为__。
（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。
【答案】AlCl3·2FeSO4Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O将气体通入足量NaOH溶液中，收集
余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2
【解析】
【分析】
固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中
含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则
D为SO2，由元
素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐
A为
FeSO4，氧化铁的物质的量为
3.2g
0.448L
=0.02mol，生成二氧化硫为
=0.02mol，
160g/mol
22.4L/mol
由Fe、S原子为1：
1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物
4.27g-0.02mol80g/mol
质的量为
=0.02mol
，X的组成为
3
4
，以此解答该题。
AlCl?
2FeSO
133.5g/mol
【详解】
（1）根据上述分析，X的化学式为AlCl?
2FeSO4；
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相
等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：
Al3++2H++6OH-=AlO2
-
+4H2O；
（3）若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分
子式是O2，检验氧气的方法为：
将气体通入足量
NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星
的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。
7．有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：
（1）写出X的化学式___。
（2）在①步反应中H2SO4的作用是___。
①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性
酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性
（3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：
___、___。
③浓硫酸具有吸水性
④浓硫
【答案】Na23
①②
3
＋＝Ba2＋＋SO2
2
32－＋Br2
2
＋＋SO42
SO
BaSO＋2H
↑＋HOSO
＋HO＝2H
－＋2Br－
【解析】
【分析】
根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有
还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以
X为亚硫酸钠，与硫酸反应生
成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则
X为
Na2SO3，据此分析。
【详解】
根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有
还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以
X为亚硫酸钠，与硫酸反应生
成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则
X为
Na2SO3；
（1）X的化学式为Na2SO3；
（2）在①步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则
H2SO4的作用是①在
水溶液中电离，并呈强酸性、
②具有高沸点、难挥发性；
答案为①②；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为:
SO2+2OH=SO
2-
+H2O；亚硫酸钠与氯化钡反
3
应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：
Ba2++SO32-=BaSO3↓；亚硫酸钠与溴水发生氧化还
原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：
SO32－＋Br2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Br－。
8．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
化合
物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原
料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：
____。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：
____。
（3）写出一个由
D生成B的化学方程式：
____。
【答案】H2＋S
H2SH2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
或Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【解析】
【分析】
由A是固体单质且与空气反应生成的
B是气体，可知，A为非金属固态单质。
由
B可与水
反应生成E，则A可能为C或S，
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