高考化学易错题专题复习硫及其化合物练习题附答案docx.docx

1、高考化学易错题专题复习硫及其化合物练习题附答案docx高考化学易错题专题复习 - 硫及其化合物练习题附答案一、高中化学硫及其化合物1 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在 a、 b、 c 三只烧杯里分别加入加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 _ 反应最剧烈的烧杯是 _（填字母）；写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式 _50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

2、。（3）问题探究：（已知酸性强弱 :亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 D 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c 2Na+2H2O=2Na+2OH + H2 检查装置气密性 Cu+2H2 442222SO (浓 )CuSO + 2H O+ SO 除去 CO 中混有的SO 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； SO2+ HCO3= CO2 + HSO3【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化

3、硫气体，通入D 试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置 F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（ ） 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性： K Na Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c； b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2 O=2Na+2OH+ H2；（ ）（ 2）实验步骤：有气体参与反

4、应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2 4422；根据分SO (浓 )CuSO+ 2H O+ SO析，高锰酸钾的作用是除去 CO2 中混有的 SO2； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； 试管 D 用 SO与 NaHCO制备 CO，反应的离子方程式：SO + HCO= CO + HSO 。23223232 物质的类别

5、和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的 “价类二维图 ”， 根据图示回答下列问题：（1）类比 CO2 的性质 ,学习 SO2 的性质 ,写出下列反应的离子方程式。少量的 SO2 通入澄清石灰水中 :_ 。SO2 通入 Na2 SO3 溶液中： _ 。（2） Y 的分子式： _ 。（3） Z 的稀溶液与铁反应的离子方程式为 _ 。（4）检验 CO2 是否混有 SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了 SO2 的 _ 性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了 SO2 的 _性。（5）大苏打（ Na2 23S O ）在照相

6、、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_（填字母选项）A Na S+SB Na SO +SC Na SO +Na SODSO +NaSO2232324224（6）将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 _2+23222 2+【答案】 Ca3323+2OH +SO =CaCO +HOSO + SO+ H O = 2HSOH SO Fe+2H =Fe2+2H2 漂白 还原 B 2： 1【解析】【分析】根据二氧化硫的性质书写相关离子方程式；根据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化

7、学式；根据二氧化硫的漂白性和还原性分析解答；根据氧化还原反应中元素化合价升降规律分析解答。【详解】（1） SO2 属于酸性氧化物，少量的 SO2 通入澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为 :Ca2+2OH +SO2=CaCO3 +H2O；SO22323223；与 Na SO 反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO+ SO+ H O = 2HSO（2）如图所示 Y 中 S 元素化合价为+4，则对应的酸为亚硫酸，分子式为：H23SO；（3）如图所示 Z 中 S 元素化合价为+6，则对应的酸为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+= Fe2+2H2；（4）二氧化

8、硫具有漂白性，而二氧化碳没有，二氧化硫中S 为 +4 价，能被高锰酸钾氧化，具有还原性，故答案为：漂白；还原；（5）大苏打（ Na2S2O3）中 S 元素化合价为 +2 价，A Na2 S 中 S 为 -2 价， S中化合价为0，不能都升高为+2 价，故 A 不合理；B Na2SO3 中 S 为+4 价， S 中化合价为0，可以发生歧化反应得到 +2 的 S，故 B 合理；C Na SO 中 S 为+4 价， Na SO 中 S 为 +6 价，不能都降低为+2 价，故 C 不合理； D SO23242中 S 为+4价， Na2SO4中 S 为+6价，不能都降低为 +2价，故 D 不合理；故答案

9、为： B；（6）将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，则X 为 H2S，淡黄色沉淀为S，反应为2H2S+SO2=3S +2HO，生成的 3molS 中， 2mol 由 H2S 氧化得到， 1mol 由 SO2 还原得到，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 2:1，则质量之比为： 2:1，故答案为： 2:1。3 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。(1)试管中反应的化学方程式是 _；(2)若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是 _；若试管中的试剂为酸性 KMnO4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_性。(

10、3)试管中的试剂为NaOH 溶液，其作用是_，反应的离子方程式是_。【答案】Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2+2H2O品红溶液褪色还原吸收尾气- 2-SO2+2OH =SO3 +H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH 溶液吸收尾气。【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H SO (浓 )Cu

11、SO +SO +2H O；24422(2)SO 气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管品红溶液褪色；SO 气体具有强的22氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管中的试剂为酸性 KMnO4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2 是有毒气体，不能直接排放空气中，由于 SO2 属于酸性氧化物，所以可用 NaOH 溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为： SO2+2OH-=SO32-+H2O。【点睛】本题考查性质实验方案的设计。把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识与实验的结合，题目侧重考查

12、学生的分析能力与实验能力。4 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 Y 物质的化学式为 _。(2)治理含 CO、 SO2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S 和无毒的气体则治理烟道气反应的化学方程式为_。(3)实验室中 X 气体由不溶性的硫化亚铁 (FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于 Na2S2O3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3 +Yd.NaHS+NaHSO3Na2S2O3 具有较强还原性，

13、能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后2-转变为 SO 2- 。S2O34现需处理含标准状况下Cl2 2.24L 的织锦物，理论上需要 0.00100mol/L Na 2S2O3溶液的体积为_L。【答案】 SO32CO+SO2CO2+S+2+25FeS+2H=Fe +H2S bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析， X 为气态氢化物为 H2 S， Y为硫元素的 +6 价氧化物为SO3， Z 为 +4 价的盐可以为 Na2SO3。(1)Y 是 S 元素化合价为 +6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生 H2S 和

14、 FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4) Na S O中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2223和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2 2 3的物质的量，再根据 n=cV 计算S O其物质的量。【详解】根据上述推断可知 X 是 H2S， Y 是 SO3， Z 是 Na2SO3。(1)Y 为 S 元素的氧化物，化合价为 +6 价，则 Y 为 SO3；(2)CO、 SO2 反应产生 S 单质和 CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SO2CO2+S；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反

15、应产生H S 和 FeSO ，反应的离子方程式为：24+2+2FeS+2H =Fe +H S；(4) Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2和小于 2， A 中 S 化合价都小于2， C 中物质中 S化合价都大于 +2 价， B、 D 中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，故合理选项是 bd；根据题干信息可知发生反应方程式为： Na2S2 O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，标准状况下 2.24L Cl2的物质的量是 n(Cl2)=2.24L 22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为 -

16、1 价的Cl-， 0.1molCl 2获得电子的物质的量是0.2mol ； S2O32- 转变为 SO42-，每 1mol S2O32- 失去 8mol电子，则转移0.2mol 电子，需消耗S2 32- 的物质的量 n(S2O32-)=0.2mol 8=0.025mol，根据On=c V可知理论上需要0.00100mol/L Na 2S2O3 溶液的体积V=0.025mol 0.00100mol/L=25L。【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

17、5 （ 1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火 ”，反应为： 3Fe4H O(g)Fe O 4H 。该反应中 H O 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；23422（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加2_（填 “ BaCl”或“ NaCl；（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2_232；= 2Na CO +O（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”

18、或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂BaCl生石灰CO2 钠2【解析】【详解】(1)在3Fe4H2 O(g)Fe3O4 4H2 中氢元素的化合价从+1 价降为0 价，则H2O 作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有 SO42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入 BaCl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 Mg 2 沉淀是生成 Mg(OH) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 Mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2 与 CO2 或水蒸气反应生成氧气，则 2Na2O2 + 2CO= 2Na2 CO3 +O2 ；(

19、5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。6 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀 NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4 Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O 将气体通入足量 NaOH 溶液中，收集余气，把一条

20、带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是 O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液 C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明 B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2O3， C 为 FeCl3 溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则D 为 SO2，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体

21、E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol 80g/mol质的量为=0.02mol，X 的组成为34，以此解答该题。AlCl ?2FeSO133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析， X 的化学式为 AlCl?2FeSO4；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀 NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧 X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH

22、溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。7 有一白色粉末 X，对 X 检验时，所做实验和现象为：（1）写出 X 的化学式 _。（2）在步反应中 H2SO4 的作用是 _。在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式： _、_。 浓硫酸具有吸水性 浓硫【答案】 Na2 33 Ba2 SO2232 Br 22 SO42SOBaSO 2H H O SO H O 2H 2Br 【解析】【分析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生

23、白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为Na2SO3，据此分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为Na2SO3；(1)X 的化学式为 Na2SO3；(2) 在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则H2SO4 的作用是在水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点、难挥发性；答案为；(3) 二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为: SO2+2OH

24、=SO2-+ H 2O；亚硫酸钠与氯化钡反3应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+SO32-=BaSO3；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为： SO32 Br2 H 2O 2H SO42 2Br 。8 如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去 )。化合物 B 在常温常压下为气体， B 和 C 的相对分子质量之比为 4 5，化合物 D 是重要的工业原料。（1）写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式：_。（2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式： _。（3）写出一个由D 生成 B 的化学方程式： _。【答案】 H2 SH2 S H2SO3 2H2S=3S3H2 OC2H2SO4(浓 )CO2 2SO2 2H2O或Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO22H2O【解析】【分析】由 A 是固体单质且与空气反应生成的B 是气体，可知， A 为非金属固态单质。由B 可与水反应生成 E，则 A 可能为 C 或 S，