甘肃省河西五市部分普通高中届高三下学期第二次联合考试化学试题 Word版含答案.docx

甘肃省河西五市部分普通高中届高三下学期第二次联合考试化学试题 Word版含答案.docx

《甘肃省河西五市部分普通高中届高三下学期第二次联合考试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省河西五市部分普通高中届高三下学期第二次联合考试化学试题 Word版含答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

甘肃省河西五市部分普通高中届高三下学期第二次联合考试化学试题Word版含答案

2014年甘肃省河西五市部分普通高中高三第二次联合考试

理科综合试卷化学部分

命题学校：

武威一中

化学：

杜立军王多成王杰

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

①乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。

②聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。

③煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料。

④合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。

⑤利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程。

⑥“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂。

A．①②③B．①④⑤C．①⑤⑥D．③④⑥

8．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA

10．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是

A．X和R在同一周期

B．原子半径：

W＞R＞X

C．气态氢化物的稳定性：

X＞Y

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

11．下列叙述不正确的是

A．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性

B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：

c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）

C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH-）前者大于后者

D．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：

④>①>②>③

12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3+2H2O+CO32—

13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH约为4

26．（14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O

键能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为

；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=，该温度下平衡常数K=，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；

A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器中气体的压强保持不变

D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

（Ⅱ）回答下列问题：

（1）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka（HX）______Ka（CH3COOH）（填＞、＜或＝）

（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO−）-c（Na+）=_________mol·L-1（填精确值）。

27.（14分）工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。

钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。

已知：

TiOSO4遇水会水解。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的离子方程式为_______________________

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________（填字母序号）。

a．熔、沸点差异　b．溶解性差异　c．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需要进行的操作是________（填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为H2TiO3的原理：

____________________________________________________________。

（5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应可生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为__________________________________

（6）研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

写出阳极的电极反应式：

_________________________

在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是__________________________________（请结合化学用语解释）。

28．（14分）绿矾是一种重要的化工原料。

【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。

为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。

实验准备：

取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

（1）方案1：

取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：

证明绿矾样品已被氧化；

写出溶液变红的离子反应方程式______________________________________。

（2）方案2：

取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是。

实验结论：

证明绿矾样品完全被氧化。

（3）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：

　　　　　、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中可能用到的仪器有　　　　　　（此空填序号）

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．烧杯　　　D．玻璃棒　

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：

2（FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：

将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。

请回答以下问题：

（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象         。

若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。

（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是   

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是                      。

36．【化学与技术】（16分）Ⅰ.工业上用铝土矿（主要成份是氧化铝含有少量氧化铁杂质）制取铝的流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有__________________________。

（2）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：

____________________________。

（3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为：

_________________________。

（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。

用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

Ⅱ.我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进。

请回答下列问题：

（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是________，目的是除去铁矿石中的脉石，在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离。

（2）焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是________。

A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量

B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳

C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用

D．作为溶剂，除去铁矿石中的杂质

（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。

高炉炼铁导致的环境污染有________。

A．臭氧空洞B．酸雨C．一氧化碳毒害D．沙尘暴

（4）写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：

____________________________。

37.【物质结构与性质】（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

（3）按要求完成下列各题

a．第一电离能：

元素④元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”）。

b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式、

（各写一种）。

c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。

则其负极反应式为_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。

0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。

该反应的热化学方程式为_________________________

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

。

（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为；该晶体的密度为（用字母表示）

38．【有机化学基础】（16分）聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。

它可通过如下路线合成：

已知：

①

②

回答下列问题：

（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2：

3。

①W物质的结构简式为。

②生成W的反应类型为。

③J物质所含官能团的名称是。

（2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素。

下列叙述中不正确的有。

a.A的同系物中可能存在顺反异构现象

b.反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

c.W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色

d.在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀

（3）完成化学方程式

①反应II：

②形成G：

（4）①J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是；

a.遇FeCl3溶液呈紫色；b.能发生银镜反应；c.1molJ能与最多3molNaOH反应；

②若1molJ最多能与4molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式：

。

化学答案

一、选择题

7．C8．B9．A10．D11．A12．B13．D

26．（14分，每空2分）

【答案】Ⅰ

（1）CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

（2）0.0125mol/（L·min）；4（mol/L）-2；减小。

（3）BC

Ⅱ

（1）＞；

（2）9.9×10－7。

27．（14分，每空2分）

（1）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　

（2）b　（3）过滤

（4）溶液中存在平衡：

TiO2＋＋2H2OH2TiO3＋2H＋，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3　（5）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O　（6）①2O2－－4e－=O2↑（或C＋2O2－－4e－=CO2↑）　②制备Ti时，发生反应：

2CaO

2Ca＋O2↑，2Ca＋TiO2

Ti＋2CaO，由此可见，CaO的总量不变（或制备Ti时，阴极发生反应；2Ca2＋＋4e－===2Ca，阳极发生反应：

2O2－－4e－===O2↑，2Ca＋TiO2

Ti＋2CaO，由此可见，CaO的总量不变）

28.．（14分）

【问题1】

（1）KSCN（1分）Fe3＋＋3SCN－

Fe（SCN）3

（2）溶液不褪色（1分）（3）蒸发浓缩；（1分）ACD（或BCD）（1分）

【问题2】

（1）有白色沉淀产生（2分）0．02（2分）

（2）检验产生的气体中是否含SO2，（2分）

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

（2分）

36．（16分）Ⅰ.

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）

（2）2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32—（2分）

（3）2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑（2分）

（4）CaO和CO2（1分）　Fe2O3和O2（1分）

Ⅱ.

（1）石灰石（1分）　

（2）D（2分）　（3）BC（2分）

（4）C＋O2

CO2（1分）；CO2＋C

2CO（1分）；Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2（1分）

37．（16分）

（1）3d54s1（1分）　　

（2）sp2（1分）

（3）a．＞（1分）b.CO（1分），C22-（1分）（或NO+，其他合理答案也可）

c．2NH3·H2O＋3H2O2===N2＋8H2O（2分）d．2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O（2分）

（4）CS2（l）＋3O2（g）===CO2（g）＋2SO2（g）ΔH＝－1075kJ/mol（2分）

（5）HF分子间以氢键结合形成（HF）n分子（或“HF分子间形成氢键”）（2分）

（6）12（1分）、、

（2分）

38（16分）

（1）①

（2分）②取代（2分）③羧基（2分）

（2）b（2分）

（3）

（2分）

（2分）

（4）①13（2分）②

（邻、间“略”）（2分）