光解水制氢半导体光催化材料的研究进展.docx
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光解水制氢半导体光催化材料的研究进展
光解水制氢半导体光催化材料的研究进展
田蒙奎1,2,上官文峰2,欧阳自远1,王世杰1
（1.中国科学院地球化学研究所,贵州贵阳550002;
2.上海交通大学机械与动力学院燃烧与环境技术研究中心,上海200030）
摘 要:
自从Fujishima2Honda效应发现以来,科学研究者一直努力试图利用半导体光催化剂光分解水来获得既可储存而又清洁的学能———氢能。
近一二十年来,光催化材料的研究经历了从简单氧化物、复合氧化物、层状化合物到能响应可见光的光催化材料。
本文重点描述了这些光催化材料的结构和光催化特性,阐述了该课题的意和今后的研究方向。
关键词:
光解水;氢能;半导体光催化剂中图分号:
X13文献标识码:
A文章编号:
100129731（2005）1021489204
1 引 言
在能源危机和环境问题的双重压力下,氢能因其燃烧值高、储量丰富、无污染而成为最有希望替代现有化石能源的清洁能源,因而氢能的开发成了能源领域的研究热点。
自从Fujishima和Honda于1972年发
现了TiO2光电化学能分解水产生H2和O2以来[1],科学研究者实现太阳能光解水制氢一直在作不懈的努力。
普遍接受的光解水制氢原理是:
半导体光催化剂在能量等于或大于其禁带宽度的光辐射时,电子从最高电子占据分子轨道（HOMO,即价带）受激跃迁至最低电子占据分子轨道（LUMO,即导带）,从而在价带留下了光生空穴（h+）,导带中引入了光生电子（e-）。
光生空穴和光生电子分别具有氧化和还原能力。
要实现太阳能光解水制氢和氧,光生电子的还原能力必须能还原H2O产生H2,而光生空穴的氧化能力必须能氧化H2O产生O2,即半导体光催化剂的导带底要在H2O/H2电位（E0=0V,pH=0）的上面（导带位置越高,电位越负,还原能力越强）;而价带顶在O2/H2O电位（ENHE=+1.23V,pH=0）的下面（价带位置越低,电位越正,氧化能力越强）。
近一二十年来,TiO2以外的光催化剂的相继发现,特别是能响应可见光的光催化材料的出现,使得光解水制氢研究进入了非常活跃时期。
本文就近期太阳能光解水制氢研究进展中的半导体光催化材料作一综述。
2 简单半导体氧化物,硫化物系光催化剂目前广泛研究的简单化合物半导体材料的能带结构如图1所示：
图1 部分半导体材料的能带结构示意图
Fig1Schematicdiagramofbandstructureforsome
semiconductors
TiO2光催化剂由于光照不发生光腐蚀、耐酸碱性好、化学性质稳定、对生物无毒性、来源丰富等优点而被广为利用。
具有代表性的P25二氧化钛粉体材料几乎是现在最成功的光催化剂之一。
但TiO2能隙大（3.2eV）,由此决定了其只能响应波长<385nm的仅占太阳辐射4%左右的紫外光,对太阳能的利用率很低,并且只有在担载Pt或RuO2等情况下才有明显的制氢效果。
在TiO2中Pt和RuO2等助催化剂的负载加快了光生电子和空穴向表面的迁移,有效抑制光生电子和空穴的复合,从而显著提高了光催化活性[2]。
同时,TiO2的复合体系如CdS2TiO2、SnO22TiO2、WO32TiO2等也被广泛研究。
这些复合体系光催化性能不是简单的机械叠加,而是通过能级的匹配使电子空穴实现有效的分离。
通常光生电子从带隙窄、并且导带更低的半导体转移到TiO2中的导带中,而光生空穴仍留在窄带隙的半导体中,从而实现电子空穴的分离,提高了其量子效率。
CdS的带隙虽只有2.4eV,能有效的利用可见光,但由于存在如下光腐蚀,限制了其单独作为光催化剂的应用。
其光化学反应如下:
CdS+hv-----h++e-
（1）
h++OH------1/2O2+H+
（2）
e-+H-----+1/2H2（3）
2h++CdS------Cd2++S（4）
因此,往往通过加入诸如Na2SO3、Na2S等牺牲剂（正孔捕捉剂）,使得产氢反应不断进行下去。
同时,也常通过将CdS同其它宽带隙的光催化剂复合来改变光催化剂的能带结构和稳定性[3]。
3 复合氧化物
3.1 d区具有d0构型的复合氧化物
近来,研究者把目光投向了具有半导体性质的过渡金属复合氧化物,试图寻求一些新型高效光解水制氢材料。
由于光催化现象首先发现于半导体TiO2中,在复合金属氧化物中,人们首先对钛酸盐作了广泛的研究。
继钙钛矿型的CaTiO3[4]、SrTiO3[5]、A2TiO13（A=Na、K、Rb）[6]、Na2Ti3O7[7]、K2Ti4O9[8]等光解水特性被报道,同处于d区具有d0电子构型的铌酸盐（Nb5+）、钽酸盐（Ta5+）体系也引起了一些研究者的兴趣。
其中A4Nb6O17（A=K、Rb）[9]、Sr2Nb2O7[10]、ATaO3（A=Na、K）、MTa2O6（M=Ca、Sr、Ba）、Sr2Ta2O7[11]以及A2La2Ti3O9（A=K、Rb、Cs）[12]、
ALaNb2O7（A=K、Rb、Cs）[13]、RbLnTa2O7（Ln=La、Pr、Nd、Sm）[14]四元复合物等表现出光解水活性。
这些复合氧化物的结构特点是由TaO6、NbO6、TiO6八面体以共棱或共角等形式构成了层板,而碱金属离子、碱土金属离子等穿插在层间的钙钛矿型和类钙钛矿型结构。
在ABO3这种三元类钙钛矿型的复合物中,A位阳离子相对于B位来说其对光催化性能的影响比较小,因为导带和价带分别由Bd电子轨道和O2p电子轨道决定。
而在RbLnTa2O7（Ln=La、Pr、Nd、Sm）等四元复合物中,Ln系元素未占据和部分占据的4f电子轨道与O2p和Ta5d电子轨道的杂化对价带和导带都有影响,从而影响其光催化性能[15]。
部分铌酸盐、钽酸盐、钛酸盐的制氢活性如表1、2所示[13～15]。
表1 部分铌酸盐的光解水产氢活性
Table1PhotocatalyticactivityforH2evolutionofva2
riousniobates
催化剂
活性（μmol/h）
Ha
2
没有担载担载Pt（0.1wt%）
O2
b
KLaNb2O7285446
RbLaNb2O760902
CsLaNb2O712283
KCa2Nb3O10141008
RbCa2Nb3O1032616
CsCa2Nb3O1021010
KSr2Nb3O101011030
KCa2NaNb4O13528039
测试条件:
催化剂1.0g;450W高压汞灯;aMeOH50ml+
300mlH2O;b0.01mol/LAgNO3aq.350ml。
在钛酸盐中,K2TiO13、Na2Ti6O13以及BaTi4O9等
属于网状结构,其表面有凹凸不平,均匀分布的纳米级
“雀巢”[16～18]。
Zou等[19]合成了一系列新的光催化材
料Bi2XNbO7（X=Al、Ga、In、Y、稀土元素和Fe）、Bi2
MO4（M=Nb5+、Ta5+）,InMO4（M=Nb5+、Ta5+,
V5+）,并且考察了其晶型结构、电子结构及其光解水
制氢活性。
尽管这些催化剂有着不同的晶型结构,但
它们都有一个共同的TaO6或者NbO6八面体,并且
其能带结构的导带由Ta、Nb或V的d电子轨道决定,
价带由O2p电子轨道决定。
晶体结构中的M—O—M
的键角和键长是影响半导体光催化剂光物理和光催化
性能的重要因素。
其相对于TiO2光催化活性较低的
原因是用通常的高温固相法合成的催化剂的比表面积
很小（<1m2/g）,而P25的比表面在50m2/g左右。
表2 部分钽酸盐和钛酸盐的光催化制氢活性
Table2PhotocatalyticactivityforH2evolutionofva2
rioustantatesandtitanates
催化剂
活性（μmol/h）
H2O2
催化剂
活性（μmol/h）
H2O2
LiTaO362CuTa2O6114
NaTaO341ZnTa2O670
KTaO32930PbTa2O630
BaTa2O63315LaTaO46.92.5
SrTa2O65218SrTiO3微量0
CrTaO420Na2Ti6O13微量0
MnTa2O60.20K2Ti6O13微量0
CoTa2O6114BaTi4O19微量0
测试条件:
催化剂1.0g分散于350ml蒸馏水中;400W高压
汞灯内部照射。
3.2 p区具有d10构型的复合氧化物
从电子结构来看,处于d区的具有d0电子构型的
复合物由于其全空的d层电子轨道有利于电子从O2p
轨道跃迁至由d电子轨道确定的导带能级。
对于d层
电子轨道全充满的p区复合氧化物的光催化活性也引
起了人们的研究兴趣。
Sato等[20,21]考察了铟酸盐
（In3+）、锡酸盐（Sn4+）、锑酸盐（Sb5+）、锗酸盐
（Ge4+）、镓酸盐（Ga3+）等一系列p区具有d10构型的
复合氧化物（MIn2O4（M=Ca、Sr）、NaInO2、LaInO3、
Sr2SnO4、M2Sb2O7（M=Ca、Sr）、CaSb2O6、NaSbO3、
Zn2GeO4、ZnGa2O4等）,揭示了这些复合物在表面负
载RuO2后在紫外光下的光解水制氢活性,其中
Ca2Sb2O7、Sr2Sb2O7和NaSbO3在紫外光辐射下,可
以实现纯水的完全分解。
该区的部分光催化剂的制氢
活性如表3[20,21]所示。
表3 部分p区具有d10电子构型的半导体光催化剂的
光催化产氢活性
Table3PhotocatalyticactivityforH2evolutionof
somephotocatalysinpblockwithd10config2
uration
催化剂
活性（μmol/h）
H2O2
催化剂
活性（μmol/h）
H2O2
NaSbO31.80.9NaInO20.90.4
CaSb2O61.50.3CaIn2O4135.5
Ca2Sb2O72.41.1SrIn2O43.81.9
Sr2Sb2O77.93.1BaIn2O4微量0
ZnGa2O49.03.5Zn2GeO42110
测试条件:
催化剂1g300ml蒸馏水中;200WHg2Xe灯（248～
643nm）内部照射;担载1%（质量分数）RuO2。
1490功 能 材 料2005年第10期（36）卷
.1994-2008ChinaAcademicJournalElectronicPublishingHouse.Allrightsreserved.
在该系列复合物中,O2p电子轨道能级决定了价
带,导带则由In、Sn等原子的外层SP杂化轨道决定,
这和处于d区的复合氧化物的导带由d电子轨道决定
不一样,其原因是全充满的d10电子轨道对电子从价带
的跃迁基本没有影响。
由此形成的能级结构有助于光
生电子迁移,减少与空穴的复合。
同时从晶型结构上
来看,其畸变的八面配位体InO6、SnO6、SbO6、GaO6
或四面体GeO4产生的内部偶极矩也有助于电子空穴
的分离,该特性对光催化活性起着重要作用。
其中
Zn2GeO4是目前唯一的具有光解水活性的具有四面体
配位GeO4的光催化剂[21]。
d区和p区体系的光催化剂集成图如图2所
示[21],该图显示了目前光催化剂材料研究领域的重点
考察区域。
图2 d区和p区光催化剂集成图
Fig2Integrationschematicdiagramofdandpblock
photocatalys
3.3 层柱复合氧化物
在光催化领域,研究插层反应的目的是将主体和
客体的光学和电性质通过插层复合而进行修饰和改
性。
由于层状材料具有二维的可膨胀的层间空间,插
层则意味着客体物质可逆地进入层状的主体材料中又
能保持主体材料的结构特点。
插层化合物作为催化剂
及催化剂载体,具有选择性吸附、离子交换和光催化功
能,其基质材料为石墨,粘土矿物,层状的双氢氧化合
物,金属磷酸盐和膦酸盐以及过渡金属氧化物等。
通
过插层后的复合物具有高比表面积,多孔结构且孔径
可调,具有酸中心并且可以通过层板和插层化合物的
调控来改变其电学性质和光催化活性等优点。
通常插
层的步骤如下:
（1）主体材料的制备,常采用固相反应;
（2）质子的交
换,层状的钙钛矿结构或蒙脱石结构层间的碱金属或
碱土金属离子被H+取代;（3）主体修饰,将质子交换
后的层状物移入含插层剂的液态溶液（一般为烷基胺,
CnH2n+1NH2,n=3～10）,在一定温度下搅拌,过滤分
离,得到有机胺溶涨后的层状物;（4）插层反应:
将需
要插入的客体物质（如Al2O3、TiO2、SiO2、CdS、ZnS、
Fe2O3等）经不同的盐（柱化剂）离子交换插入后再通
过光沉积,锻烧等手段实现柱撑。
部分插层化合物与其预支撑有机胺以及柱化剂的
情况如表4所示[22]。
Uchida等[23]合成了HNbWO6/
Pt、HNbWO6/（Pt、TiO2）、HNbWO6/Fe2O3和HNb2
WO6/（Pt、Fe2O3）,并发现其制氢活性比没有经过插
层的制氢活性大大提高,相同的现象也发现在
H2Ti4O9
2TiO2、H4Nb6O17
2TiO2、H2Ti4O9
2Fe2O3和
H4Nb6O17
2Fe2O3体系中。
Fujishiro[24]等通过离子交
换、C3H7NH2预胀,再与柱化剂[Fe3（CH3COO）7OH.
2H2O]+和[Pt（NH3）4]Cl2离子交换制备了
H4Nb6O17/Cd1-xZnxS、H2Ti4O9/Cd1-xZnxS、H4Nb6O17/
Fe、H2Ti4O9/Fe2O3、H4Nb6O17/（Pt、TiO2）、H2Ti4O9/（Pt、
TiO2）等层柱氧化物,柱撑后的氧化物的带隙比原客体
（host）的要稍大一些,但比由于粒子粒径减小引起的
量子效应产生的带隙增大要小。
光催化制氢活性得到
强化的原因可能是光生电子由插入的半导体迁移到主
体材料的层板上,从而提高了电子空穴的分离。
Shangguan等[25,26]通过直接离子交换和硫化处理在层
状Nb2Ti复合氧化物中插入CdS,制备了CdS/KTiN2
bO5、CdS/K2Ti4O9、CdS/K2Ti3.9Nb0.1O9等,并考察了
其光催化制氢性能。
把光催化性能的提高归因于在插
入层间的CdS纳米粒子和层板间形成了紧密联接,从
层间的CdS上产生的光生电子能很快的迁移到层板
上的TiO6和NbO6八面体上,从而有效的抑制了光生
电子与空穴的复合,实现了可见光诱导光解水制氢。
由于层柱支撑具有显著改善层状复合物的空间结构,
能显著提高其比表面积,通过与插层半导体化合物的
复合,能改善其光催化性能,是光解水光催化剂的研究
热点。
表4 部分插层化合物与其预支撑有机胺及其使用的柱化剂
Table4Somelayeredintercalationcompoundsaswellastheirpre2pillaringorganicaminesandpillaringagents
插层化合物预支撑有机胺柱化剂层间距（nm）（500℃）
Al2O3
2H2Ti4O9正己胺Al7+
131.70
Al2O3
2HNb3O8正己胺Al7+
131.90
Al2O3
2H2La2Ti3O10正己胺Al7+
132.10
SiO2
2H2Ti3O7CnH2n+1NH2（n=3～12）TEOS1.04～294
SiO2
2HNb3O8无APS1.30
SiO2
2HLaNb2O7正己胺APS1.32
TiO2
2HLaNb2O7正辛胺TiO2胶体1.13
Fe2O3
2H2Ti4O9无FeSO4溶液1.00
ZrO2
2HLaNb2O7正十六胺[Zr（OH）4-n（H2O）8+n]n+1.36
Cr2O3
2H2Ti4O9正丙胺Cr（OAc）31.06
注:
其中Al7+
13指的是含铝Keggin离子[Al13O4（OH）24（H2O）12]7+;TEOS指的是四乙氧基硅烷;APS指的是NH2（CH2）3Si（OC2O5）3。
田蒙奎等:
光解水制氢半导体光催化材料的研究进展1491
.1994-2008ChinaAcademicJournalElectronicPublishingHouse.Allrightsreserved.
4 能在可见光下响应的光解水催化剂
在光解水制氢过程中,为了能利用占太阳辐射中
47%的可见光,实现太阳能的高效转化,追求能在可见
光区响应的光催化剂一直是光解水制氢的主要研究目
标。
不过遗憾的是就目前所研究开发的光催化剂中能
响应可见光的很少,能实现在可见光下完全光解纯水
产生H2和O2的更少。
比较有代表性的能响应可见
光的光催化剂有Zou和Ye等[27,28]合成NiOx（R7732
O473）担载的In1-xNixTaO4（x=0～0.2）,该催化剂能
在可见光下完全光解水生成化学计量比为2∶1的H2
和O2,在402nm下的量子效率达到0.66%。
Hara
等[29]等通过把Ta2O5、MTa2O7（M=Ca、Sr、Ba）通以
NH3在1123K反应15h制得了TaON（Eg=2.5eV）、
Ta3N5（Eg=2.1eV）和MTaO2N（M=Ca、Sr、Ba）（Eg
=2.5～2.0eV）,它们在可见光下显示了很好的光解水
性能。
作者把其能带结构归因于导带由Ta的d电子
轨道决定,而价带由N2p电子轨道决定,由于N2p电
子轨道的比O2p电子轨道位置更高一些,从而相对于
Ta2O5来说其带隙变窄了,因此能响应可见光。
Asahi
等[30]在N2（40%）/Ar混和气氛下通过溅射法制备了
TiO2-xNx薄膜,同时在NH3（67%）/Ar混和气下合成
了TiO2-xNx粉体,它们都显示了很好的可见光吸收
性,能吸收<500nm的可见光,包含了太阳辐射中可见
光区中最强的480nm左右的光。
5 结 语
目前的大多数光催化剂都面临同样的问题:
（1）
能隙太宽,只能响应不足太阳能辐射5%的紫外光区,
相对太阳能中47%的可见光利用率很低;
（2）价带和
导带的电位很难同时满足完全分解水的电位,需要如
CH3OH、AgNO3溶液等牺牲剂才能实现H2或O2的
产生;（3）光生电子空穴易复合,量子效率很低。
由此
光催化光解水的研究方向或者研究重点是应该集中在
光响应范围宽和量子效率高的新型光催化剂的设计和
制备。
这就要求研究者一方面要通过加强固体物理、
量子物理、半导体光电化学、材料学等学科的交叉,利
用量子计算等手段来指导新型光催化剂的创制,同时
采用先进的物理表征手段原位表征光照下所发生在催
化剂表面的微观物理和化学过程,以促进对光催化机
理的认识,从而寻求新的突破。
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