高三化学考点梳理复习检测卷.docx
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高三化学考点梳理复习检测卷
化学实验基础知识
1．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A．制备并观察氢氧化亚铁B．证明过氧化钠与水反应放热
C．制备并收集少量NO2气体D．实验室制备少量氨气
【答案】C
2．容量瓶的瓶壁上未标明的是
A．刻度线B．温度C．浓度D．容积
【答案】C
3．下列说法错误的是（）
A．提纯液体混合物常用重结晶法
B．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近
C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作
D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
【答案】A
4．下列做法正确的是（）
A．一学生用
试纸去测某氯水的
B．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
C．
溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素
【答案】C
5．盛装氯酸钾的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
【答案】A
6．下列仪器中，不能作反应容器的是
【答案】C
7．实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B.在点燃H2、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
C.实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸
D.石油的分馏时，温度计的水银球要插到液面下
【答案】D
8．下列说法正确的是
A．溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．欲从溴水中分离出Br2，可将适量CCl4加入溴水中振荡静置分层后分液
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒
D．氢气还原氧化铜实验先加热后通氢气
【答案】B
9．下列有关实验的叙述正确的是（）
A．常温下，准确称取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
B．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：
浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热
【答案】CD
10．在下列实验操作中，肯定不会产生淡黄色沉淀的是
A．将少量H2S通入饱和氯水中
B．将少量Cl2通入饱和氢硫酸中
C．将少量SO2通入饱和氢硫酸中
D．将少量H2S通入饱和SO2溶液中
【答案】A
11．下列实验操作正确的是
A．用100mL容量瓶准确量取100mL溶液
B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液
C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶
D．用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比
【答案】B
12．下列实验操作中正确的是
A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
B．硫酸必须用棕色试剂瓶保存
C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下
【答案】C
13．（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是
A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【答案】（3分）BDE
14．阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能。
阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的。
水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸
（1）乙酰水杨酸的含氧官能团分别是和酯基。
（2）乙酰水杨酸不应具有的性质（）
A、与NaOH溶液反应B、与金属钠反应
C、与乙酸发生酯化反应D、与乙醇发生酯化反应
（3）写出乙酰水杨酸与稀酸溶液共热的化学方程式：
（4）为测定阿斯匹林中有效成分的含量，称取样品0．2500g，准确加入浓度为0．1015mol·L-NaOH溶液50．00mL，煮沸60min。
冷却后用浓度为0．1015mol·L-1的HC1溶液返滴过量的NaOH，消耗HC1溶液记录如下：
次数
数据
1
2
3
初始读数
2．00
12．50
5．20
最后读数
27．10
37．40
33．20
则该产品中乙酰水杨酸的含量为（乙酰水杨酸的摩尔质量是180．16g·mol-1）。
（只要求列式表示，不计算出最后结果）。
【答案】
（1）羧基
（2）C（3）略
（4）
15．若用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。
（1）所需NaCl的质量为___________g；
（2）配制溶液用到的玻璃仪器的名称是
（3）正确的操作步骤顺序___________（填写字母）
a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温；
b．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
c．将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；
d．用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中；
e．计算所需的NaCl固体的质量；
f．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切；
g．将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100mL容量瓶中。
（4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1.00mol/L。
【答案】
（1）5.85；
（2）烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒；
（3）edagfbc；
（4）小于
16．（12分）实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是
（2）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为 。
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。
A、未洗涤烧杯、玻璃棒
B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D、定容时俯视标线
E、摇匀后液面下降，补充水
【答案】（每空2分，共12分）
（1）12456胶头滴管
（2）10.0g烧杯（3）21385674（4）BD
17．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）“碱浸”的目的是，写出有关的离子方程式。
（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有。
（3）操作a的名称为，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为。
（4）已知：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
称取0．26g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0．1000mol/L氢氧化钠溶液28．00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00mL，则该试样中CuSO4·5H2O的质量分数为；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。
（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式。
②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点。
【答案】
（1）溶解金属铝、除去油污2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（2）金属溶解，溶液变蓝，有无色气体产生且在溶液上方变为红棕色
（3）冷却结晶重结晶
（4）0.92用标准盐酸润洗2~3次
（5）Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
18．（8分）某学生用邻苯二甲酸氢钾
，式量为204.0）测定NaOH溶液的浓度，若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1（pH计测量），滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表!
实验编号
邻苯二甲酸氢钾质量（g）
待测NaOH溶液体积（mL）
l
0.2040
23.20
2
0.2040
19.95
3
0.2040
20.05
（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度
（2）该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________.
A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗
B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
C．滴速太快没来得及观察就已经变色
D．配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH
【答案】
（1）0.05000mol/L；
（2）B
19．
（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A、麻黄碱
B、抗酸药（氢氧化铝）
C、青霉素
D、阿司匹林（乙酰水杨酸）
①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择．
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是．Ⅱ
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是．
【答案】①B；②A；③C；④D．
20．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为______________。
（2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________；反应④_______________；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：
_____________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________。
③试管b中观察到的现象是________。
【答案】
（1）羟基；
（2）①CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；④CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（3）①CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；②防倒吸；③液体分层。
21．人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：
。
（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：
A、B、C，并设计了如下流程：
①A、B、C三种金属的活动性顺序为。
②金属C是，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：
。
【答案】
（1）导热性；氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；
（2）①A>B>C；②Ag；③Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
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