高一有机化学基础知识总结.docx

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高一有机化学基础知识总结

高一有机化学（yǒujīhuàxué）根底（gēndǐ）知识（zhīshi）总结

高一有机化学（yǒujīhuàxué）根底（gēndǐ）知识总结

高一有机化学根底知识总结

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃：

CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反响、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响

烯烃：

CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响、加聚反响

炔烃：

CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响

苯：

〔芳香烃〕CnH2n-6与卤素等发生取代反响、与氢气等发生加成反响〔甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反响〕卤代烃：

CnH2n+1某

醇：

CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比方，醇类中，醇羟基的性质：

1.可以与金属钠等反响产生氢气，2.可以发生消去反响，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

4.与羧酸发生酯化反响。

5.可以与氢卤素酸发生取代反响。

6.醇分子之间可以发生取代反响生成醚。

醛：

CnH2nO羧酸：

CnH2nO2酯：

CnH2nO2

2、取代反响包括：

卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等；3、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃〔加成褪色〕、苯酚〔取代褪色〕、醛〔发生氧化褪色〕、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯〔密度大于水〕，烃、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水〕]发生了萃取而褪色。

较强的无机复原剂〔如SO2、KI、FeSO4等〕〔氧化复原反响〕

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

〔1〕含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物〔2〕含有羟基的化合物如醇和酚类物质〔3〕含有醛基的化合物

〔4〕具有复原性的无机物〔如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2〕

6．能与Na反响的有机物有：

醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反响的有机物：

〔1〕酚：

〔2〕羧酸：

〔3〕卤代烃〔水溶液：

水解；醇溶液：

消去〕〔4〕酯：

〔水解，不加热反响慢，加热反响快〕〔5〕蛋白质〔水解〕

8．能发生水解反响的物质有：

卤代烃、酯〔油脂〕、二糖、多糖、蛋白质〔肽〕、盐〔水解〕

9、能发生银镜反响的有：

醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖〔也可同Cu（OH）2反响〕。

计算时的关系式一般为：

CHO2Ag

注意：

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO4Ag↓+H2CO3反响式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃〔新戊烷例外〕、一氯甲烷、甲醛。

11．浓H2SO4、加热条件下发生的反响有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解12、需水浴加热的反响有：

〔1〕、银镜反响〔2〕、乙酸乙酯的水解〔3〕苯的硝化〔4〕糖的水解但凡在不高于100℃的条件下反响，均可用水浴加热。

13、解有机推断题的特点是：

抓住问题的突破口，即抓住特征条件〔即特殊性质或特征反响〕，如苯酚与浓溴水的反响和显色反响，醛基的氧化反响等。

但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。

关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，那么A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫复原。

醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高一有机化学方程式

氧化反响：

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃〕乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O〔条件为点燃〕苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O〔条件为点燃〕乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O〔条件为点燃〕乙醇的催化氧化的方程式

2H+O2→2CH3CHO+2H2O〔条件为催化剂〕乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2（条件为催化剂加热）取代反响：

有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响叫做取代反响。

甲烷和氯气发生取代反响CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl〔条件都为光照。

〕苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O〔条件为浓硫酸〕C6H6+H2SO4→C6H5SO3H+H2O

苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。

如：

酚与浓溴水的取代。

如：

烷烃与卤素单质在光照下的取代。

如：

酯化反响。

酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反响，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反响。

如：

水解反响。

水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反响叫水解反响。

①卤代烃水解生成醇。

如：

C2H5-Br+NaOH→C2H5-OH+NaBr（条件是有水，加热〕

②酯水解生成羧酸〔羧酸盐〕和醇。

如：

乙酸乙酯的水解：

2H5+H2O→+C2H5OH（条件为无机酸式碱）加成反响：

不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反响。

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水

CH2=CH2+H20→H〔条件为催化剂〕乙烯和氯化氢

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3〔条件为催化剂〕乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢

两步反响：

C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气

两步反响：

C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6〔条件为催化剂〕苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12〔环己烷，条件为催化剂〕消去反响：

有机分子中脱去一个小分子〔水、卤化氢等〕，而生成不饱和〔含碳碳双键或碳碳三键〕化合物的反响。

乙醇发生消去反响的方程式

H→CH2=CH2+H2O〔条件为浓硫酸170摄氏度〕

两分子乙醇发生分子间脱水

2H→CH2CH3+H2O（条件为催化剂浓硫酸140摄氏度）

重要有机物物质的制取

实验室制甲烷

a+NaOH→Na2CO3+CH4〔条件是CaO加热〕实验室制乙烯

H→CH2=CH2↑+H2O〔条件为加热，浓H2SO4〕实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑工业制取乙醇：

C2H4+H20→H〔条件为催化剂〕乙醛的制取

乙炔水化法：

C2H2+H2O→C2H4O（条件为催化剂，加热加压）乙烯氧化法：

2CH2=CH2+O2→2CH3CHO（条件为催化剂，加热）

乙醇氧化法：

2H+O2→2CH3CHO+2H2O〔条件为催化剂，加热〕乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸：

2CH3CHO+O2→2（条件为催化剂和加温〕加聚反响：

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-〔条件为催化剂〕氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-〔条件为催化剂〕

糖类、油脂、蛋白质：

CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH---Δ→CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2---Δ→CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6蔗糖果糖葡萄糖C12H22O11+H2O→2C6H12O6麦芽糖葡萄糖油脂的碱性水解：

C17H35COO-CH2。

。

。

。

。

。

CH2OH。

。

…|。

。

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|

C17H35COO-CH+3NaOH---→3C17H35COONa+CHOH（油脂水解）。

。

…|。

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。

。

。

。

|C17H35COO-CH2。

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。

CH2OH（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O--催化剂-->nC6H12O6（葡萄糖）

扩展阅读：

高中有机化学根底知识点归纳

高中《有机化学根底》知识点

一、重要的物理性质

1．有机物的溶解性

〔1〕难溶于水的有：

各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，

下同〕醇、醛、羧酸等。

〔2〕易溶于水的有：

低级的[一般指N（C）≤4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

〔它们都

能与水形成氢键〕。

二、重要的反响

1．能使溴水〔Br2/H2O〕褪色的物质〔1〕有机物①通过加成反响使之褪色：

含有

、C≡C的不饱和化合物

②通过取代反响使之褪色：

酚类注意：

苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反响使之褪色：

含有CHO〔醛基〕的有机物〔有水参加反响〕注意：

纯洁的只含有CHO〔醛基〕的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：

液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯〔2〕无机物①通过与碱发生歧化反响3Br2+6OH==5Br+BrO3+3H2O或Br2+2OH==Br+BrO+H2O

②与复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe

2---2+

------

2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1〕有机物：

含有

、C≡C、OH〔较慢〕、CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物

2----2+

〔但苯不反响〕

2〕无机物：

与复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe3．与Na反响的有机物：

含有OH、COOH的有机物

与NaOH反响的有机物：

常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响〔取代反．．．应〕与Na2CO3反响的有机物：

含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3；含有COOH的有机物反响生成羧酸．钠，并放出CO2气体；含有SO3H的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反响的有机物：

含有COOH、SO3H的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4．既能与强酸，又能与强碱反响的物质〔1〕2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑Al2O3+2OH==2AlO2+H2OAl（OH）3+OH==AlO2+2H2O

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

------

〔2〕Al2O3+6H+==2Al3++3H2O〔3〕Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

〔4〕弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHS+HCl==NaCl+H2S↑

NaHS+NaOH==Na2S+H2O

〔5〕弱酸弱碱盐，如H4、（NH4）2S等等

2H4+H2SO4==（NH4）2SO4+2（NH4）2S+H2SO4==（NH4）2SO4+H2S↑（NH4）2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2COOH+HCl→NH3ClH2H+NaOH→H2Na+H2O

〔7〕蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反响。

5．银镜反响的有机物

〔1〕发生银镜反响的有机物：

含有CHO的物质：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖等〕H4+NaOH==a+NH3↑+H2O

〔6〕氨基酸，如甘氨酸等

〔2〕银氨溶液[Ag（NH3）2OH]〔多伦试剂〕的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴参加2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

++++

〔3〕反响条件：

碱性、水浴加热酸性条件下，那么有Ag（NH）+OH+3H==Ag+2NH+H2O而被破坏。

324．．．．．．．

-

〔4〕实验现象：

①反响液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出

〔5〕有关反响方程式：

AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+gOH+2NH3H2O==Ag（NH3）2OH+2H2O

银镜反响的一般通式：

RCHO+2Ag（NH3）2OH【记忆诀窍】：

乙二醛：

甲酸：

甲醛〔相当于两个醛基〕：

HCHO+4Ag（NH3）2OH

OHC-CHO+4Ag（NH3）2+2Ag（NH3）2OH

2Ag↓++3NH3+H2O4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O4Ag↓+（NH4）2C2O4+6NH3+2H2O2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3+H2O

2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2OHCHO～4Ag（NH）2OH～4Ag

1水〔盐〕、2银、3氨

葡萄糖：

〔过量〕CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH〔6〕定量关系：

CHO～2Ag（NH）2OH～2Ag6．与新制Cu（OH）2悬浊液〔斐林试剂〕的反响

〔1〕有机物：

羧酸〔中和〕、甲酸〔先中和，但NaOH仍过量，后氧化〕、醛、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖〕、甘油

等多羟基化合物。

〔2〕斐林试剂的配制：

向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液〔即斐林

试剂〕。

〔3〕反响条件：

碱过量、加热煮沸．．．．．．．．〔4〕实验现象：

①假设有机物只有官能团醛基〔CHO〕，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成；②假设有机物为多羟基醛〔如葡萄糖〕，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成；

〔5〕有关反响方程式：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

RCHO+2Cu（OH）2HCHO+4Cu（OH）2OHC-CHO+4Cu（OH）2HCOOH+2Cu（OH）2

RCOOH+Cu2O↓+2H2OCO2+2Cu2O↓+5H2O

HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2OCO2+Cu2O↓+3H2O

CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O

HCHO～4Cu（OH）2～2Cu2O

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2

〔6〕定量关系：

COOH～Cu（OH）2～Cu2+〔酸使不溶性的碱溶解〕

CHO～2Cu（OH）2～Cu2O

7．能发生水解反响的有机物是：

卤代烃、酯、糖类〔单糖除外〕、肽类〔包括蛋白质〕。

H某+NaOH==Na某+H2O

（H）RCOOH+NaOH==（H）RCOONa+H2O

RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O

或

8．能跟FeCl3溶液发生显色反响的是：

酚类化合物。

9．能跟I2发生显色反响的是：

淀粉。

10．能跟浓硝酸发生颜色反响的是：

含苯环的天然蛋白质。

三、各类烃的代表物的结构、特性类别通式代表物结构式分子形状正四面体光照下的卤主要化学性质代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色类别通式一卤代烃：

R某多元饱和卤代烃：

CnH2n+2-m某m官能团6个原子共平面型H2O、HCN加可加聚代表物4个原子同一直线型HCN加成；易聚得导电塑料分子结构结点卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反响羟基直接与链烃基结合，OH及CO均有极性。

一元醇：

ROH饱和多元醇：

CnH2n+2Om醇羟基〔Mr：

32〕C2H5OH〔Mr：

46〕β-碳上有氢原子才能发生消去反响。

α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。

CO键有极性主要化学性质1.与NaOH水溶液共热发生取代反响生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反响生成烯1.跟活泼金属反响产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃3.脱水反响:

乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断OH键与羧酸及无机含氧酸反响生成酯烷烃CnH2n+2（n≥1）烯烃CnH2n（n≥2）炔烃CnH2n-2（n≥2）HC≡CH12个原子共平面（正六边形）苯及同系物CnH2n-6（n≥6）跟某2、H2、H某、跟某2、H2、H某、跟H2加成；Fe某3催化下卤代；硝化、磺化反响成，易被氧化；被氧化；能加四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质卤代烃卤原子某C2H5Br〔Mr：

109〕醇醚ROR′醚键C2H5OC2H5〔Mr：

74〕性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反响酚酚羟基OH〔Mr：

94〕OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。

1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反响生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛基醛羰基酮HCHO〔Mr：

30〕〔Mr：

44〕〔Mr：

58〕HCHO相当于两个CHO有极性、能加成。

1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂（O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸与H2、HCN加成为醇有极性、能加成不能被氧化剂氧化为羧酸受羰基影响，OH能1.具有酸的通性2.酯化反响时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含NH2物质缩去水生成酰胺（肽键）1.发生水解反响生成羧酸和醇2.也可发生醇解反响生成新酯和新醇羧基羧酸〔Mr：

60〕〔Mr：

60〕〔Mr：

88〕硝酸酯硝基化合物氨基酸RONO2硝酸酯基ONO2不稳定一硝基化合物较稳定RCH（NH2）COOH氨基NH2羧基COOH肽键酶多肽链间有四级结构H2H〔Mr：

75〕NH2能以配位键结合H+；COOH能局部电离出H+电离出H+，受羟基影响不能被加成。

酯基酯酯基中的碳氧单键易断裂易爆炸RNO2硝基NO2一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示氨基NH2羧基COOH糖多数可用以下通式表示：

Cn（H2O）m葡萄糖羟基（CHOH）4醛基CHOCHO淀粉（C6H10O5）n羰基纤维素[C6H7O2（OH）3]n酯基多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.两性2.水解3.变性4.颜色反响〔生物催化剂〕5.灼烧分解1.氧化反响（复原性糖）2.加氢复原3.酯化反响4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反响〔皂化反响〕2.硬化反响五、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质〔物理性质、化学性质〕，要抓住某些有机物的特征反响，选用适宜的试剂，

一一鉴别它们。

1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：

试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水少量过量饱和银氨溶液含醛基化合物苯酚溶液及葡萄糖、果糖、麦芽糖新制Cu（OH）2含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3含碳碳双含碳碳双键、三键的物质。

羧酸〔酚不能淀粉使酸碱指示剂变色〕羧酸被鉴别物质种类键、三键的物质、烷基苯。

但醇、但醛有干醛有干扰。

扰。

酸性高锰现象酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后参加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3观．．．．．．．

察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

3．烯醛中碳碳双键的检验

〔1〕假设是纯洁的液态样品，那么可向所取试样中参加溴的四氯化碳溶液，假设褪色，那么证明含有碳碳双键。

〔2〕假设样品为水溶液，那么先向样品中参加足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中

参加稀硝酸酸化，再参加溴水，假设褪色，那么证明含有碳碳双键。

．．．．．．．

★假设直接向样品水溶液中滴加溴水，那么会有反响：

CHO+Br2+H2O→COOH+2HBr而使溴水褪色。

4．如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中参加NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中参加盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液〔或过量饱和溴水〕，假设溶液呈紫色〔或有白色沉淀生成〕，那么说明有苯酚。

．．．．．．★假设向样品中直接滴入FeCl3溶液，那么由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反响；假设向样品中直接参加饱和溴水，那么生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★假设所用溴水太稀，那么一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、

〔检验水〕〔检验SO2〕〔除去SO2〕〔确认SO2已除尽〕〔检验CO2〕

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液〔检验CH2＝CH2〕。

六、混合物的别离或提纯〔除杂〕混合物〔括号内为杂质〕乙烷〔乙烯〕除杂试剂溴水、NaOH溶液〔除去挥发出的Br2蒸气〕别离方法洗气化学方程式或离子方程式CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrBr2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH2S+CuSO4=CuS↓+H23+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4乙烯〔SO2、CO2〕乙炔〔H2S、PH3〕提取白酒中的酒精NaOH溶液饱和CuSO4溶液洗气洗气蒸馏从95%的酒精中提取无水酒精从无水酒精中提取绝对酒精提取碘水中的碘溴化钠溶液〔碘化钠〕苯〔苯酚〕乙醇〔乙酸〕乙酸〔乙醇〕溴乙烷〔溴〕溴苯新制的生石灰镁粉汽油或苯或四氯化碳溴的四氯化碳溶液NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可NaOH溶液稀H2SO4蒸馏蒸馏萃取分液蒸馏洗涤萃取分液洗涤分液洗涤蒸馏蒸发蒸馏洗涤分液洗涤分液蒸馏洗涤分液蒸馏重结晶渗析盐析盐析CaO+H2O＝Ca（OH）2Mg+2C2H5OH→（C2H5O）2Mg+H2↑（C2H5O）2Mg+2H2O→2C2H5OH+Mg（OH）2↓Br2+2I==I2+2BrC6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2+Na2CO3→C6H5ONa+NaCOOH+NaOH→a+H2O2+Na2CO3→2a+CO2↑+H2H+NaHCO3→a+CO2↑+H2H+NaOH→a+H2O2a+H2SO4→Na2SO4+2Br2+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4FeBr3溶于水Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O先用水洗去大局部酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++OH=H2O---NaHSO3溶液蒸馏水〔FeBr3、Br2、苯〕NaOH溶液硝基苯〔苯、酸〕提纯苯甲酸提纯蛋白质高级脂肪酸钠溶液〔甘油〕蒸馏水NaOH溶液蒸馏水蒸馏水浓轻金属盐溶液食盐常