呼和浩特市学年中考一模化学试题A卷.docx
《呼和浩特市学年中考一模化学试题A卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《呼和浩特市学年中考一模化学试题A卷.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
呼和浩特市学年中考一模化学试题A卷
呼和浩特市2019-2020学年中考一模化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关物质燃烧现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C．红磷在空气中燃烧，发生耀眼白光
D．硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
2.下列所示实验设计中，能够达到目的的是（）
A．
验证质量守恒定律
B．
探究二氧化碳能与水反应
C．
探究木炭具有吸附性
D．
探究溶剂性质对溶解的影响
3.下列化肥中，属于钾肥的是
A．KCl
B．NH4NO3
C．NH4Cl
D．Ca（H2PO4）2
4.如图，将等质量的铁和锌分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是
A．右边试管中，反应后的溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左降右升
D．U型管中液面仍相平
5.今年6月11日，我国“神舟十号”飞船顺利发射升空．根据航天员口味不同，制定了个性食谱，新增了下列几种太空食品，其中富含蛋白质的是（）
A．新鲜水果
B．小米粥
C．酸奶
D．粽子
6.下列描述中,前者是化学变化,后者是物理性质的是（）
A．石蜡融化 粮食用于酿酒
B．纸张燃烧 酒精用作燃料
C．铁生锈 铜用于制电线
D．干冰升华 不锈钢用于制炊具
7.生活中常见的下列物质属于纯净物的是（）
A．冰水混合物
B．果汁
C．加碘食盐
D．加铁酱油
8.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．反应物中没有单质
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应后元素种类增多
D．反应前后原子个数不变
9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）
A．
时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等
B．
时，乙物质饱和溶液降温到
，溶质质量分数升高
C．
时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．
时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数
10.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．豆浆
B．牛奶
C．蔗糖溶液
D．烟、云、雾
11.物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是（）
①电灯通电发光②煤制成焦炭③塑料老化④干冰升华⑤石油分馏
⑥海水制镁⑦石块粉碎成石子⑨粮食酿酒
A．①③④⑧
B．②⑤⑥⑧
C．②⑨⑥⑨
D．①④⑥⑦
12.下列有关燃烧和灭火的说法合理的是
A．燃烧一定在点燃的条件下才能发生
B．煤矿矿井、面粉厂、加油站等场所应严禁烟火
C．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
D．电器设备短路起火，立即用水基型灭火器灭火
13.工业上常用稀硫酸除铁锈，其中H2SO4属于（）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
14.作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，1个X原子的质量为6.643×10﹣27kg，则该X原子的相对原子质量为（）
A．1
B．2
C．3
D．4
15.下列化学用语中关于数字“3”意义的说法正确的是
①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④3H2O
A．表示分子个数的是①
B．表示元素的化合价数的是②
C．表示一个分子中含有某种原子个数的是③
D．表示原子个数的是④
16.小宇同学梳理了以下知识：
①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；③置换反应中一定会发生元素化合价的改变；④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42-；⑦合金属于合成材料。
其中错误的是
A．②④⑤
B．②③⑦
C．①⑤⑥⑦
D．②④⑤⑦
17.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22．若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为
A．4：
9
B．8：
11
C．10：
11
D．13：
44
18.下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C．黄色pH试纸条沾到碱液变红色
D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
19.乙烯是制塑料的主要原料，其分子结构如图所示，下列关于乙烯的叙述错误的是（）
A．聚乙烯塑料是合成材料
B．乙烯分子是由碳、氢两种元素组成的
C．乙烯中碳、氢元素的质量比为6：
1
D．一个乙烯分子中含有16个质子
20.化学与人体健康的关系十分密切，下列做法中不会危及人体健康的是（）
A．用甲醛浸泡海产品保鲜
B．霉变大米多次淘洗后可以煮熟食用
C．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
D．用小苏打做糕点的疏松剂
二、多选题
21.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该工程示意如下：
对该过程的认识中，认正确的是
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
22.在体育比赛时，很多人在比赛结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高度度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（）
A．乳酸是一种氧化物
B．葡萄糖不能为人体提供能量
C．葡萄糖分子与乳酸分子中所含的原子种类相同
D．葡萄糖和乳酸中碳元素的质量分数相同
三、填空题
23.图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。
A是理想的清洁、高能燃料，G的溶液呈蓝色；B、D、H、I是由两种元素组成的化合物，且I是红棕色固体；每个正方形包含的四种物质均为不同类别的物质。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
A__________。
（2）写出化学方程式：
B转化为C的反应______________________，
H转化为G的反应______________________，
I转化为F的置换反应______________________。
四、流程题
24.工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理
如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径
部分产物已略
．
（1）下列环境问题与
有关的是______
填字母序号
．
A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是______
填化学式
．
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式：
______ ．
（4）反应Ⅱ所属的基本反应类型是______ ．
（5）已知部分原料的价格如下表所示．
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.90
两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是______
物质组成和变化分析
．
五、科学探究题
25.实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），
写出红磷燃烧的化学方程式____。
打开止水夹后，水能进入集气瓶中的原因是______。
（提出问题）某兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
为什么？
（进行猜想）
（1）装置漏气；
（2）________（3）反应后未冷却到室温……
在老师的指导下，小组同学在装置气密性能良好、操作规范的情况下，重复图1实验，测定结果低于20%，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%.
（查阅资料）：
燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。
（实验探究）再次测定空气中氧气含量。
该小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置。
Ⅰ．同学们采用了“暖宝宝”做实验，暖宝宝中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。
装置中饱和食盐水会加速铁生锈。
铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁。
工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分氧化铁），写出该反应的化学方程式:
______。
Ⅱ．8分钟后测得的实验数据如下表。
根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________。
（写出数据表达式即可）
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）
和导管的容积
体积/mL
100.0
74.5
126.0
（结论）该测定方法，装置内残留的氧气更少，实验结果更准确。
（拓展）小组中某同学认为实验后的暖宝宝贴中仍含有铁粉，才能说明该结果接近精确值。
请你设计实验证明反应后的暖宝宝中仍有铁单质存在__________。
26.研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠溶液。
（实验1）打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起，打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。
实验1没出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行实验2。
（实验2）打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。
上述实验操作的目的是____。
然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是____。
写出二氧化碳和氢氧化钠反应的反应的化学方程式____。
27.（13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。
Ⅰ．甲组同学设计如图所示实验：
（实验步骤）①组装好如图仪器，并 ；
②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（实验分析）
（1）A装置中反应的化学方程式为 ；
（2）B装置的作用是 ；
（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是 ；
（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为 （计算结果精确到0.1%）。
Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 （填编号），然后观察现象判断。
A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（实验反思）乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是 。
升级会员 