山西省届高考理综考前适应性测试一模试题.docx
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山西省届高考理综考前适应性测试一模试题
山西省2017届高三3月高考考前适应性测试
理科综合
1.下列关于细胞生理过程的叙述，正确的是
A.丙酮酸只在有氧条件下氧化分解
B.吸能反应总是与ATP水解反应相联系
C.转录过程只发生在细胞核内
D.溶酶体能合成自身含有的水解酶
2.下图是酶促反应过程中有关物质含量的变化曲线，对图中曲线判断正确的是
A.①底物②产物③酶
B.①酶②产物③底物
C.①底物②产物③酶—底物复合物
D.①酶—底物复合物②产物③底物
3.下列有关实验研究的叙述，错误的是
A.调查土壤中小动物类群丰富度，常采用取样器取样的方法
B.建构种群增长的数字模型，需要对模型进行检验和修正
C.探究酵母菌细胞呼吸的方式，可用酸性重铬酸钾检测酒精的生成
D.观察植物细胞的质壁分离与复原现象，未体现对照原则
4.下图是基因型为EeFf的动物细胞某时期的分裂示意图，两对基因独立遗传，不考虑染色体变异。
下列相关叙述正确的是
A.该动物体的细胞中染色体最多为8条，最少为2条
B.该细胞形成过程中发生了交叉互换
C.该细胞形成的子细胞基因
型有4种
D.与该细胞同时形成的另一个细胞基因型为eeFF或eeff
5.据报道，仙人掌被引入澳洲草原后成为一大危害，大量土地被仙人掌覆盖，后来生态学家引入专食该仙人掌的捕食蛾后，才能危害得到控制。
下列分析错误的是
A.仙人掌被引入该地区时，无竞争者和天敌
B.引入捕食蛾，是一种生物防治的方法
C.引入外来物种时，需做生态安全性的评估
D.引入捕食蛾，有利于保护本地区的生物多样性
6.下图为人体内某部位的突触示意图。
下列叙述正确的是
A.图示的突触后膜为树突膜
B.图
示兴奋的传递方向为③→①
C.图示最多包含3个神经元
D.图示以主动运输方式释放神经递质
7.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法错误的是
A.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
B.硅胶是一种无毒无味，吸附水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂
C.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D.合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属
8.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
A.用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3>Al
B.锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Kap：
CaCO3>CaSO4
C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，说明酸性：
H2CO3>H2SiO3
D.当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，说明分散质微粒的直径在1-100nm之间
9.25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是
A.使甲基橙显红色的溶液中：
Fe2+、CIO-、Na+、SO42-
B.溶有少量NaOH的溶液中：
NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C.水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1溶液中：
K+、Na+、S2-、SO32-
D.溶有大量FeCl3的溶液中：
NH4+、Na+、CI-、SCN-
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
已知乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体的质量为28g，下列对该混合气体的说法错误的是
A.混合气体中含有的碳碳双键数为NA
B.混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.当混合气体完全燃烧时，消耗O2的分子数为3NA
D.当混合气体完全燃烧时，转移的电子数为12NA
11.X、Y、Z、M、W五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同族，可形成离子化合物ZX；Y`、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子 。
下列说法中正确的是
A.原子半径的大小：
W>Z>X
B.气态氢化物的还原性：
Y>M
C.最高价氧化物的水化物的酸性：
M>W
D.X与Y可形成10电子分子和18电子分子
12.某有机物的结构简式如右图。
下列关于该有机物叙述正确的是
A.分子式为C9H11O5
B.可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同
C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
D.含有苯环的酯的同分异构体有4种
13.下列溶液中微粒浓度关系正确的是
A.常温下将pH=12的氨水加水稀释，稀释过程中溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）
B.同浓度的醋酸钠和醋酸等体积混合液中：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
C.25℃相同pH的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三种溶液中的c（Na+）：
①>②>③
D.浓度均为0.1mol·L-1的KHS和HCl等体积混合液中：
c（HS+）+c（H2S）=0.1mol·L-1
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.现代技术的发展促进了人们对原子、原子核的认识。
下列说法正确的是
A．α粒子散射实验结果说明原子内部正电荷是均匀分布的
B．β衰变说明原子核内部存在自由电子
C．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应
D．氡原子核的半衰期为3.8天，4个氡原子核经过7.6天一定只剩下1个未发生衰变15.如图，理想变压器的原、副线圈电路中接有四只规格相同的灯泡，原
线圈电路接在电压恒为U0的交变电源上。
当S断开时，L1、L2、L3三只灯泡均正常发光；若闭合S，已知灯泡都不会损坏，且灯丝电阻不随温度变化，则
A．灯泡L1变亮
B．灯泡L2变亮
C．灯泡L3亮度不变
D．灯泡L4正常发光
16．由两种不同材料拼接成的直轨道ABC，B为两种材料的分界线，长度AB>BC。
先将ABC按图1方式搭建成倾角为θ的斜面，让一小物块（可看做质点）从斜面顶端由静止释放，经时间t小物块滑过B点；然后将ABC按图2方式搭建成倾角为θ的斜面，同样将小物块从斜面顶端由静止释放，小物块经相同时间t滑过B点。
则小物块
A．与AB段的动摩擦因数比与BC段的动摩
擦因数大
B．两次滑到B点的速率相同
C．两次从顶端滑到底端所用的时间相同
D．两次从顶端滑到底端的过程中摩擦力做功相同
17.电荷量为q1和q2的两点电荷分别固定在x轴上的O、C两点，规定无穷远处电势为零，一带正电的试探电荷在x轴上各点具有的电势能缉随x的变化关系如图所示。
其中，试探电荷在B、D两点处的电势能均为零；在DJ段中H点处电势能最大。
则
A．q1的电荷量小于q2的电荷量
B．G点处电场强度的方向沿x轴正方向
C．若将一带负电的试探电荷自G点释放，仅在电场力作用下一定能到达D点
D．若将一带负电的试探电荷从D点移到，点，电场力先做正功后做负功
18.2016年12月28日中午，我国首颗中学生科普卫星在太原卫星发射中心发射升空。
，这颗被命名为“八一·少年行”的小卫星计划在轨运行时间将不少于180天。
卫星长约12厘米，宽约11厘米，高约27厘米，入轨后可执行对地拍摄、无线电通汛、对地传输文件以及快速离轨试验等任务。
假设根据实验需要将卫星由距地面高280km的圆轨道I调整进入距地面高330km的圆轨道Ⅱ，以下判断正确的是
A．卫星在轨道I上运行的速度小于7.9km/s
B．为实现这种变轨，卫星需要向前喷气，减小其速度即可
C．卫星在轨道Ⅱ上比在轨道I上运行的向心加速度大，周期小
D．忽略卫星质量的变化，卫星在轨道Ⅱ上比在轨道I上动能小，引力势能大
19.如图所示，在纸面内建立直角坐标系xOy，第一、二象限存在着垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。
质量均为m、电荷量分别为+q和一q的两个粒子（不计重力），从坐标原点O以相同的速度v先后射人磁场，v方向与x轴成θ=30°角，带正、负电的粒子在磁场中仅受洛仑兹力作用，则
A．带负电的粒子回到x轴时与O点的距离为
B．带正电的粒子在磁场中运动的时间为
C．两粒子回到x轴时的速度相同
D．从射入到射出磁场的过程中，两粒子所受洛仑兹力的总冲量相同
20.将一小球以一定的初速度竖直向上抛出并开始计时，小球所受空气阻力的大小与小球的速率成正比，已知t2时
刻小球落回抛出点，其运动的v-t图象如图所示，则在此过程中
A．t=0时，小球的加速度最大
B．当小球运动到最高点时，小球的加速度为重力加速度g
C．t2=2t1
D．小球的速度大小先减小后增大，加速度大小先增大后减小
21.如图所示，轻弹簧一端固定在O点，另一端与质量为m的带孔小球相连，小球套在竖直固定杆上，轻弹簧自然长度正好等于O点到固定杆的距离OO'。
小球从杆上的A点由静止释放后，经过B点时速度最大，运动到G点时速度减为零。
若在C点给小球一个竖直向上的初速度v，小球恰好能到达以点。
整个运动过程中弹簧始终在弹性限度内，下列说法正确的是
A．从A下滑到O'的过程中，弹簧弹力做功的功率先增大后减小
B．从A下滑到G的过程中，在B点时小球、弹簧及地球组成的系统机械能最大
C．从A下滑到C的过程中，小球克服摩擦力做的功为
D．从C上升到A的过程中，小球经过B点时的加速度为0
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（5分）
某同学为了探究求合力的方法，先用一个弹簧秤通过细线悬吊一个钩码，当钩码静止时，弹簧秤的示数为2.00N；再用两个弹簧秤a和b通过两根细线互成角度将该钩码悬吊，其中a所拉细线方向水平（如图1），当钩码静止时，b的示数如图2所示。
（l）b的示数为N，a的拉力为N。
（2）保持a及其拉的细绳方向不变，将b及其拉的细绳方向沿逆时针在图示平面缓慢转至竖直方向的过程中，b的示数（选填“变大”“变小”或“不变”）。
23.（10分）
金属丝ab由两段粗细相同、材料不同的金属拼接而成，但仅从外观上看不出拼接点的位置。
为找到拼接点的位置、同时测出两种材料的电阻率，某同学进行了如下实验：
（1）用螺旋测微器测量金属丝的直径d时如图1所示，则d=mm。
（2）将欧姆表的选择开关拨至“xl”倍率挡，进行欧姆表调零后测量金属丝的电阻，表盘指针如图2所示，则金属丝的电阻为Ω。
（3）将金属丝ab拉直后固定在绝缘米尺上，其中a端点固定在米尺的O刻度上，测得金属丝的长度为99.00cm。
在金属丝上夹上一个可移动的小金属夹P，用图3的电路进行测量。
闭合开关S，移动滑动变阻器的滑动触头，保持理想电流表的示数为0.450A不变，理想电压表的示数U随aP间距离x的变化如下表：
利用描点法在图4中绘出U-x图象（图中已描出了部分数据点）。
（4）由绘出的图象可知，两种材料的拼接点与a的距离为cm。
（5）两种材料中，较大的电阻率是Ω·m。
（保留两位有效数字）
24.（12分）
如图，半径为尺的圆环处在匀强电场E中，圆环平面与电场方向
平行，直径ab与电场线垂直。
一带电粒子以速度v0。
从a点沿ab方向
射入电场，粒子打在圆环上的c点。
已知c点与ab的距离为
，不计
粒子的重力，求带电粒子的比荷。
25.（20分）
康乐棋是群众喜爱的运动之一。
棋盘类似台球案，但仅四个底角留有小洞；棋子与中国象棋的棋子相似，可在棋盘上滑行。
比赛时，用棋杆撞击母棋，母棋与目标棋子碰撞后，目标棋子进洞者获胜。
置于水平面上的长方形棋盘abcd，ab=1.6m、bc=1.8m，ef为ab、dc中点的连线。
某次比赛中，母棋A位于e点，目标棋子B位于ef上p点，且pf=0.6m。
为使B经A碰撞后直接进洞，运动员沿适当方向用棋杆撞击母棋A，A获得v0=6m/s的水平速度后开始向棋盘边框bc滑动，被边框反弹后，沿直
线运动到p处并与B发生弹性正碰，之后B沿pd直线向d角棋洞滑动。
已知mA=mB=0.l0kg，棋子与棋盘间的动摩擦因数均为μ=0.2，A与棋盘边框碰撞后，平行边框的速度方向不变、垂直边框的速度反向，且速率均减小为碰撞前的
。
棋子碰撞前后均沿直线运动，将棋子视为质点，取g=10m／s2。
（1）求A与棋盘边框碰撞后的速度。
（2）若能到达棋洞上方且速率小于4m/s的棋子均可进洞，问B能否进入棋洞？
26.（14分）2016年12月京津晋冀出现多次严重的雾霾天气。
雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。
回答下列问题：
（1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。
已知：
①乙烯的燃烧热ΔH=-1411.1KJ·mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180KJ·mol-1
则乙烯和NO反应的热化学方程式：
C2H4（g）+6NO（g）=2CO2（g）+3N2（g）+2H2O（I）ΔH=KJ·mol-1
（2）NH3催化还原可以消除氮的氧化物的污染。
①相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂
（a、b、c）发生反应：
：
4NH3（g）+6
NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法错误的是（填字母）
A.催化剂的催化效率a>b>c
B.X点时，NH3的化学反应速率为0.5mol·L-1·min-1
C.达平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
②恒温恒容下，向容积为1.0L的密闭容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的22/21倍，则化学平衡常数K=mol·L-1（保留两位有效数字）。
若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）用下图的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4。
锂锰电池是常用的一次电池。
其中电解质是LiClO4，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
①D电极的名称为（填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”），M是（填化学式）。
②B电极反应式为。
③C电极反应式为。
27.（15分）肼（N2H4）是重要的化工原料。
N2H4能与水、乙醇等混溶；N2H4的沸点是113.5℃；N2H4是二元弱碱，在水中的电力方式与氨相似；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂。
某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反应制取水合肼（N2H4·H2O），反应方程式为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
回答下列问题：
（1）N2H4的电子式为；N2H4在水中的第一步电离方程式为。
（2）用下图的装置一制备NaClO溶液（夹持装置已省略）：
①装置一中仪器A的名称为。
②仪器A里盛放的药品为KMnO4，KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为。
（3）用上图的装置二制备水合肼（夹持装置已省略）：
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。
①三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为。
②制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量，否则N2H4·H2O和NaClO发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体，则反应的化学方程式为。
③测定馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数：
称取馏分1.00g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为。
实验测得消耗I2溶液的平均值为36.00mL,则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为
。
（已知：
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
28.（14分）锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。
LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。
生产LiFePO4的一种工艺流程如图：
已知Kap：
（FePO4·xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30。
回答下列问题：
（1）在合成硝酸铁时，步骤I中pH的控制是关键。
如果pH<1.9，Fe3+沉淀不完全，影响产量；如果pH>3.0，则可能存在的问题时。
（2）步骤II中，洗涤时为了除去FePO4·xH2O表面附着的等离子，。
（3）取3组FePO4·xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：
实验序号
1
2
3
固体失重质量分数
19.9%
20.1%
20.0%
固体失重质量分数=（样品起始质量-
剩余固体质量）/样品起始质量*100%，则x=（保留至0.1）。
（4）步骤III中研磨的作用是。
（5）在步骤IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（6）H3PO4是三元酸，下图是溶液中含磷微粒的物质的量分数（δ）随pH变化示意图。
则PO42-第一步水解的水解常数K1的表达式为，K1的数值最接近（填字母）。
A.10-12.4B.10-1.6C.10-7.2D.10-4.2
29.（10分）
某实验小组探究光照强度对白菜幼苗光合速率的影响。
实验装置如图1，单一光源从正前方照射，分别设置实验装置与光源的距离为10cm、20cm和30cm，一定温度下进行实验，结果如图2.回答下列问题：
（1）实验时，中间玻璃瓶应略靠后，使3个瓶呈弧形摆放，其目的是____________，自来水以一定速度灌至透明水槽是为了保证____________________。
（2）有同学指出，距离光源__________cm的曲线____________（填时间段）走势可能存在错误，依据光合作用原理分析，原因是___________________________。
（3）如果玻璃瓶底部是H218O，瓶中检测到部分C18O2的原因是____________________。
30.（9分）
引起艾滋病的HIV被称为“人类免疫系统杀手”，是一种逆转录病毒，它具有极强的迅速变异能力。
回答下列问题：
（1）HIV的遗传物质是__________，它具有极强迅速变异能力的原因是________________________。
（2）被HIV攻击的宿主细胞主要是___________细胞，这种细胞在感染初期数量会上升，原因是_________，随后数量下降，引起免疫缺陷症。
人体______________（填腺体名称）先天发育不良也可引起相同的病症。
（3）下列行为可传染艾滋病的有__________________
①与艾滋病患者共同进餐
②与艾滋病患者拥抱
③性接触
④输入含有HIV的血液
⑤叮咬过艾滋病患者的蚊虫叮咬正常人
⑥与艾滋病患者共用冲水马桶
⑦与艾滋病患者共用剃须刀
⑧女性艾滋病患者生育子女
⑨静脉吸毒者共用一个针管
⑩在公共泳池游泳
31.（10分）
下表为两个陆地生态系统和两个水域生态系统的初级生产效率（总初级生产量/总入射日光能）的研究结果。
据表分析回答下列问题:
（1）两个湖泊生态系统的初级生产效率__________（填“低于”或“高于”）两个陆地生态系统，原因是__________________。
（2）计算玉米田的净初级生产量/总初级生产量为________％。
请画出流经玉米种群的能量流动图解：
_____。
（3）某地
区收获的玉米大多用于制作猪饲料，只有少部分直接供给人类食用，这不利于解决粮食短缺的问题。
从能量流动的角度分析，原因是__________________。
32.（10分）
某种植物的花，有紫色、红色和白色，且由三对独立遗传的等位基因（A/a、B/b和D/d）控制，图1表示相关代谢途径，图2表示纯合紫花植株与纯合白花植株杂交的过程和结果。
回答下列问题：
（1）杂交1和杂交2中白花亲本的基因型分别为___________________、___________________________。
（2）欲判断两个杂交组合F2紫花植株的基因型，可采用自交的方法，预测结果如下：
①若后代所开花为紫色：
红色：
白色=9:
3:
4，则F2紫花植株基因型和杂交1的F1相同；
②若后代所开花全为紫色，则F2紫花植株基因型为______________________；
③若后代所开花为___________________，则F2紫花植株基因型为ddAABb；
④若后代所开花为紫色：
白色=3:
1，则F2紫花植株基因型为________________。
（二）选考题：
共45分请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）如图所示，横轴r表示两分子问的距离，纵轴F表示两分子间引力、斥力的大小，图中两条曲线分别表示两分子间引力、斥力的大小随分子间距离的变化关系，e为两曲线的交点。
下列说法正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．ab为引力曲线，cd为斥力曲线
B．ab为斥力曲线，cd为引力曲线
C．若两分子间的距离增大，分子间的斥力减小的比引力更快
D．若r=r0，则分子间没有引力和斥力
E．当分子间距从r0开始增大时，分子势能一定增大
（2）（10分）用两个粗细相同的U形玻璃管，对接成如图所示的一根两端开口的玻璃管竖直放置，管右边的U形部分盛有水银，两边水银面齐平。
现在把左边开口向下的玻璃管竖直插入很大的水银槽中，使管口A在水银面下8cm，这时进入左管中水银柱高为4cm。
（大气压p0=76cmHg，整个过程中温度不变）
（i）求插入水银槽前左边连通部分气体的总长度l0；
（ii）若先把右管开口封闭，再把左管插入水银槽中，使左管管口A在水银面下7cm处，这时进入管中水银柱高为3cm，那么在左管插入水银槽之前右边管中的空气柱长度L为多少？
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波在t=0时的波形图如图所示。
介质中x=2m处的质点P沿x轴方向做简谐运动的表达式为y=l0sin5πt（cm）。
下列说法正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．该波的振幅为10cm
B．该波的周期为4s
C．该波沿x轴负方向传播
D．该波的传播速度为10m/s
E．在1s的时间内，质点P经过的路程为1m
（2）（10分）由某种透明材料制成的半圆柱体，一束红光由真空管沿着半径方向与AB成θ角射入，如图甲所示，对从AB上方折射出的光线强度进行记录，发现它随θ角的变化而变化，其变化关系如图乙所示。
，图丙使用这种材料制成的玻璃砖的截面，左侧是半径为R的半圆形，右侧是长为6R，宽为2R的长方形。
将该束红光从左侧沿半径方向与长边成45°角射入玻璃砖
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