高三氧化还原反应练习题.docx
《高三氧化还原反应练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三氧化还原反应练习题.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三氧化还原反应练习题
2016-2017学年度高三氧化还原反应练习题
1．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制
取Ti的反应为Ⅰ．aTiO2+bCl2+eC
aTiCl4+eCO
Ⅱ．TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b=e=2
⑤每生成Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移e﹣．
A．①②④B．②③④C．②⑤D．③④
2．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
MnO2>SO42->IO3->I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5
3．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如
①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；ΔH=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；ΔH=－1160kJ/mol
下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：
CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－QkJ/mol，Q＞574
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下还原NO2至N2，放出的热量为
D．若用标准状况下还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
4．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2H＋+2CrO42-（黄色）,①向2mL0．1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2mL0．1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：
Cr2O72-+14H＋+6Fe2+
2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：
Cr2O72->Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
5．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2……①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2……②。
则
A．反应①中还原产物只有SO2
B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol
D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA
6．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×63g②（a+b）×189g
③3（a+b）mol④
mol
A．②④B．②③④C．②③D．①②③④
7．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是
D．参加反应的金属的总质量一定是
8．已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）
（乙）Mm++mOH-＝M（OH）m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．①③B．④⑤C．①②D．②③
9．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
。
转化后所得溶液中铬元素的含量为g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾
作还原剂，处理1L废水，至少需要g
C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下
，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10
mol／L，应调溶液的pH=5
10．锌与100mL18．5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33．6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0．1mol/L，下列叙述不正确的是
A．反应中共转移3mol电子
B．反应中共消耗1．8molH2SO4
C．反应中共消耗97．5gZn
D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:
1
11．下列结论正确的是
①粒子半径：
K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：
S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：
Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：
O＞N＞P＞Si
⑦金属性：
Be＜Mg＜Ca＜K
A．②⑤⑦B．②④⑥
C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦
12．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）
Cr2O72-（aq）+H2O（l）。
转化后所得溶液中铬元素的含量为／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要
C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
13．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是
A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
C．③实验试管中会生成血红色沉淀
D．用图④操作可提取碘酒中的碘
14．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2＋>Cl－
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份。
向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜粉。
向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解铁粉。
（假设硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3—物质的量为mol
B．乙中最多产生气体是
C．原混合酸中HNO3浓度为mol·L－1
D．原混合酸中H2SO4浓度为mol·L－1
16．下列离子方程式或化学方程式中正确的有
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
②向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
③将CO2气体通过过氧化钠固体：
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
④将SO2气体通过过氧化钠固体：
2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：
2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3
A．2项B．3项C．4项D．5项
17．全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2＋,则原溶液中Cr元素的质量为
A．156mgB．234mgC．31．2mgD．46．8mg
18．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：
4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。
同浓度的高铁酸钾在pH为、、的水溶液中最稳定的是pH=的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
____________________。
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为。
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时负极附近pH变化，正极反应为：
____。
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=×l0-9，若要使1000L含有×l0－4mol·L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____mol。
20．某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。
（2）已知molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________________
（3）根据上述反应可推知________________（填序号）。
a．氧化性：
H3AsO4>HBrO3b．氧化性：
KBrO3>H3AsO4
c．还原性：
AsH3>Xd．还原性：
X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
21．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
该反应中物质X应是________，b与c的关系是_____________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：
Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
________________。
②每生成1molFeO42-转移_______mo1电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为______mo1。
Ⅱ．已知：
2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。
22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：
FeO42ˉ+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+，完成并配平上述反应的离子方程式。
23．（12分）“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。
“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。
（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是。
（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O﹦7X＋5FeSO4＋12H2SO4，X的化学式是，氧化剂是。
（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在14000C时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。
写出1400℃时石膏分解的化学方程式。
（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。
根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式；
（5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料。
该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe-﹦LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式。
24．（12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。
实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：
（列出计算过程）。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）∶n（Cl）=1∶，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为，K2FeO4的电极反应式为。
25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为。
（2）流程图中的吸收剂X为（选填字母代号）。
a．NaOH溶液b．Fe粉
c．FeSO4溶液d．FeCl2溶液
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为。
（4）反应④的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）K2FeO4的净水原理是
，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。
用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH溶液，原因是。
（6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
现称取1．98g粗K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。
每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93mL。
则上述样品中K2FeO4的质量分数为。
26．（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）＝12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）＝CaSiO3（s）ΔH2=－Q2kJ·mol-1
③CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）ΔH3=＋Q3kJ·mol-1
已知：
CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低。
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体（写化学式）。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间（已知磷酸的各级电离常数为：
K1=×103K2=×108K3=×1013≈≈≈。
Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
27．（8分）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是。
（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：
。
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________（填仪器名称）。
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________（填序号）。
A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。
问：
①滴定终点标志是____________________；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_______________mol/L；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将____（填“偏高”或“偏低”）。
28．（本题共11分）氮族元素按原子序数增大，依次为：
氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
请回答：
28.常温常压下，向100mLL稀氨水中逐滴滴入10mLL稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。
请比较所得溶液中NH4+、NH3﹒H2O、SO42—三种微粒的物质的量浓度大小关系：
。
29.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和mg单质砷。
则在整个过程中，转移的电子总数为。
30.铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）：
。
31.五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。
SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+
升级会员 