B.由表中数据可估计出Ka（HX）≈10-6
C.HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D.上述反应后的HY溶液中：
c（Na+）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）
26.（14分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下分解生成S和SO2。
某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4CO2=3Na2S2O3+CO2。
回答下列问题：
（1）装置A的的作用是制备______,反应的化学方程式为______________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤
装置C的实验现象
解释原因
检查装置气密性后，添加药品
pH计读数约约为13
用离子方程式表示（以S2-为例）__________
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下
.导管口有气泡冒出，____
.pH计读数逐渐______
反应分步进行：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S=Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是_____。
必须立即停止通SO2的原因是：
________
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。
向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某向学预测S2O32-转变SO42-，设计实验验证该预测：
取少量反应后的溶液于试管中，_________。
27.工业上可以由天然气为原料制备甲醇，工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。
（1）已知：
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） ΔH=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=b kJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：
_______________________________
（2）通过下列反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。
从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=_________，平衡时CO的转化率_________。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如乙图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。
（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小pA _____pB （填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。
如果反应开始时仍充入10 molCO和20molH2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=______ L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_______________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________
28.（15分）锰及其化合物间的转化如下图。
请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：
___________。
反应③发生的主要化学反应的方程式为：
___________。
（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32-用______试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为___________。
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：
向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。
当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。
写出该反应的离子方程式：
___________ 。
（4）已知：
常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。
工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ___________________。
（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，使之转化为沉淀除去。
A电极是_____（填“Fe”或“C”），污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为___________。
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：
图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。
回答下列问题：
（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。
（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（5）元素e和f可形成化合物丙（丙的晶胞结构如图2所示），则丙的化学式为_____；丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为apm，则丙的密度为________。
36.【化学-选修5：
有机化学性质】（15分）
某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（
）：
已知：
①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；
②
；
③
。
请回答下列问题：
（1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。
a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应
c．可发生水解反应 d．属于两性化合物
（2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。
（3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。
（4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。
（5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。
①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____。
（6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选）。
7
8
9
10
11
12
13
A
B
C
A
C
D
D
26.（除标记外，其余每空2分）
（1）SO2（1分），H2SO4+Na2SO3
SO2↑+H2O+Na2SO4；
（2）①S2－+H2O
HS－+OH－；②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）；③减小（1分）；④关闭K1、K2，打开K3；⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；
（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
27.（14分）
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=（a+2b）kJ/mol（2分）
（2）0.15mol·L−1·min−183.3%（各1分）
（3）①AC②＜③4（每空2分）
（4）①CH3OH−6e−+8OH−=
+6H2O（2分）
②c（K+）>c（
）>c（
）>c（OH−）>c（H+）（2分）
28．（15分）
（1）2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O（2分，不配平或缺条件或二者都无均扣1分。
）
3Mn3O4+8Al
4Al2O3+9Mn（2分，同上。
）
（2）可溶性的钙盐或钡盐均可（2分，使用酸因量少现象不明显，不得分。
）
重结晶（2分）
（3）2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；（2分，无沉淀符号扣1分。
其余同上。
）
（4）2.4×10-5mol/L（2分,没写单位扣1分）
（5）Fe（1分）5Fe2++MnO4+9OH-+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓（2分，同上。
多写铁电极的反应不扣分。
）
35.（15分）
（1）H（2）1（1分）2（1分）
（3）体心立方堆积（1分）>（1分）
（4）3d104s1（2分）
（5）SiC（2分）原子晶体（1分）12（2分）
（2分）
36.（15分）
（1）ac（2分）
（2）
（1分）甲苯（1分）
（3）①④（2分）硝基（1分）
（4）
（5）17（2分）
（2分）
（6）CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl;2CH3CH2Cl+NH3
HN（CH2CH3）2+2HCl（各1分）
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