高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题8含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题8含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试模拟试题【8】含答案考点及解析
班级:
___________姓名：
___________分数：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO
、K＋
稀硫酸
3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
氢氧化钠溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
C
Ba2＋、HCO
、Cl－
氢氧化钠溶液
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D
Al3＋、Cl－、NO
过量氢氧化钠溶液
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
【答案】A
【解析】
试题分析：
A.反应符合事实，离子方程式符合原理，正确；B.Fe3＋、ClO－有氧化性，而I－有还原性，它们会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C.Ba2＋、HCO
、Cl－可以大量共存，当加入氢氧化钠溶液时，会发生反应：
Ba2++HCO
＋OH－===BaCO3↓＋H2O，错误；D.Al3＋、Cl－、NO
可以大量共存，当加入过量氢氧化钠溶液时会发生反应：
Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2O。
错误。
考点：
考查离子共存及离子反应方程式的正误判断的知识。
2.在标准状况下,某烃的密度是1．25g·L-1,一定体积的该烃完全燃烧生成4．48LCO2和3．6g水,求该烃的分子式。
【答案】C2H4。
【解析】
试题分析：
由标准状况下,某烃的密度是1．25g·L-1可知该烃相对分子质量为1．25×22．4=28;由该烃完全燃烧生成4．48LCO2和3．6g水可知,该烃所含C与H两种原子个数之比为
∶
×2=1∶2,即该烃的最简式为CH2,最简式的式量是14，因为该物质的相对分子质量是28，所以在物质的分子中含有两个最简式，故可知该烃的分子式为C2H4。
考点：
考查有机物分子式的确定的知识。
3.在容积一定的密闭容器中，反应2A
B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）
A．正反应是放热反应，且A是气态
B．正反应是吸热反应，且A不是气态
C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
【答案】B
【解析】
试题分析：
此题关键在于升高温度容器内气体的密度增大，由此可以判断出反应前后气体分子数发生了变化，那么可以判断出A物质不是气态，且反应向右进行，即为吸热反应。
A、错误；B、正确；C、由于A不是气态加入少量A物质不能改变反应物的浓度。
D、反应前后气体分子数发生变化，改变压强平衡移动。
考点：
考查影响化学反应平衡的因素
4.常温下，下列各组比值为1∶2的是（ ）
A．0．1mol/L与0．2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
B．0．1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）与c（Na+）之比
C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42－）与c（CH3COO－）之比
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．在相同的温度下，弱酸的浓度越大，电离程度越小。
所以0．1mol/L与0．2mol/L醋酸溶液，c（H+）>1∶2。
错误。
B．Na2CO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子CO32-会发生水解反应而消耗，所以0．1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）与c（Na+）<1:
2．错误。
C．pH=10的Ba（OH）2溶液，c（H＋）=10-10mol/L，c（OH－）=10-4mol/L．c（Ba（OH）2）=1/2×10-4mol/L．pH=10的氨水c（NH3）>>10-4mol/L．因此pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比<1:
2．错误。
D．在溶液中存在电离：
H2SO4=2H++SO42-；CH3COOH
CH3COO-+H+。
若pH=3，则c（H＋）=10-3mol/L,c（SO42-）=1/2×10-3mol/L;（CH3COO－）=c（H＋）=10-3mol/L,．所以溶液硫酸与醋酸溶液，c（SO42－）与c（CH3COO－）之比=1:
2．正确。
考点：
考查弱酸的电离、盐的水解及强弱电解质的溶液中的离子的浓度的关系的知识。
5.在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B．加水,平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c（H+）减少
D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】加NaOH固体,OH-+H+
H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,c（H+）增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c（CN-）增大,平衡逆向移动。
6.关于淀粉在人体内的变化不正确的是（ ）。
【答案】D
【解析】淀粉在唾液淀粉酶的作用下，先生成麦芽糖，然后在麦芽糖酶的作用下又继续水解为葡萄糖，葡萄糖氧化放出热量，D项中的反应在体内不能发生，需在酒化酶的催化下发生，故选D项。
7.实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
选项
A
B
C
D
操作
称取3g左右的剪碎了的干海带
灼烧干海带碎片至完全变成灰烬
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
选用
仪器
【答案】B
【解析】
试题分析：
灼烧用到的仪器是坩埚，B错误。
考点：
仪器的选用
8.未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是
①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能
A．①②③④
B．③⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦
D．①③⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：
煤、石油、天然气属于化石燃料；其余为新能源。
考点：
能源问题。
9.下列物质①甲烷②乙烯③苯④聚乙烯⑤乙醇⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯。
其中因反应既能使酸性高锰酸钾溶液退色又能使溴水退色的是（ ）
A．②⑤⑦
B．③⑦⑧
C．②⑧
D．②④⑤⑧
【答案】C
【解析】
试题分析：
：
①甲烷；③苯；⑥环己烷等不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②乙烯；⑤乙醇；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②乙烯；④苯乙烯；⑧环己烯中都含有不饱和键，与溴水发生加成反应而导致溴水褪色；
⑦邻二甲苯能使溴水褪色，但原因是萃取，不是发生的化学反应，
则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是②⑧。
故选C。
考点：
有机物的鉴别
点评：
本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意常见呈使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质以及能与溴水发生加成反应的物质，该题易错点为B，注意题目要求。
10.比较乙烷、乙烯、乙炔的组成、结构和性质，不正确的叙述是（ ）
A．这三种物质都属于气态烃
B．乙炔中碳的质量分数最小
C．溴水能与乙烯和乙炔加成，但不能与乙烷反应
D．一个分子中，共用电子对最多的物质是乙烷
【答案】B
【解析】
试题分析：
三种有机物的化学式分别是C2H6、C2H4、C2H2，所以乙炔中碳的质量分数最大，选项B不正确，A正确；由于乙炔和乙烯中分别含有碳碳三键和碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则C正确；D正确，乙烷分子中含有7对共用电子对，答案选B。
考点：
考查乙烷、乙烯、乙炔结构和性质的判断
点评：
该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
该题难度不大，记住并能灵活运用即可。
评卷人
得 分
二、实验题
11.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H50H
②有关有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用是 ；若用含同位素18O的乙醇分子与乙酸反应，写出能表示18O位置的化学方程式：
。
（2）球形干燥管C的作用是 。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示） ；反应结束后D中的现象是 ．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入（此空从下列选项中选择） ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．无水硫酸钠 B．碱石灰
【答案】
（1）制乙酸、催化剂、吸水剂 CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O
（2）防止倒吸、CO32-+H2O
HCO3-+OH-
冷凝溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅 （3）乙醇 C
【解析】
试题分析：
（1）在酯化反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。
另外加入的是乙酸钠，浓硫酸能和醋酸钠反应生成醋酸，然后和乙醇发生酯化反应，则浓硫酸的另外一个作用是制取乙酸。
在酯化反应中羧酸提供羟基、醇提供氢原子，所以该反应的化学方程式是CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O。
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有挥发出的乙醇和乙酸，它们和水都是互溶的，所以球形干燥管C的作用是防止倒吸。
反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，说明溶液显碱性，这是由于碳酸钠水解显碱性，反应的离子方程式是CO32-+H2O
HCO3-+OH-。
生成的乙酸乙酯不溶于水，而碳酸钠能和乙酸反应，所以D中的实验现象是冷凝溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。
（3）由于无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H50H，所以加入无水氯化钙后，分离得到的是乙醇。
由于碱石灰能和乙酸乙酯反应，所以加入的试剂应该是无水硫酸钠，即答案选C。
考点：
考查乙酸乙酯的制备、酯化反应的原理以及物质的分离和提纯
点评：
该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重基础和能力的双向考查。
该题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
评卷人
得 分
三、填空题
12.下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型．
（1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：
____________________________________
____________________，__________________.
（2）乙烯与溴水的反应：
_______________________________________________，
________.
（3）乙烯与水的反应：
__________________________________________________，
________.
（4）乙烯生成聚乙烯的反应：
_______________________________________________，
____________.
【答案】
（1）C2H6＋Cl2
C2H5Cl＋HCl（取代反应）
（2）CH2＝CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br（加成反应）
（3）CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH（加成反应）
（4）nCH2＝CH2
（加聚反应）
【解析】
试题分析：
（1）乙烷与Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷。
（2）乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br。
（3）乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH。
（4）乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。
考点：
考查乙烷、乙烷的化学性质以及方程式的书写
点评：
该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对乙烷和乙烯化学性质的熟悉了解掌握程度，有利于巩固学生的基础性知识，提高学生的答题效率，也有助于培养学生的规范答题能力和应试能力。
13.（9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：
铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：
实验编号
金属材料
溶 液
实验目的
①
铝合金
CO2＋H2O
Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；
Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；
②
③
（2）在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：
铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的 倍.
（3）请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。
【答案】（9分）
（1）（2分/个）②铝合金 SO2＋H2O
③ 钢铁 CO2＋H2O
（②钢铁 SO2＋H2O ③ 钢铁 CO2＋H2O）
（2）10 （1分）
（3）（2分/个）
【解析】略
14.（8分） 已知：
在298K、100kPa时，
①C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－400kJ·mol－1；
②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） △H2=－570kJ·mol－1；
③2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） △H3=－2600kJ·mol－1；
（1）写出298K时由C（s,石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的热化学方程式 。
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中
完全燃烧，放出热量650kJ。
将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5molCa（OH）2的澄清石灰水中充分反应。
所得溶液为 。
将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式 。
②加热b，观察到 。
【答案】
（1）2C（s石墨）+H2（g）=C2H2（g） △H=+215kJ·mol－1
（2）Ca（HCO3）2 ①Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ②有白色沉淀生成
【解析】略
15.将煤焦油中的苯、甲苯、苯酚进行分离，可采取如下图所示的操作方法：
（1）写出①、⑤化学式：
、
（2）写出分离方法②和③的名称：
、
（3）下层液体④通入气体⑤反应的离子方程式：
。
【答案】（6分）
（1）NaOH 、 CO2 （每空1分）
（2）分液、蒸馏 （每空1分）
（3）
（2分）
【解析】略
16.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制乙烯 。
（2）苯酚钠溶液中通入CO2 。
（3）丙酸和碳酸钠反应 。
【答案】
（1）
（2）略
（3）2CH3CH2COOH+Na2CO3="2CH3CH2COONa"+H2O+CO2↑
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.（4分）在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？
【答案】 N2 ＋ 3H2
2NH3
起始量（mol） 5 5 0
转化量（mol） 1 3 2
某时刻（mol） 4 2 2
因为等温等压时体积之比是相应的物质的量之比容器体积是反应前的（4+2+2）÷10＝0.8倍。
【解析】考查可逆反应的有关计算。
18.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），10min后达平衡时，在相同温度
下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率
【答案】
【解析】略
19.（6分）已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在5min末达到平衡，测得SO3的体积分数为0.4；试回答下列问题：
（1）平衡混合气体中SO2的体积分数为 ，平衡过程中O2的转化率为 ；
（2）另选一容积固定不变的容器，仍控制温度为T°C，充入2molSO2和1molO2使反应，达到平衡时SO3的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：
L。
【答案】
（1）0.4（2分），50%（2分）
（2）0.83V（2分）
【解析】略
20.计算题:
将等物质的量的A和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c（A）:
c（B）=3:
5，C的平均反应速率为0.125mol/（L·min），求：
（1）x的值是多少?
（2）此时A的物质的量浓度?
（3）B的平均反应速率?
【答案】
（1）2
（2）0.75mol/L（3）0.0625mol/（L·s）
【解析】
试题分析：
4min内D的浓度变化量为0.5mol•L-1，故A和B的浓度变化量分别为
×0.5mol•L-1="0.75"mol•L-1和
×0.5mol•L-1="0.25"mol•L-1，设A、B的起始浓度为n，则
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始浓度 n n 0 0
变化量 0.75 0.25 0.25x 0.5
4min后浓度 （n-0.75）（n-0.25） 0.25x 0.5
c（A）：
c（B）=（n-0.75）：
（n-0.25）=3：
5，n="1.5"mol•L-1，
c（A）=（n-0.75）mol•L-1="0.75"mol•L-1，
v（D）=
=0.125mol•L-1•min-1=v（C），故x=2，
v（D）：
v（B）=2：
1，故v（B）=0.5v（D）=0.5×0.125mol•L-1•min-1=0.0625mol•L-1•min-1。
考点：
考查化学反应速率的计算
评卷人
得 分
五、简答题
21.我国土壤酸碱性的分布怎样？
为什么？
【答案】分布情况：
长江以南的土壤多呈酸性或强酸性，少数pH可低至3.6。
长江以北的土壤多呈中性或碱性，少数pH可高达10.5。
原因：
长江以南的土壤中硅、铝、铁的含量较高，Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，由于Al3＋、Fe3＋的水解，使土壤呈酸性。
长江以北的土壤中CaCO3、Na2CO3等含量较高，
＋H2O
＋OH－，
＋H2O
H2CO3＋OH－，由于
的水解使土壤呈碱性。
【解析】
试题分析：
由于长江以南的土壤中硅、铝、铁的含量较高，Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，由于Al3＋、Fe3＋的水解，使土壤呈酸性。
长江以北的土壤中CaCO3、Na2CO3等含量较高，
＋H2O
＋OH－，
＋H2O
H2CO3＋OH－，由于
的水解使土壤呈碱性。
考点：
考查我国土壤酸碱性的分布以及产生的原因
点评：
该题是基础性知识的考查，主要是引导学生将化学知识运用到实际工农业生产中，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
该题也有利于培养学生的规范答题能力。
评卷人
得 分
六、推断题
22.J是一种燃料油添加剂，其合成路线如下：
已知：
2CH3COOH
+H2O
请回答下列问题：
（l）反应类型：
a_______________、b_______________、p______________
（2）A分子中有3种化学环境不同的氢原子，A的结构简式是___________________；
（3）F的结构简式是___________________，H的结构简式是___________________；
（4）①F转化为G的化学方程式是________________________________________；
②E＋K→J的化学方程式是__________________________________________；
（5）下列说法中不正确的是____________。
①CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2互为同系物
②G转化为H可以用酸性高锰酸钾溶液作为氧化剂
③H转化为K属于消去反应
（6）与D具有相同官能团的D的同分异构体还有_____________种。
【答案】 加成 消去 水解（或取代） CH3CH（OH）CH3
CH2ClCH=CHCH2Cl+2NaOH
CH2OHCH=CHCH2OH+2NaCl n
＋n
①③ 2
【解析】根据题
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