福建省闽侯第二中学连江华侨中学等五校教学联合体届高三化学上学期半期联考试题.docx
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福建省闽侯第二中学连江华侨中学等五校教学联合体届高三化学上学期半期联考试题
福建省闽侯第二中学、连江华侨中学等五校教学联合体2020届高三化
学上学期半期联考试题
可能用到的相对原子质量：
H-1，0-16，C-12,N-14,Na-23,Mg-24，AI-27，
Si-28，S-32，CI-35.5，Ca-40，Fe-56,1-127
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1.下列说法正确的是（）
A•“钴酞菁”的分子（直径为1.3X10_9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B•氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存
C•粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤
D.“地沟油”分馏可制得矿物柴油
2.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）
编号
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
明矶
蔗糖
NaHCO
CO
B
天然橡胶
石膏
SQ
CHCHOH
C
冰
王水
HaSiOs
Cl2
D
胆矶
玻璃
HCO
NH
3.某溶液中含有SO2「、CO2「、HCOT、SO"、NaJ向该溶液中加入足量的Na2Q，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（）
A.有气体生成B•Na*浓度基本不变
C.HC0浓度减小而CO2「浓度增大
D.SO2「发生反应的离子方程式为：
SO2「+Na^Q+HO=2Na+SQ2「+2OH
4.检验氯化氢气体中是否混有CI2可采用的方法是（）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用湿润的淀粉碘化钾试纸
C.将气体通入硝酸银溶液D.用干燥的有色布条
5.列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.Na2ONqQ与CO反应产物相同
D.SiQ是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
6.下列叙述不正确的是（）
A.钠燃烧时发出黄色火焰
B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸
D.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液
7.某同学用N@CO配制0.10mol•L-1NctCQ溶液,其称量操作如下图所示（1g以下用游码）,
最终配制溶液的浓度（）
A.偏高B.偏低
C.可能偏高也可能偏低D.准确
8.
下列说法正确的是（）
A.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
B.NQx、CQ、PM2.5都会导致酸雨
C.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
D.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
9.下列对SQ和SQ的叙述正确的是（）
A.通常条件下,SQ2是无色、无味的气体，易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D.都能跟碱液反应
10.
（）
Na+、HC<3、Cl—、QH
+2+一2一
D.H、Fe、NQ、SC4
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
2++2——
A.Ca、Na、CQ、NQB.
C.Na、Al3、Cl、SQ2
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，20gH218Q中含有中子数目为12NA
B.标准状况下，11.2LC2Ho中含有极性键的数目为3.5Na
C.1LpH=3的CHCQQ!
溶液中，含有屮的数目大于10—3NA
一1
D.1L1mol•L稀硝酸（还原产物为NQ与铁完全反应，转移电子数目为0.75Na
12.用稀H2SQ和NaQH溶液和金属铝为原料制取Al（QH）3甲、乙、丙三个学生的制备途径分别
是
Al2（SQ4）3
Al
NaAIQ
AI（OH）3
丙：
Al
NaAIO2
Al
Al2（SO4）3
AI（OH）
要得
到等量的AI（OH）3,则（）
A.三者消耗的原料相同.B.甲消耗的原料的总物质的量最多
C•乙消耗的原料的总物质的量最少D.丙消耗的原料的总物质的量最多
13.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和
化碳,两容器含有的（）
A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同
14.下列对物质或离子的检验，结论正确的是（）
A.加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+
B.将气体通入KMnO酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO
C.将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO
D.加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SQ2-
15.
下图为利用海水制备部分物质的过程。
下列有关说法正确的是（）
A.制取NaHCO勺反应是利用其溶解度小于NaCI的溶解度
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHC齡液和N&CO溶液
C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D.加热MgCb溶液制取无水氯化镁
16.
正确的
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不
是（）
A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B.火烧孔雀石［CU2（OH）2CO］制得铜也属于还原法
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.工业上金属MgCu都是用热还原法制得的
17.
在浓盐酸中HAsO与SnCb反应的离子方程式为
18.
2As+3SnCb2-+6M关于该反应的说法中正确的组合是
2+
19.
下列反应能用离子方程式SQ+2HSQT+H2O表示的是（）
A.①⑤B.②⑤C.③④D.②③
方程式或化学方程式错误的是（）
A.①可能为AlO2-+H++HaO——Al（OH）3J
3+2+
B.①可能为Fe+2Fe^3Fe
C.②可能为2NO+O2NO
D.②可能为NaaCO+HO+CO2NaHCO
三.综合题（50分）
21.（12分）含同一元素的常见物质A、B、C,有如下转化关系
（1）当甲是KOH寸，白色沉淀B为。
（2）当甲为HO时，气体B为。
（3）当A为Na时，单质甲为。
写出C的方程式
（4）当A为NH*时，气体单质B为，写出AtB的方程式。
22.（10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是
⑵B装置中的现象是。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
（4）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
。
（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
。
23.（10分）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但
往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为
A.
|C+□K..{>-Or+n|IISf）.（怖】上*
|I（<）*+口KSt）,+|II.试回答下列问题
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
⑵上述反应若生成11gCO2,则转移电子的数目为
n.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示
①一②一
Fe2+鬲Fe3+盍TFeQ2-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
⑵干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSQ+6N@Q——2N@FeQ+2Na2Q+2NaSQ+Qf,该反应中
的还原剂是,每生成1molNa2FeC4转移mol电子。
24.（18分）某溶液可能含有Cl-、SQ2-、CQ2-、NH+、Fe3+、Al3+和X。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCO溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子有，
一定不存在的离子有。
（2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为,。
⑶若用质量分数为36.5%，密度为1.2g•mL1的浓盐酸配制80mL6mol•L-1的稀盐酸。
回答下列问题：
1所需浓盐酸的体积为mL，配制时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管、。
2分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：
（选填“偏大”“偏小“或“不受影响”）
A.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中，。
B.定容时俯视刻度线，。
C.稀释浓盐酸时烧杯中有少量水，。
闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中
2020学年第一学期高三年段化学学科联考答案
•、选择题（做在答题卡上）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
B
C
B
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
A
A
D
B
D
B
B
21.（12分）
（1）AI（0H）3（2分）
（2）C0（2
分）
（3）02（2分）2Na20+0===2Na2Q（2分）
⑷N2（2分）4NH+3Q===催化剂22+61^0（2
分）
22:
（每空2分，总共10分）
（1）S02+2OHSO2-+"O
（2）白色粉末变蓝色
（3）D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液的红色褪去
⑷拉起铜丝,关闭Ki、K2
（5）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅
拌,看溶液是否变蓝
23
23.（10分）I.
（1）3283228H20（2分）
（2）Na（或6.02X10）（2分）
n.
（1）取少量溶液，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明原溶液中有Fe2+（2分）
（2）FeSO4、NqQ（2分）5（2分）
2
24.（每空2分，总共18分）
（1）CI-、SQ-、
（2）C（S
、Fe3+;CO
2
3
）=0.2mol•L-1,C（CI-）>0.4mol•L
⑶①50100mL容量瓶、
②A.偏大B.偏大C.不受影响
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