中考化学难点突破演练物质的推断.docx
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中考化学难点突破演练物质的推断
【战前扫荡】2016中考化学难点突破演练--物质的推断
1、某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO
、CO
中的几种离子。
经检测pH=13,取溶液少许于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有的离子是________;可能含有的离子是________________。
2、甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO
六种离子中的三种,且所含离子各不相同。
为确定废液中的离子,分别向废液中滴加酚酞试液,经实验发现:
甲组废液呈红色,表明甲组废液显性,废液中一定含有,由此推断,乙组废液中的三种离子是。
(填离子符号)
3、一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有 .
(2)取实验
(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有 .
根据上述实验可推断:
原白色粉末的组成有 种可能.
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验
(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 .
4、现有一包白色固体粉末,可能含有CuS04、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
(1)取少量白色固体加足量的水溶解,得无色溶液;
(2)向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生,静置后向上层清液中滴加酚酞,溶液颜色变为红色。
根据上述实验现象判断:
白色固体中一定不含_,―定含有_,可能含有_。
若要判断可能成分是否含有,你认为应对步骤
(2)做如何改进?
。
写出
(2)中产生白色沉淀的反应化学方程式__。
5、有一包粉末可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。
实验如下:
实验一:
取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液①。
实验二:
取①溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验三:
另取①溶液少许,加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。
过滤后得到滤液②,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。
实验四:
取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)原粉末中一定没有______________________________,一定有__________________。
(2)原粉末中可能有_______________________,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:
操作
现象
结论
6、有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2,NaOH,Na2CO3中的一种或几种.某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:
(I)取一定量的白色粉末,加入足量水,震荡,得到无色透明溶液;
(II)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生.(提示:
Na2CO3的水溶液呈碱性)
(1)该白色粉末中肯定含有什么物质?
可能含有什么物质?
(2)为确定可能含有的物质是否存在,还需要做什么实验?
请写出简要的实验步骤.
7、有一固体混合物A,已知其中可能含有Cu(OH)2、Fe2O3、Na2CO3、Ba(NO3)2、KCl五种物质中的两种或多种。
按照下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)混合物A中,肯定存在的物质是(写化学式)
(2)混合物A中,肯定没有的物质是(写化学式)
(3)气体B的化学式为,沉淀G的化学式为___________________
(4)在溶液F中,一定大量存在的阴离子是__________(写离子符号)
(5)向溶液F中滴加含有少量稀硝酸的氯化钡溶液,现象是_________________
(6)写出实验①中肯定发生的一个反应的化学方程式__________________________
8、一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成,为探究其组成,进行以下实验,分析实验过程,回答;
(1)白色粉末中一定有,一定没有;
(2)白色粉末的三种成分的可能组为:
,.
9、已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种,E是一种常见溶液,如图所示,“——”两端的物质在一定条件下可以反应。
请回答:
(1)C的一种用途是;D、E反应的化学方程式为。
(2)上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示,其中不属于四种基本反应类型,但能用上式表示的一个化学方程式是。
(3)若B、C、D、E都不变,五种物质之间的关系也不变,A还可能是_。
10、A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们之间的关系如图所示,相互之间连线表示能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的主要气体;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。
(1)A的化学式是,B的化学式是;
C的化学式是;D的化学式是。
(2)B除了制取A之外的另一种用途是;
(3)C和E反应的化学方程式为,该反应的基本类型是。
⑷A和D反应的化学方程式为。
11、如下图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶
液、氢氧化钠溶液中的一种物质。
常温下,相连环物质间能发
生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量
大于D。
请写出下列物质的化学式:
A,B,D。
12、现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质,它们的反应关系如图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种).
(1)请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分
别对应物质的化学式:
Y 、Z 、W N ;
(2)写出M→N的化学方程式 ;
(3)写出X→W的化学方程式 .
13、某化合物的浓溶液有强烈的腐蚀性,实验室中常用作气体的干燥剂,其稀溶液X具有如下转化关系.A、B、C、D、E、F、G、M、N都是初中常见的化学物质.已知:
B、C、F都是氧化物,通常状况下它们分别是无色无味液体、无色无味气体和黑色粉末状固体;G是通常状况下密度最小的气体.(图中部分反应物、生成物已略去).
请回答下列问题:
(1)写出化学式:
G ,X ;
(2)写出反应⑤的类型:
;
(3)写出符合题意的化学方程式:
反应② ;
反应③ ;
反应④ .
(4)简答X的浓溶液稀释成稀溶液的操作方法:
.
14、已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质.其中E、G为常见金属单质,E是目前世界上产量最高的金属,G呈紫红色,I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A,可帮助消化.根据如图所示的转化关系,回答下列问题(图中反应条件均已略去,反应物和产物均已给出)
(1)E的名称是 ,H的化学式是 ;
X的作用 .
(2)写出反应②的化学方程式:
;
(3)实验室检验I气体的方法:
.
15、下图是常见物质间的转化关系。
其中,常温下A、B是黑色固体,B中两种元素的质量比是
4︰1;C的浓溶液可用作干燥剂;G俗称纯碱;反应②和③各能生成一种沉淀,且沉淀颜色不同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出G的化学式:
。
(2)写出反应①的化学方程式:
。
(3)写出反应③的化学方程式:
。
(4)写出反应②的现象:
。
16、A、B、C、D、E、F、H、I、M为常见的物质,且有如下的转
化关系.已知A、B是由相同元素组成的无色液体,D为氧化
钙(CaO)与B化合可得到F,E为黑色固体,反应②是实验室检验气体H的反应.请回答:
(1)写出C、E、I三种物质名称(或化学式):
C为,E为,I为。
(2)在上述反应中M的作用是。
(3)请用化学式表示下列化学反应:
a.A→B的化学反应b.②的化学反应
17、下图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系,A物质具有还原性,B是一种常见的气体,E的水溶液呈蓝色。
下图中“
”表示两端的物质能发生反应,“
”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答:
(1)A物质可能是;
(2)E和F反应产生的实验现象是;
(3)完成下列反应的化学方程式:
①A
C反应的化学方程式;
②D
F反应的化学方程式;
(4)B物质的用途之一是。
18、将化学反应进行分类有助于学习.
(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O,甲物质可以是 、 (填两种不同类别物质的化学式);上述转化中,属于中和反应的化学方程式是 .
(2)乙物质与O2反应生成CO2和H2O,乙物质可以是 、 (填常温常压下不同
状态的两种物质).
(3)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略
去).
①若图中E为一种酸,则反应A+B→C+D的化学方程式
是 .
②若图中E不属于酸类物质,则反应A+B→C+D的化学
方程式是.
19、A-J是初中化学常见的物质,它们之间的转化如图1所示(“—”表示相邻的两物质可以发生反应,“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质;部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出)。
图2所示的是部分物质的相关信息;I、J中含有相同的金属元素,H的相对分子质量比E的大。
(1)F的化学式是。
(2)物质I俗称。
(3)写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式。
(4)写出H→E的化学方程式。
20、已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质,相互关系如图所示,“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
其中,X是应用最广泛的金属;Y可用作食品干燥剂;C的溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液;B、D所属物质类别相同,D俗称烧碱。
请回答下列问题:
(1)X的化学式是;D的化学式是。
(2)反应①属于(填“放热”或“吸热”)反应;
若Z为二氧化碳,则反应②的现象为。
(3)写出下列反应的化学方程式:
X与C;
A与B;C与D。
21、已知A、B、C、D、E均为初中化学中常见物质,A、B元素组成相同,C、D通常为气体。
五种物质间有如图所示转化关系,“→“表示可以向箭头所指物质方向一步转化,“
”表示两种物质间可以相互转化。
(反应条件与其他物质均已略去)
试完成下列填空。
(1)D、E的化学式分别为D:
;E:
。
(2)反应A→B的化学方程式:
,
且该反应属于(请填写基本反应类型)。
21、A~G均为初中常见的化学物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物;B、D是初中阶段常见的两种碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B物质的俗称是_;
(2)C的化学式为__;
(3)写出化学反应①和②的化学方程式:
①______;②___________。
22、A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且它们都
含有一种相同的元素.右图是各物质间的转化关系图,其中A为食盐的主要成分,D、E的溶液都有颜色,其它物质的溶液均为无色.⑤和⑥为置换反应,其它均为复分解反应.
(1)写出下列物质的化学式:
A,D;
(2)C属于_____(填“氧化物”、“酸”或“盐”)类物质;
(3)写出化学方程式:
①C→A:
,
⑤C→D:
。
23、图中A~F为初中化学常见的六种物质,其中A、B、D含相同的阴离子,C、D、E、F含有同一种元素,C、E、F是不同类别的物质.A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理.框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).
回答下列问题:
(1)写出B的名称:
,F的化学式:
;
(2)写出C的一种用途:
;
(3)写出下列反应的化学方程式:
A→C:
;
D→E:
,基本反应类型是反应.
24、下图是初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系。
已知常温下A、B、C为无色气体,且A是工业炼铁的一种反应物;A、B是由两种相同的元素组成,D、G是由相同的两种元素组成的无色液体;E、F均为黑色固体,且F能与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
(1)写A、B、D的化学式ABD
(2)写出C的一种用途______________;(3)C→F实验现象是_______________;
(4)自然界中B转化为C的化学方程式;
(5)D、G的化学性质不同的原因是________________;
(6)F转化为B的反应类型_______(填“一定”或“不一定”)是置换反应。
25、A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成,C、E是单质,其余四种都是化合物;A、B组成元素相同,D、F组成元素也相同。
常温下C、D、F都是气体;E为黑色固体,它们存在如图的转化关系,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,“﹣”表示两种物质间可以发生反应。
(反应条件与其他物质均已略去)
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
E:
;D:
。
(2)写出实现下列转化的化学方程式。
①D→C:
;
②A→B:
。
26、A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质。
它们之间的关系如右图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系)。
C是生命的源泉,常温下为液态;F有毒,能与血红蛋白结合。
(1)写出B的化学式 ;E的化学式 。
(2)请写出C→B的化学方程式 。
(3)请写出D→F的化学方程式 。
27、如图1是初中化学常见物质之间的转化关系,(反应条件
及部分反应物、生成物已省略).其中A、H、I、J、K是单
质,D、G常温下是气体.
请回答:
(1)B的化学式是;
(2)反应C→B的基本反应类型是;
(3)如果反应I→J的现象是固体粉末由黑色变红色,则反应的化学反应方程式为 .如果反应G→K的现象是固体粉末由红色变黑色,则反应的化学反应方程式为 ;
(4)反应E→F中可观察到有白色沉淀产生,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,产生气体的体积(V气)与所加稀盐酸的体积(V稀盐酸)的关系如图2所示.由此可推知上述滤液中含有的溶质是 (以钠的化合物表示).
28、下图中的A—I所表示物质均为初中化学常见的纯净物。
其中A、D是非金属单质;B、E、H是氧化物;B中氧元素质量分数为20%且为黑色粉末;G是天然气的主要成分;C、F、I是三种不同类别的无机化合物;F常用于改良酸性土壤。
图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。
(部分反应物或生成物已略去)
(1)C属于 (填“酸”、“碱”或“盐”),
D的用途 (只举一例);
(2)写出A与B反应的化学方程式;
(3)写出E→F反应的化学方程式;
(4)写出I分解反应的化学方程式。
29、A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,B是一种氧化物,相对分子质量为44,B中两元素质量比为3:
8;人体胃酸中含有D,可帮助消化;生活中F是一种最常见的溶剂,且F和G的组成元素相同;A和E都是由三种元素组成的化合物.它们之间的一部分关系如图所示,(图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系.部分反应物或生成物已略去)请回答下列问题:
(1)D物质的化学式为 ;F物质的化学式为 。
(2)G→C反应的化学反应方程式为 。
(3)A与D反应的化学反应方程式为 ,该反应 (填“放出”或“吸收”)热量。
(4)写出C物质的一种用途:
。
30、通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案。
回答下列问题:
(1)操作1中,加入NaOH溶液除杂时,化学方程式为;。
(2)操作2中,不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液,原因是。
(3)加入Na2CO3除去的杂质离子是。
(4)进行操作3后,判断Na2CO3过量的方法是。
(5)滤液中,需加入适量的试剂,这种试剂的名称是。
(6)在操作4中,需用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、。
(7)若精盐的产率偏低,可能的原因是。
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出
C.溶解粗盐时,加入的水量不足,粗盐没有完全溶解
1.
2.碱;OH-;H+、Ca2+、Cl-。
3.
(1)CuSO4;
(2)CaCO3;5;BaCl2、NaOH.
4.
(1)CuS04和BaCl2,Na2CO3,NaOH
(2)将Ca(0H)2换成CaCl2或BaCl2
(3)Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2NaOH
5.
(1)CuCl2MgCl2K2SO4;(2分,只答对2种物质给1分,,只答出一
种物质,不给分。
)K2CO3(1分)
(2)KCl(1分)
操作
现象
结论
另取少量该粉末,加水溶解后,先加入足量稀硝酸待无气泡产生后,再加入硝酸银溶液(2分)
固体溶解得无色溶液,加入稀硝酸有大量气泡产生。
在加入硝酸银溶液后,如果有白色沉淀产生(或如果没有白色沉淀产生)(2分)
有白色沉淀产生说明含有KCl,(没有白色沉淀产生说明不含KCl)
(1分)
6.
(1)肯定含有Na2CO3;可能含有NaOH;
(2)取少量(Ⅰ)的溶液,加入足量的氯化钙溶液,静置,然后取上层清夜滴加酚酞试液.
7.
(1)Fe2O3、Na2CO3
(2)Cu(OH)2、Ba(NO3)2(3)①CO2②Fe(OH)3(4)SO42—
(5)有白色沉淀产生
(6)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
8.
(1)CaCO3、NaOH;CuSO4;
(2)CaCO3、NaOH、BaCl2;CaCO3、NaOH、Na2SO4
9.
(1)用于金属表面除锈或制造药物等;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(3)C或H2
10.
(1)CO2、HCl、H2O、Ca(OH)2;
(2)金属除锈等;
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2、化合反应;
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
11.A:
FeB:
CuSO4D:
CO2
12.
(1)CO;CO2;Cu;CuSO4;
(2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;(3)2CuO+C
2Cu+CO2↑.
13.
(1)H2;H2SO4
(2)置换反应(3)H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+CO2↑+H2O(其他合理答案也可);H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑;H2SO4+CuO═CuSO4+H2O(4)向水中缓缓加入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌
14.
(1)铁;H2O2;催化作用;
(2)Fe+CuCl2═Cu+FeCl2;(3)将带火星的木条伸入试管或集气瓶中,木条复燃,证明是氧气.
15.
(1)Na2CO3
(2)C+2CuO高温2Cu+CO2↑(3)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)生成白色沉淀
16.
(1)O2CCaCO3(若名称填对也给分)
(2)催化作用(3)H2O2
H2O+O2
CO2+Ca(OH)2
CaCO3+H2O
17.
(1)CO
(2)产生蓝色沉淀(3)①CO+CuO
Cu+CO2
②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH(4)灭火或温室肥料或光合作用
18.
(1)NaOHNa2CO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)甲烷,乙醇;(3)①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4;②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
19.
20.
(1)Fe;NaOH
(2)放热;会产生白色沉淀
(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O;CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
21.
(1)D:
CO2;E:
CaCO3。
(2)H2O2→H2O+O2:
分解反应
21.
(1)烧碱
(2)Na2CO3
(3)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
22.
(1)NaCl,FeCl2;
(2)酸;(3)NaOH+HCl═NaCl+H2O;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
23.
(1)盐酸;CaO;
(2)改良酸性土壤;
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;复分解
24.
(1)COCO2H2O
(2)医疗急救、火箭助燃剂、炼钢等
(3)红色固体变黑色(4)
(5)分子构成或结构不同(6)不一定
25.
(1)C、CO2
(2)6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2(3)2H2O2
2H2O+O2↑
26.
(1)O2;H2CO3
(2)2H2O通电2H2↑+O2↑;(3)CO2+C
2CO
27.
(1)H2O;
(2)分解反应;(3)2CuO+C
高温
=
2Cu+CO2↑;3CO+Fe2O3
高温
=
2Fe+3CO2;(4)碳酸钠和氢氧化钠
28.
(1)酸、支持燃烧或供给呼吸等(合理均对)
(2)H2+CuO△Cu+H2O
(3)H2O+CaO=Ca(OH)2(4)CaCO3高温CaO+CO2↑
29.
(1)HCl;H2O;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑;(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O;放出;
(4)医疗急救、炼钢等(其他合理答案也可)
30.
(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
(2)引入了杂质硝酸钠(3)Ca2+、Ba2+(4)少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生
(5)稀盐酸(6)蒸发皿(7)B、C
初中化学试卷
金戈铁骑制