16.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
17.某物质的分子式是C、H、O,它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质自结枸可能有
A.2C.4 W D.5 中
1S.下列叙述中结论错误的是
A. 络合剂酸效应使络合物的稳定性降低
B. 金属离子水解使络合物的稳定性降低
C. 辅助络合效应使络合物的稳定性降低
D.各种副反应均使络合物的稳定性降低
19.下列氯代物在NaHCO3水溶液中水解最快的是
20. Schiff试剂的组成是
A. Zn-Hg+HCI
B. SO 2 + 品红溶液 C. ZnCl 2 +HC1 D. AgOH 的氨溶液
二、简答题（本大题共2小题，第21题12分，第22题13分，共25分）
21.《普通高中化学课程标准（实验）》指出，
化学课程体系应适应不同发展需求和不冋志趣学生的需要，教科书编写时要充分体
实验现象
结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
现这一课程改革的理念。
必修课程模块要为全体学生的未来发展和后续化学课程模块的
学习提供必要的基础，选修模块的编写要从不同的角度组织内容，为不同学生的个性发 0
展提供基础，
结合上述材料，回答下列问题：
（1）说明设计《化学与生活》模块可使学生在哪些方面得到发展？
（6分）
（2）试根椐《化学与生活》模块特点，选择合适的化学教学策略，（6分）
22. 学生的起点能力就是指学生学习新知识必须具备的原有知识、技能的准备水平、研
究表明，起点能力与智力相比对新知识的学习起着更大的作用。
（1）
（2）
以“配制一定物质的g浓度的溶液”为例说明需要学生具备的起点能力。
（6分）
说明了解和确保学生具备起点能力对学生新知识的学习有何重要®义？
（7分）
三、诊断题（本大题1小题，15分）
23.某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】某同学设计T一个实验方案，用以检验淀粉的水解悄况。
方案，淀粉液 硫酸
水解液 Cu（ OH） 、悬浊液 无红色沉淀。
△
结论：
淀粉完全没有水解。
讨论上述方案的设计及结论是否正确？
请简述埋由。
【考试结果】有32. 6% 的学生提交的错误答案是：
设讣的方案和结论均正确。
因为没有红色沉淀生成，钲明溶液中没有水解产
糖，所以淀粉完全没有水解。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）
（2）
（3）
你认为正确的答案是：
. （6分）
对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。
（5分）
请设计一个实验方案，证明淀粉是否完全水解。
（4分）
四、案例分析题（本大题1小题，20分）阅读案例，并回答问题。
24.案例：
某版本化学教科书“金属钠的性质与应用”的片断
1.观察下列实验，并将观察到的现象及所得的结论填入表2—3.
【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表而的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表而的颜色；将其放置在空气中，
观察表面颜色的变化。
【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
【实验3】叫一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约緑豆粒大小）金属钠，观察实验现象。
表2-3钠的性质实验
2.根裾上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出的性质。
问题：
（1）
（2）
“金属钠的性质与应用”属于普通高中模块的内容（填模块名称）。
（2分）
实验1、2、3中观察到的实验现象是：
实验1;（2分）
实验2 ； （2分）
实验内容
实验现象
结论
铝与氧气反应
铝与三氧化二铁反应
实验3. （2分）
（3）
（4）
（5）
根据实验1、2、3中观察到的实验现象总结钠在反应中体现出的性质。
（4分）
在［实验2］ 中，观察到少S:
黑色物质的出现，试分析产生这种现象的可能原因。
（4分）
在中学化学实验教学中，应该如何指导学生进行实验观察？
（4分）
五、教学设计题（本大题1小题，30分）
25.阅读下列三个有关村料。
材料一化学课程标准的内容标准
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举
合金材料的重要作用。
材料二教科书的知识结构体系
第1章认识化学科学
第2章元素与物质世界
第3章自然界中的元素
第4章材料家族中的元素
第I节硅无机非金属材料
第2节铝金属材料
第3节复合材料
材料三教科书“铝与铝合金”的呈现内容
b认识铝及其化合物
【交流、研讨】
你已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处，
讨论：
b铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？
2.铝是一种熏要的金属材料，这可能与它具有的哪些性质有关？
铝（ aluminum） 是一种银白色金属，熔点为660WC，沸点为2467°Ct密度为2Jg/cm3仅为钢的V3左右；导电性仅次
于银、铜和金。
金属铝的化学性质活泼，它容易与氧气发生反应。
常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表而生成一层致密的
氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应。
铝还能与金属氧化物发生反应，表现出较强的还原性。
【观察•思考】 金属铝的还原性
【实验1】用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶底放
一些细沙），观察发生的现象。
【实验2】将两张圆形滤紙分别祈叠成漏斗状井套在一起，使四周都是四层。
把内层“纸漏斗”取出，在底部剪
一个孔，用水湿润，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，下而放置盛有细沙的蒸发皿。
把59炒干的
三氧化二铁粉末和29铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少S氯酸钾并在混合物中插一根镁条，用然着的木条
点燃镁条，观察发生的现象。
实验记录
金属铝在氧气里燃烧时发生的反应为:
点燃
4A1+3O 3 ==—2A1 2 O3
这个反应放出大S的热和耀眼的白光，因此金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
金属铝在高温条件下与三氧化二铁发生的反应为：
尚温
2AI+Fe2 O3=—Al2 O，+2Fe
这个反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。
铝热反应能放出大呈的热，常用于焊接钢轨等。
这种焊接不用电源，而且焊接的速度快、设备简易，适于野外作业。
此外，在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的
钢材部件。
与铁、镁等金属相似的是，金属铝能与.盐酸、稀硫酸等发生反应；与它们不同的是，金属铝还能与碱溶液发生反
2A1+6HCI- 2AIC1 3 3+3H 2 |
2Al+2NaOH+6H2 O
2Na［ Al（ OH） ^ ］ +3H2 j
四軽基合铝酸钠
（摘自某版本普通高中课程标准实验教科书《4匕学1》第4章、第2节“铝金属材料”）
根据上述材料，回答下列有关问题：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
确定木课的三维教学M标。
（6分）
确定木课的教学重点和难点。
（4分）
用教学流程阁（教学设计思路）-简要表示木节教学内容组织形式。
（6分）
在［实验2］ 铝热反应实验中，简述“纸漏斗”上而加入少S氯酸钾的原因.并写出相关化学反应方程式。
（5
回答【交流•研讨］中问题2:
“铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有的哪些性质有关\ （3分）
对木课教学内容进行板书设计。
（6分）
高中真题答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）
L【答案】C.物质结构与性质。
2. 【答案】B.课程标准是高校招生考试的命题依据。
3. 【答案】R模仿。
4. 【答案】B.化学复习课，
5. 【答案】：
C演示法.
15. 【答案】C.
16. 【答案】D.用玻璃棒蘸取浓氨水滴加在石蕊试纸上，试纸变蓝色；浓氨水显碱性。
17.
18.
19.
20.
【答案】A.2种。
【答案】D.各种副反应均使络合物的稳定性降低。
【答案】C.
【答案】B.SO2+ 品红溶液
21. 【参考解析】
（1）通过《化学与生活》模块的学习，进一步了解化学的熏要作用，认炽化学与人类
生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全而提高。
因此，学生应注意在以下几个方而得到发展：
① 认识化学在促进人类健康、提供生活材料和保护环境等方而的東要作用：
② 能应用所学化学知识对生活中的有关问题作出判断和解释T
③ 认识化学科学的发展对提高人类生活质S的积极作用，形成可持续发展的思想。
（2）
《化学与生活》模块的教学策略：
① 教学内容问题化，学生活动与教师讲授并重；
② 注重情感态度与价值观的教学；
③ 注重科学探究方法的教学；
④ 明确必修化学的基础，确汄在该模块的提高及提高的程度；
⑤ 对教学内容及时进行梳理，使知识结构化、系统化。
22. 【参考解析】
（1）“配制一定的物质的a浓度的溶液”需要学生具备的起点能力；
①溶液配制的原理；
② 所需要仪器的特点和使用方法；
③ 相关物理S之间的关系及计算；
④ 操作要领、
（2）重要意义：
① 了解学生的学习基础；
② 确定教学重点和难点；
③ 设计教学内容和选择教学方法的依据；
④ 在原有知识的基础上有意义的学习，利于学生理解和掌握知识。
三、 诊断题（共15分）
23. 【参考解析】
（1） 正确的答案：
此方案设计有误，淀粉溶液和稀硫酸馄合加热后，在检验水解产物
时要先加入氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，否则Cu（OH）2会被多余的硫酸中和，达不到检验
的效果.
（2） 学生产生错误的原因：
学生掌握知识是机械的、孤立的，仅知道淀粉的水解产物
会与Cu（OH）2反应，产生砖红色沉淀；但不了解此现象背后的反应是如何发生的，不能从木
质上分析化学实验现象，因此直接得出淀粉没有水解的错误结论。
（3） 设计如下方案证明淀粉是否完全水解：
① 取少S上层清液置于试管中，向试管中加入儿滴碘液，若溶液不变蓝则证明已水解完，
否则未水解完。
② 取少量上层清液置于试管中，向试管中加入过ffl,氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，加
入氢氧化铜缓慢加热，若出现砖红色沉淀，表明淀粉水解；若不出现砖红色沉淀，表明淀粉
完全没有水解。
四、 案例分析题（本大题1小题，20分）
24. 【参考解析】
（1） 化学必修1
（2） 实验1：
钠表而由光亮的银白色逐渐暗淡，
实验2,钠首先熔化成球状，然后剧烈燃烧，发出黄色光，生成淡黄色粉闹体。
实验3,钠浮于水面上；和水发生剧烈的反应，反应中放出的热fi能使金属钠熔化成小
球；产生的气体使钠四处游动，发出嘶嘶的响声；生成碱性物质，因而溶液赍红.
（3） 由钠容易切割体现了钠的硬度低；保存在煤油中、钠表而由光亮的银白色逐渐暗
淡、加热剧烈燃烧表明钠容易被空气氧化；与水可以发生剧烈的化学反应生成氢气和氢氧化
钠体现了强的还原性：
加热和句水反应放出的热£使钠熔化成球状体现了熔点低。
（4）钠与空气中的二氧化碳反应，产生还原产生C，化学反应方程式为：
4Na+3CO2C+2Na2CO3
C5）①明确实验日的和实验观察的重点；
② 调动学生多种感官进行全面观察；
③ 引导学生集中精力，及时记录实验信息：
④ 引导学生客观观察，如实记录现象。
五、 教学设计题（本大题1小题，30分）
25. 【参考解析】
（1）三维教学U标：
知识目标：
① 理解铝及其氧化物的性质。
② 掌握铝与氧气、氧化铁、酸、碱反应方程式的书写。
技能目标:
① 在观察与思考中，提高实验操作技能，发展观察能力。
② 在交流讨论中，提高语言表达能力。
情感目标?
通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学习化学的兴趣，
增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
教学环节
教学内容
教师活动
学生活动
导入
L 铝作为一种金属具有的性
质。
2.铝作为一种金属材料相关
的的性质。
设置问题，引导思考
根裾初中学过的金属的
知识和生活经验讨论作答
观察思考
实验1：
铝与氧气反应
实验 2 ：
铝与三氧化二铁反
应
演示实验，引导学生
观察和思考。
观察并讨论实验现象，得
出相关的化学反应，写出化
学反应方程式。
实验探究
实验1:
铝与酸反应
实验2：
铝与碱反应
引导学生实验，与生
活实际联系，启发学
生学习铝的两性
学生实验，观察实验现
象，回顾金属的还原性性质，
学习铝的两性，写出化学反
应
方程式。
实验内容
实验现象
结论
实验1
放出大s的热，发出耀眼a光，
生成白色固体
a i +o a i o
2 2 3
实验2
生成黑色熔融状的金属
Al+Fe O, Al O,
2 2
（2） 熏点:
Al及其化合物的化学性质、
难点，A1及其化合物的两性、
（3） 用教学流程图（教学设计思维）简要表示木节教学内容组织形式。
（4） “纸漏斗”上面加入少fi氯酸钾，是为了镁加热后产生的热fi促使氯酸钾分角产生
氧气，使燃烧更加剧烈，短时内放出更多的热促进铝热反应发生。
化学反应方程式；
（5） 铝密度较小，约为钢的1/3左右，常温下易被空气中的氧气氧化形成致密的氧化
物 薄 膜 ， 保 护 内 部 的 金 属 继 续 与 氧 气 反 应 ， 可 制 成 轻 便 的 F!
常 用 品 ； 导 电 性仅次于银、钢和
金，用作导线；氧化铝为原子晶体，熔点高，可作耐火材料；铝与金属氧化物反应表现出较
强的还原性用于工业生产，
（6） 板书设计：
铝及铝的化合物
一、【交流研讨】
铝的性质：
L作为金属（金属的通性）：
固体、金属光泽、导电性、延展性
2 . 作 为 重 要 的 金 属 材 料 ：
轻 便（ 密 度 较 小） 、 稳 定（ 氧 化 物 薄 膜 保 护 内 部 的 金 属 继 续 与
氧气反应）、导电性好、还原性（铝热反应）。
二、 【观察思考】
三、铝与酸、碱的反应
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