届云南省部分名校高三统一考试化学试题及答案.docx

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届云南省部分名校高三统一考试化学试题及答案

云南省部分名校高2018届份统一考试

（昆明三中、玉溪一中）

理科综合能力测试

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：

O16；Al27；S32；Ca40

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．

可用于文物年代的鉴定，

与

互为同素异形体

D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

8．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

A．3B．4C．5D．6

9．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是

A．甲苯B．

C．植物油D．CH3COOH

10．下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

电解

B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：

Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

C．用惰性电极电解氯化镁溶液：

2Cl—+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH—

D．碳酸氢钠的水解：

HCO3—+H2O

CO32—+H3O+

11．下列说法不正确的是

A．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023

C．100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl—的个数为0.6×6.02×1023

D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O222.4L

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法不正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．Z的氧化物能与水反应

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同

D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

13．在VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO

物质的量浓度为

A.

mol/LB.

mol/LC.

mol/LD.

mol/L

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（13分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。

甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）A的电子式为；所含化学键类型为、。

（各1分）

（2）溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。

（各2分）

（3）反应（I）的化学方程式为。

（2分）

（4）反应（II）的离子方程式为。

（2分）

（5）含1molC的溶液中缓慢通入15.68L的CO2（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为（式量大的比式量小的）

27．（14分）下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。

（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）已知：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，

氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=。

（3）已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92kJ/mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。

（填字母）

A．升高温度B．使用催化剂C．及时移出氨

D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：

1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为。

（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。

例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：

2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：

正极为：

O2+4H++4e-=2H2O负极为：

电池工作时，负极附近溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）。

28、（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2%KSCN为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋。

设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：

取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。

现象：

溶液变成黄色。

结论：

。

步骤2：

__________________________

__________________________________

现象：

；

结论：

（3）利用

（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：

取少量样品溶于水，_________________________________________________

。

（4）向含2molFeI2溶液中通入2.5molCl2时，请写出总的离子方程式：

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做第一题计分。

36.【化学----选修化学与技术模块】（15分）

（1）纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

_________________________________________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_______________________________；

。

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

________________________________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。

从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

37．（15分）

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为。

（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1mol

NO2+所含

键的数目为。

（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。

如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构

如图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式

为。

已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是

g·cm－3

38.【化学——选修有机化学基础】（15分）

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

H2O氧化A

CH2==CH2

催化剂浓硫酸

O2Ag

H2OB

浓硫酸

请回答下列问题：

（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：

。

（2）B和E反应生成F的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；

（3）D的结构简式为___________；

（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：

（5）C的同分异构体中含醛基的结构有种。

2018届12月月考试卷理科综合能力测试答案

化学参考答案

7、B8、D9、C10、A11、D12、B13、A

26．（13分）第

（1）问各1分，其他每空2分

（1）

；离子键、共价键（每空1分）

（2）第四周期ⅦA族；省略（每空2分）

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（4）SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42—＋2Br—（2分）

（5）3：

4

27．（14分）每空2分

（1）3NO2+H2O===2HNO3+NO（电子转移省略）

（写出方程式1分，电子转移1分）（2分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol

（3）CD（4）30%（或29.9%）

（5）CH2=CH2+H2O–2e—==CH3CHO+2H+降低

28．（每空2分）

（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2I—+Cl2==I2+Cl—

（2）结论：

可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。

步骤2：

向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。

现象：

溶液不变血红色；结论：

证明I—的还原性强于Fe2+.

（3）滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象（1分）；

再加入过量的氯水，溶液变血红色（1分）。

（不加过量，不给分）

（4）2Fe2++8I—+5Cl2===4I2+10Cl—+2Fe3+

三、选考题：

36．（共15分）

（1）①2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2分）

②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）

（或写总反应方程式：

2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）

③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）

（2）①脱氧和调整钢的成分（2分）

②后（1分）

③CO（2分）燃料（或还原剂）（2分）

37．答案：

26．（15分）（每空2分，最后一空3分）

（1）F>N>O　V形　

（2）sp　2NA（3）1s2