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1、届云南省部分名校高三统一考试化学试题及答案云南省部分名校高2018届份统一考试（昆明三中、玉溪一中）理科综合能力测试 第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：O 16； Al 27；S 32； Ca 40一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得

2、到金属Na 8用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 A3 B4 C5 D69下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是 A甲苯 B C植物油 DCH3COOH10下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O 电解B硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ C用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O =H2+Cl2 +2OHD碳酸氢钠的水解：HCO3 +H2OCO32 +H3O+ 11下列说法不正确的是A在一定条件下，催化分解80

3、g SO3，混合气体中氧原子数为36.021023 B一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.86.021023 C100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl 的个数为0.66.021023D含有非极性键的数目为6.021023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8BZ的氧化物能与水反应C离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同D元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强1

4、3在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（13分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电

5、子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：（1）A的电子式为 ；所含化学键类型为 、 。（各1分）（2）溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。（各2分）（3）反应（I）的化学方程式为 。（2分）（4）反应（II）的离子方程式为 。（2分）(5)含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO2（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为 (式量大的比式量小的)27（14分）下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+

6、6H2O（g） H= 一12668kJmol N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K= 。 （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C及时移出氨 D循环利用和不断补充氮气 （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的

7、同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。 例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO可设计成燃料电池： 正极为：O2+4H+4e-=2H2O 负极为： 电池工作时，负极附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。 28、（16分）Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_。（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I的还原性强于Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现

8、象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水。现象：溶液变成黄色。结论： 。步骤2：_现象： ；结论： （3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_ _ 。（4）向含2mol FeI2 溶液中通入2.5mol Cl2 时，请写出总的离子方程式： （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分。36. 【化学-

9、选修化学与技术模块】（15分）（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_；写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_ _； 。CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_。 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_ _（填“前”或“后”）加入。 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。37（1

10、5分） 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1mol NO2+所含键的数目为 。（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式 。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构 如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。 已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 gcm338.【化学选修有机化学基础】（15分）乙烯是一种

11、重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： H2O 氧化 ACH2 =CH2 催化剂 浓硫酸 O2 Ag H2O B 浓硫酸请回答下列问题：(1)写出A在实验室制乙烯的方程式： 。(2)B和E反应生成F的化学方程式为_ _，该反应的类型为_；(3)D的结构简式为_ _；(4)写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式： （5）C的同分异构体中含醛基的结构有 种。2018届12月月考试卷理科综合能力测试答案化学参考答案7、B 8、D 9、C 10、A 11、D 12、B 13、A26（13分）第（1）问各1分，其他每空2分（1） ；离子键、共价键(

12、每空1分) （2）第四周期A族； 省略 (每空2分)（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（4）SO2Br22H2O4H+ + SO42 2Br（2分）（5）3：427（14分）每空2分（1）3NO2 +H2O= 2HNO3 +NO （电子转移省略 ）（写出方程式1分，电子转移1分） （2分 ） （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=905.8kJ/mol （3）CD （4）30%（或29.9%） （5） CH2=CH2+H2O2e = CH3CHO+2H+ 降低 28（每空2分）（1）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 2I +Cl2

13、 = I2 +Cl(2) 结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。 现象： 溶液不变血红色； 结论：证明I的还原性强于Fe2+.（3）滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象（1分）；再加入过量的氯水，溶液变血红色（1分）。（不加过量，不给分）（4）2 Fe2+ +8 I +5Cl2 = 4I2 +10Cl +2Fe3+三、选考题：36（共15分）（1）2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O （2分） NH3CO2H2ONaCl（饱和）NaHCO3NH4Cl （2分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （2分）（或写总反应方程式：2NaCl2NH3CO2H2ONa2CO32NH4Cl）“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）（2） 脱氧和调整钢的成分 （2分） 后 （1分） CO （2分） 燃料（或还原剂） （2分）37答案：26（15分）（ 每空2分，最后一空3分）（1） FNO V形 （2）sp 2NA （3） 1s2