D.P1>P2,纵坐标指A的转化率
21.下列各表述与示意图一致的是
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图②表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时,氢气体积V(H2)随时间的变化图
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
22.某化合物A的分子式C8H8O2。
A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,实验表明A的分子上有“””和“”等连接形式。
关于A的下列说法中,正确的是
A.符合题中A分子结构特征的有机物只有4种
B.有一种A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C.所有的A分子都属于酯类化合物,在一定条件下发生水解反应
D.所有的A中属于酯类化合物的同分异构体只有2种
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.有原子序数A
试回答:
(1)表示原子核外电子排布的方法有多种;能最详尽的用化学用语描述C原子核外电子运动状态的表示式是_______________________________;
(2)由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y,若已知X分子的空间构型为三角锥形,该分子的电子式为____________,Y为天然高分子化合物(限中学教材范围内),其结构简式为_____________________。
(3)由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z,Z属盐类,其溶液呈酸性,Z的化学式为_____________,其水溶液呈酸性的原因是___________________;
(4)B、C两元素相比较,非金属性较强的是_____(填名称),可以验证该结论的实验是___________;
(a)这两种元素的单质的稳定性
(b)取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液,测pH
(c)比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度
(d)将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中,观察高锰酸钾溶液是否褪色
24.人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为氢气和氧气,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,右面是一个热化学循环制氢气法的流程:
(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为
_______________________________________
(2)整个流程参与循环的物质是________和_______;(填化学式)
(3)写出反应②的化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_________________________________________________________________;
(4)新浪科技网报道:
美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧,这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一,这样可以解决氢能源问题。
无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力”,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”应该是()
A.离子键B.共价键C.范德华力D.金属键
25.合成氨工业,现今常采用450℃,20~50MPa条件下进行,下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数:
压强
MPa
15.2
20.3
30.4
40.5
温
度
400℃
32.8
38.8
48.2
55.4
450℃
22.4
27.5
35.9
42.9
500℃
14.9
18.8
25.8
31.9
550℃
9.90
12.8
18.2
23.2
(1)已知某温度下,平衡常数表达式为:
写出能用该表达式表示的反应方程式:
_________________________________________;
(2)在一定压强下,从400℃到500℃,平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”);写出合成氨催化剂的名称_____________;
(3)分析表中数据,你能得出的结论是①________、②_________________;
(4)在工业选择了适宜条件以后,为了提高反应的转化率,可以采取的措施是_______;
A、将混合体系中的氨气液化分离B、在体系中充入适量的氢气
C、将氢气和氮气循环利用D、在体系中充入适量的氨气
五、(本题共24分)
26.某一化学反应的实验装置如下图所示:
A~F属于下列物质中某一种:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氮气、氢气、一氧化碳和水。
实验现象:
①D物质由黑色变为红色
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
③燃着的镁带伸入无色无味的F中。
镁带继续燃烧,生成一种灰黄色物质。
将该物质放入水中,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
通过分析回答:
(1)写出A~F中某些物质的名称:
A______________,F_____________;
(2)写出有关的化学方程式:
C与D_____________________________________________;
F与Mg的反应产物与水的反应_________________________________________。
(3)用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等,
问实验室条件下,能制取氧气和氯化氢吗?
若能,请写出相应的反应方程式和文字表述;若不能,此空不填。
________________________________________________;
______________________________________________。
(4)见右图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体,
这种液体是,其作用是:
____。
27、活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用,由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下:
(已知:
活性ZnO可用焙烧碱式碳酸锌制得)
(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3),配制这种H2SO4100ml需要98%H2SO4
g(保留两位小数)。
(2)加H2O2的目的是___________________________________________;
(3)除去Fe(OH)3后,滤液中加入Zn,这一步操作的目的是______________________;
(4)整个流程一共有次过滤;
(5)流程A中主要含有的溶质是,检验该溶质阴离子的方法是;
(6)取碱式碳酸锌6.82g,溶于HCl生成CO2448ml,溶解过程消耗HCl0.12mol,
若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.0176,试推测该碱式碳酸锌的化学式。
六、(本题共20分)
28.有机化合物A为一卤代有机酸,仅含C、H、O、Cl元素,与A相关的反应流程如下:
(1)写出下列反应的有机反应类型:
A→C中①是__________反应,C→E是_______反应。
(2)写出F的结构简式:
_______________________________________。
(3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
A→B:
_____________________________________________________。
29.某植物的发酵液中含有A、B、C、D,相互关系如下:
已知:
A的组成为C:
40%、H:
6.7%、O:
53.3%,450mgA与25ml0.2mol/L的NaOH溶液完全反应,A中含有一个—COOH和一个—CH3,它可以与乙酸发生酯化反应,C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。
完成下列填空:
(1)A化学式为,A的结构简式;
(2)写出反应类型反应①、反应③;
(3)写出化学反应方程式:
反应②_________________________;
由A合成高聚物的反应________________________________;
(4)写出两种与A不完全相同官能团的同分异构体的结构简式、_______;
(5)写出由E制备B的化学反应方程式:
(已知
—————————————————————————————————;
—————————————————————————————————。
七、(本题共16分)
30.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。
国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
工业上常用下列反应制备CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的物质的量之比为____________________
(2)准确称取所配置的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.00mLCe(SO4)2溶液。
有关反化学反应为:
Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl—;Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
31.大多金属碳化物能与水剧烈反应,生成相应氢氧化物和气态烃,如:
Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,MgC2+2H2O→Mg(OH)2+C2H2↑
现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物,与足量盐酸反应,得一澄清溶液,并有大量气体产生,将气体通过碱石灰干燥除杂后,测其体积为V1,将所得气体充分燃烧,生成的CO2的体积为V2,相同条件下,V1∶V2=5∶7;向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后,再继续加入NaOH溶液,沉淀物质的量变化如下图所示,试回答下列问题:
(1)已知A中的金属元素是短周期元素,则该元素是:
_______(写元素符号),
写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式:
;
(2)根据V1∶V2=5∶7,可算出混合烃中平均每1mol烃分子含有molC,由此可知气态混合烃中含有乙炔和;
(3)A的化学式为____________;
(4)原混合物中CaC2的物质的量为mol,A的质量为g。
高三年级化学答题卷
四、(本题共24分)
23.
(1)_______________________________;
(2)____________,__________________;
(3)_____________,___________________;
(4)_____,_________。
24.
(1)______________________________________;
(2)________________、_______________;
(3)_________________________________________________________________;
(4)_________。
25.
(1)________________________________________________;
(2)________;____________;
(3)①______________________________________________________________、
②__________________________________________________________________;
(4)___________________;
26.
(1)A______________,F_____________;
(2)C与D_____________________________________________;
______________________________________________________________。
(3)________________________________________________;
______________________________________________。
(4),____________________________________。
27、
(1)g。
(2)______________________________________;
(3)________________________________________________________;
(4);
(5),_______________________________________________;
(6)_______________________。
六、(本题共20分)
28.
(1)_______,____________。
(2):
_______________________________________。
(3)______________________。
(4)A→B:
_____________________________________________________。
29.
(1),;
(2)①、③;
(3)②_________________________;____________________________;
(4)_____________、___________________________;
(5)_____________________________________________________________;
_____________________________________________________________。
高三年级化学参考答案及评分标准
第I卷(共66分)
一、(每题2分,共10分)
1.A2.C3.D4.A5.B
二、(每题3分,共36分)
6.A7.C8.B9.A10.C11.D12.C13.D14.B15.B16.A17.C
三、(每题4分,共20分)
18.B、C19.C20.B、D21.B、D22.B
四、(本题共24分)
1s2s2p
23.
(1)(2分)
(2)
(合理给分)(2分)
(3)NH4NO3;NH4++H2ONH3●H2O+H+(2分);
(4)氮、b.(2分)
24.
(1)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ(2分)
(2)H2SO4、HI(2分)
4e
(3)
(4)B(2分)
25.
(1)1/2N2+3/2H2NH3(2分)
(2)减小、铁触媒(2分)
(3)①从化学反应速率角度,催化剂在450℃时,催化效果最好;②从化学反应速率和平衡移动角度考虑,在能耗和材料强度许可的情况下,采用40.5MPa条件下平衡体系中氨的体积分数较大:
(2分)
(4)A、C(2分)
五、(本题共24分
)
26.(共12分)
(1)A为浓氨水、F为氮气(2分);
(2)
(各2分共4分)
(3)
(4)NaOH浓溶液、吸收氯气,保护环境。
(2分)
27.(本题共12分)
(1)91.84(2分)
(2)将Fe2+氧化为Fe3+,有利于Fe(OH)3完全沉淀。
(2分)
(3)将Cu2+还原成Cu析出,且降低氢离子浓度;(2分)
(4)三次(2分)(5)(NH4)