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1、十四校化2010年十四校高三年级化学检测 第卷 (共66分) 2010.12.10相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Zn-65 Ce-140一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)1围绕上海世博会下列说法合理的是 A严禁将汽油带入场馆 B所有食品全都不含化学成分C场馆均为天然材料 D将世博会场馆建成绿色2化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH-4e- 2H2O+O2 B明矾水解反应的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ C

2、乙烯的结构式： D苯分子的球棍模型：3右图是我国“长征二号F”运载火箭发射现场。图中可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是：A是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂B是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂C是溴蒸气，火箭发射时作还原剂D是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂4生活中涉及到的下列物质中，不属于合金的是A玻璃钢 B不锈钢 C钥匙 D18K金项链5判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A共价化合物：是否含有共价键 B氧化还原反应：元素化合价是否变化C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D离子晶体：液态时能否导电二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，

3、答案涂写在答题卡上)。6右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者7下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A B C D8人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为

4、“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂9下列离子组能大量共存的是 A含有大量NH4+的溶液中：HCO3-、K、Na、ClB酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO2、K+、HCO3 C含大量H+的溶液中：Na、Cl、NO3、SO32D加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3、SO4210在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热碳酸氢铵、氯化铵、硝酸钠、碘单质，在远离加热端的某处，重新得到被加热的物质是 A、 和 B、和 C、和 D、和11下列装置或操作能达到实验目的的是 12下列叙述

5、正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子C稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高D同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高13短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78，沸点为59，分子中各原子均满足8电子稳定结构。下列判断错误的是 AE是一种非金属元素 B在ECl2中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族14将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是 A反应后的水溶液可以使酚酞变红B钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量

6、，发出嘶嘶声 C钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D食盐水出现浑浊现象 15设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1molNa2O溶于1L水中，得到O2-离子数为NAB2 g重水（D2O）中含有的电子数为NAC标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目大于107NAD1L 1 molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA16常温下，将0.1molL-1NaCl溶液和0.1molL-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是Ac(Cl) = 2c(Na) = 0.1molL-1B溶液中不可能存在：c(Na)+ c(H) = c (Cl)+c(OH)C若将溶液

7、蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大D溶液中一定存在：c(Cl) c(Na) c(H) c(OH)17. 向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A 1.6g B2.34g C3.94g D5.00g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上)18下列反应的离子方程式不正确的是ABa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液： 3Ba2+

8、 + 6OH+2Al3+3SO42 3 BaSO4+ 2Al(OH)3BFeCl3溶液中加入过量Na2S溶液： 2Fe3S2-2Fe2+ + SC将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知：次氯酸的Ki为2.9510-8、碳酸的Ki2为5.610-11) 2ClOCO2H2O CO322HClOD向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2+2HCO3+2OH CO32+CaCO3+2H2O19右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是A此装置属于电解池B此装置中的铁极上发生氧化反应C该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” D该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”20在

9、容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g） Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法正确的是AP1 P2，纵坐标指C的质量分数CP1 P2，纵坐标指A的转化率21下列各表述与示意图一致的是A图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C图表示锌粒与过量稀盐酸反应时，氢气体积V(H2) 随时间的变化图D图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)+

10、Q 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化22某化合物A的分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，实验表明A的分子上有“” ”和 “ ” 等连接形式。关于A的下列说法中，正确的是 A符合题中A分子结构特征的有机物只有4种B有一种A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C所有的A分子都属于酯类化合物，在一定条件下发生水解反应D所有的A中属于酯类化合物的同分异构体只有2种第卷(共84分)四、(本题共24分)23有原子序数ABCD 的四种短周期元素，它们均是氨基酸的组成元素。试回答：（1）表示原子核外电子排布的方法有多种；能最详尽的用化学用语描述C原子核外电子运动状态的表示

11、式是_；（2）由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y，若已知X分子的空间构型为三角锥形，该分子的电子式为_，Y为天然高分子化合物（限中学教材范围内），其结构简式为_。（3）由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z，Z属盐类，其溶液呈酸性，Z的化学式为_，其水溶液呈酸性的原因是_ _；(4)B、C两元素相比较，非金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_；（a）这两种元素的单质的稳定性（b）取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液，测pH（c）比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度（d）将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色24人类研究氢能源从未间

12、断过，而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为氢气和氧气，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，右面是一个热化学循环制氢气法的流程：（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出1429 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为_ (2) 整个流程参与循环的物质是_和_；(填化学式)（3）写出反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_；（4）新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢

13、原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”应该是 （ ）A离子键 B共价键 C范德华力 D金属键25合成氨工业，现今常采用450，2050MPa条件下进行，下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数：压强MPa15.220.330.440.5温度40032.838.848.255.445022.427.535.942.950014.918.825.831.95509.9012.818.223.2（1） 已知某温度下，平衡常数表达式为：写出能用该表达式 表示的反应方程式：_； （2）在一定压强下，从400到500，平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出合成氨催化剂的名称_

14、；（3）分析表中数据，你能得出的结论是_、_；（4）在工业选择了适宜条件以后，为了提高反应的转化率，可以采取的措施是_；A、将混合体系中的氨气液化分离 B、在体系中充入适量的氢气C、将氢气和氮气循环利用 D、在体系中充入适量的氨气五、(本题共24分)26某一化学反应的实验装置如下图所示：AF属于下列物质中某一种：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氮气、氢气、一氧化碳和水。 实验现象：D物质由黑色变为红色无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液燃着的镁带伸入无色无味的F中。镁带继续燃烧，生成一种灰黄色物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

15、。通过分析回答：（1）写出AF中某些物质的名称：A_，F_；（2）写出有关的化学方程式：C与D_；F与Mg的反应产物与水的反应_。（3）用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等， 问实验室条件下，能制取氧气和氯化氢吗？若能，请写出相应的反应方程式和文字表述；若不能，此空不填。 _；_。（4）见右图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体，这种液体是 ，其作用是： _ 。27、活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：(已知：活性ZnO可用焙烧碱式碳酸锌制得)（1）上述流程中，浸出用的是60%H2SO4（1.5g/cm3），配

16、制这种H2SO4 100ml需要98%H2SO4 g（保留两位小数）。（2）加H2O2的目的是_；（3）除去Fe(OH)3后，滤液中加入Zn，这一步操作的目的是_；（4）整个流程一共有 次过滤；（5）流程A中主要含有的溶质是 ，检验该溶质阴离子的方法是 ；（6）取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448ml，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.0176，试推测该碱式碳酸锌的化学式 。六、（本题共2 0分）28有机化合物A为一卤代有机酸，仅含C、H、O、Cl元素，与A相关的反应流程如下：（1）写出下列反应的有机反应类型：AC中是_反应，CE是_反应。（

17、2）写出F的结构简式：_。（3）写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式_。（4）写出下列反应的化学方程式：AB：_。29某植物的发酵液中含有A、B、C、D，相互关系如下：已知：A的组成为C：40%、H：6.7%、O：53.3%，450mgA与25ml 0.2mol/L的NaOH溶液完全反应，A中含有一个COOH和一个CH3，它可以与乙酸发生酯化反应，C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。完成下列填空：（1）A化学式为 ，A的结构简式 ；（2）写出反应类型 反应 、反应 ；（3）写出化学反应方程式：反应 _ ； 由A合成高聚物的反应 _ ；（4）写出两种与A不完全相同官能团的同分异构体的结

18、构简式 、_；（5）写出由E制备B的化学反应方程式：（已知；。七、（本题共16分）30氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常用下列反应制备CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3 2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的物质的量之比为_(2)准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol

19、L1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.00mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为：Fe3+CuCl Fe2+Cu2+Cl； Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。31大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O 4NaOH + CH4, MgC2 + 2H2O Mg(OH)2 + C2H2现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1V2 = 57；

20、向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：(1)已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是： _ （写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；(2)根据V1V2 = 57，可算出混合烃中平均每1mol烃分子含有 mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ；(3)A的化学式为 _ ；(4)原混合物中CaC2的物质的量为 mol, A的质量为 g。高三年级化学答题卷四、(本题共24分)23（1）_；（2）_，_；（3）_，_ _；(4)_，_。24（1）_ ；(2)_、_；（3）_；（4）_。 25（1）_； （

21、2）_；_；（3）_、_；（4）_；26（1）A_，F_；（2）C与D_；_。（3） _；_。（4） ， _ _ 。27、（1） g。（2）_；（3）_；（4） ；（5） ，_ _；（6） _ 。六、（本题共2 0分）28（1）_，_。（2）：_。（3）_。（4）AB：_。29（1） ， ；（2） 、 ；（3） _ ； _ ；（4） _ 、_；（5）_；_。高三年级化学参考答案及评分标准第I卷（共66分）一、（每题2分，共10分）1A 2C 3D 4A 5B二、（每题3分，共36分） 6A 7C 8B 9A 10C 11D 12C 13D 14B 15B 16A 17C 三、（每题4分，共20

22、分）18B、C 19C 20B、D 21B、D 22B四、(本题共24分)1s 2s 2p23（1） （2分）(2) (合理给分) （2分） （3）NH4NO3； NH4+H2O NH3H2O+H+ (2分)；（4）氮、 b.(2分)24.（1）2H2 (g)+O2(g) 2H2O(l)+571.6kJ (2分)（2）H2SO4、HI (2分) 4e（3）（4）B (2分)25. (1) 1/2N2 + 3/2H2 NH3 (2分)（2）减小、铁触媒 （2分）（3）从化学反应速率角度，催化剂在450时，催化效果最好；从化学反应速率和平衡移动角度考虑，在能耗和材料强度许可的情况下，采用40.5MPa条件下平衡体系中氨的体积分数较大： （2分）（4）A、C (2分)五、(本题共24分)26(共12分)（1）A为浓氨水、F为氮气 （2分）；（2） (各2分共4分)（3） (4)NaOH浓溶液、吸收氯气，保护环境。（2分）27(本题共12分)(1) 91.84（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+，有利于Fe(OH)3完全沉淀。（2分）（3）将Cu2+还原成Cu析出，且降低氢离子浓度；（2分）（4）三次 （2分） （5）(NH4)