人教版度九年级下学期中考一模化学试题II卷模拟.docx
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人教版度九年级下学期中考一模化学试题II卷模拟
人教版2019-2020年度九年级下学期中考一模化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．丙物质中碳元素的质量分数最大
B．丙物质属于化合物，可用作溶剂和消毒剂
C．该反应中共有三种氧化物
D．参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1∶2
2.下列做法不正确的是（）
A．将NaOH固体放在称量纸上进行称量
B．油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭
C．加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO3溶液
3.下列关于金属及其合金的说法错误的是
A．在自然界中，银、铂、金有单质存在
B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
D．可以用稀硫酸鉴别铁、锌、铜三者的金属活动性强弱
4.单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是（）
A．石墨烯的化学式为C
B．石墨烯的硬度小于金刚石
C．石墨烯属于化合物
D．石墨烯中碳元素的化合价为+4
5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液的中溶质的质量分数
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
6.性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是
A．生石灰作食品干燥剂
B．用洗洁精清洗餐具
C．钨用于制白炽灯灯丝
D．干冰用于人工降雨
7.下列说法正确的是（）
A．物质均是由原子构成的
B．所有的反应发生都需要催化剂
C．物质和氧气的反应一定属于氧化反应
D．纯净物都是由同种分子构成的
8.下列物质中，含有氧分子的是
A．空气
B．KMnO4
C．CO2
D．H2O2
9.除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉、过滤
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量CaCl2溶液、过滤
C
NaNO3溶液
NaCl
加入适量AgNO3溶液、过滤
D
O2
水蒸气
通过盛浓硫酸的洗气瓶
A．A
B．B
C．C
D．D
10.下列化肥中属于磷肥的是
A．K2CO3
B．NH4NO3
C．CO（NH2）2
D．Ca（H2PO4）2
11.下列叙述错误的是（）
A．农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长
B．当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
12.实验室用高锰酸钾加热制氧气的操作步骤如下，正确的是（）
（1）点燃酒精灯给试管加热
（2）将药品装入试管中
（3）用排水法收集氧气
（4）检查装置的气密性
（5）熄灭酒精灯，停止加热
（6）将导管移出水面
（7）用带导管的橡皮塞塞紧，固定在铁架台上
A．
（2）（7）（4）
（1）（3）（5）（6）
B．（4）
（2）（7）
（1）（3）（5）（6）
C．（4）
（2）（7）
（1）（3）（6）（5）
D．
（2）（4）（7）
（1）（3）（6）（5）
13.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液
A．①④
B．②③
C．③⑤
D．②④
14.如图是测定空气中氧气含量的实验装置。
用该装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧结束后，待恢复到原温度时，发现钟罩内的水面上升到不足容积的
处，则引起该结果的原因是（）
A．钟罩内剩余的气体主要是氮气
B．钟罩内剩余的气体主要是氧气
C．燃烧的红磷量不足
D．红磷未能完全燃烧
15.鉴于H7N9禽流感疫情，国家食品药品监督管理总局4月6日公布，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液”已加速审批通过．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列说法正确的是（）
A．帕拉米韦属于有机化合物
B．帕拉米韦中氢元素质量分数最高
C．帕拉米韦由四种元素构成
D．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1：
1
16.铝在生产生活中的应用非常广泛，下图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的质子数、核外电子数均为13
C．铝元素的相对原子质量为26．98
D．化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+
17.某微粒的结构示意图如下，下列有关该微粒说法错误的是（）
A．质子数为12
B．原子核外有3个电子层
C．易失去电子形成阴离子
D．属于金属元素
18.空气中化学性质最稳定的物质是（）
A．氮气
B．氩气
C．氧气
D．二氧化碳
19.自来水生产过程中，通入氯气的目的是
A．除去易挥发的杂质
B．消毒杀菌
C．沉降泥沙
D．吸附悬浮物
20.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
二、填空题
21.冶炼金属的常用方法有 ________、 ________、________ ．
22.（4分）合理运用燃烧与灭火的原理很重要。
（1）长期堆放的干草易引起火灾。
从燃烧条件分析“干草”是____________。
（2）若燃气灶的火焰呈黄色，需要调节灶具的进风量，其目的是____________。
（3）液态二氧化碳灭火器可扑灭图书，档案等物的失火，其中液态二氧化碳的作用是______________和____________。
三、实验题
23.根据如图回答有关问题．
（1）仪器a的名称是_____；加热KClO3制备O2的化学反应方程式为_____
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在_____；用F收集H2时导入气体的导管端为_____（填“b”或“c”）。
（3）图中可用于块状固体与液体反应制备气体的装置中，能使反应随时发生或停止的装置是_____（填序号）。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置_____（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在_____端（填“b”或“c”）连接上一个量筒．
24.小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验（实验中水的损失忽略不计，操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化），请回答下列问题：
（1）在10℃～40℃时，该物质的溶解度随温度的升高而________（填“増大”或“减小”）。
（2）实验所得的溶液中肯定不饱和的有________（填溶液编号）
（3）实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有_____和________、__________和_____（均填溶液编号）。
（4）溶液c到溶液d的转化过程中，最多可能析出晶体（不带结晶水）_______g。
（5）操作M的名称是__________。
四、简答题
25.早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。
下面是波义耳、拉瓦锡分别在1673年，1777年所做的定量研究实验，他们的研究推动了化学理论的发展。
如图所示，图中的两个实验是为研究哪项化学定律而设计的？
这一定律的发现过程给你什么启示？
26.含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____（填离子符号）。
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_____。
（3）将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。
然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。
将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“
”代表的离子符号_____。
②原氧化铜的质量为_____g。
（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有______（填字母）。
ANaOH BFe CBa（NO3）2 DMgCl2
五、推断题
27.归纳总结是学习科学的重要方法。
如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。
（1）物质M属于______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）请写出③中的一个化学方程式______。
六、科学探究题
28.生石灰常用作食品干燥剂。
久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其他成分）。
为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
（讨论与分析）
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是____（用化学方程式表示）；
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有____（填写化学式）；
（3）②中反应过程中的实验现象是____；
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F。
向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有____，还可能含有___；
（解释与结论）（5）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是____。
29.化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。
[设计与实验]（每步反应充分进行）
①连接装置，并检查装置气密性；
②将该金属元素的氧化物（MO）放入硬质玻璃管中，称其总质量为76.6g（硬质玻璃管的质量为55.0g）；
③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸，待装置内空气排尽后，称量装置E的质量为200.0g；
④点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热。
待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；
⑤称量装置E的质量为205.4g。
[问题讨论]
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式____________；
（2）C装置的作用是_____________。
[得出结论]
（3）经过分析与计算，得出M的相对原子质量为________________（结果保留1位小数）。
[误差分析]
（4）若D中样品未完全反应，则测得的M的相对原子质量将___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
[拓展探究]
（5）实验结束后，有同学提出:
可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比，则需补充测量反应后____装置（填字母）的质量。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
2、
四、简答题
1、
2、
五、推断题
1、
六、科学探究题
1、
2、
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