三草酸合铁Ⅲ酸钾合成与组成测定实验分析报告.docx
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三草酸合铁Ⅲ酸钾合成与组成测定实验分析报告
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾合成与组成测定-实验报告
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三草酸合铁（Ⅲ）酸钾合成与组成测定
——《基础化学综合实验》实验报吿
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾合成与组成测定
1前言
1.1实验目的
（1）了解三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备原理，设计由Fe粉制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的实验方案。
（2）掌握配制高锰酸钾溶液、EDTA溶液的方法以及标定配好的溶液。
（3）采用重量分析法测定试样中结晶水的含量。
（4）掌握氧化还原滴定的原理，利用高锰酸钾连续滴定法测定试样中C2O42-和Fe3+的含量以及利用EDTA法测定试样中Fe3+的含量。
（5）掌握分光光度法测定的原理，用标准曲线法测定试样中Fe的含量。
（6）学会使用电导率仪并测定电导率。
（7）训练综合实验的能力，学会查阅文献，设计制备分析无机化合物的方法。
了解相关的仪器分析方法。
1.2实验原理
本实验用Fe与H2SO4反应生成FeSO4，加入（NH4）2SO4，使之形成较稳定的复盐硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（浅绿色晶体）。
涉及到的反应方程式为：
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=FeSO4·（NH4）2SO4•6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O与H2C2O2作用生成FeC2O2，再用H2O2氧化后制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]•3H2O}，为翠绿色晶体。
采用重量分析法分析试样中结晶水的含量；用KMnO4作氧化剂，采用氧化还原滴定法测定试样中C2O42-和Fe3+的含量；同时再用EDTA法和分光光度法测定Fe的含量，比较不同方法的结果。
最后测定电导率。
1.3相关性质
硫酸亚铁[FeSO4]为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味，相对分子质量278.02。
在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。
溶于水，几乎不溶于乙醇。
硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。
硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4•6H2O]俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，相对分子质量392.14，蓝绿色结晶或粉末。
对光敏感。
在空气中逐渐风化及氧化。
溶于水，几乎不溶于乙醇。
低毒，有刺激性。
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{K3[Fe（C2O4）3]•3H2O}为翠绿色的单斜晶体，相对分子质量491.26，易溶于水（溶解度0℃，4.7g/100g；100℃，117.7g/100g，难溶于乙醇）。
110℃下可失去全部结晶水，230℃时分解。
此配合物对光敏感，受光照射分解变为黄色。
因其具有光敏性，所以常用来作为化学光量计。
另外它是制备某些活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应良好的催化剂，在工业上具有一定的应用价值。
2制备实验
2.1仪器与药品
2.1.1主要仪器
数显鼓风干燥箱（DGG-9070B上海森信实验仪器有限公司），分析天平（FA1004上海跃进医疗器械厂），分光光度计（721上海精密科学仪器有限公司），电导率仪（STARTER3100C奥豪斯仪器（上海）有限公司），恒温水浴锅，抽滤瓶，布氏漏斗，真空泵，干燥器，比色皿，吸量管（5mL），烧杯（100mL、250mL、400mL、1000mL），锥形瓶（250mL），温度计，玻璃漏斗，滤纸，移液管（25mL），洗瓶，洗耳球，容量瓶，酸式滴定管，量筒（10mL、50mL），胶头滴管，试剂瓶，称量瓶，酒精灯。
2.1.2主要药品
H2SO4（AR），H2C2O4（AR），KMnO4（AR），（NH4）2SO4（CP），Na2C2O4（AR），K2C2O4（AR），H2O2（AR），Zn粉（AR），ZnO（AR），HCl（AR），还原Fe粉（AR），Fe3+标准溶液（100μg/ml），NH3·H2O（1:
1），磺基水杨酸（200g/L），铬黑T，酒精，冰。
2.2硫酸亚铁铵的制备
称取5.0g左右的还原铁粉，倒入100mL小烧杯中，向盛有铁粉的小烧杯中加入35mL3mol/LH2SO4溶液。
盖上表面皿，在电炉上小火加热，直至不再有小气泡冒出为止，且溶液呈淡绿色，注意反应时间不宜过长，在加热过程中应不断补充失去的水。
趁热抽滤，滤液立即转移至蒸发皿中。
向蒸发皿中加入10.0g左右的硫酸铵固体，混合均匀，再加3mol/LH2SO4溶液调节PH为1-2，小火蒸发浓缩至表面出现微晶膜为止，注意蒸发过程中不搅拌，防止暴沸，冷却至室温后抽滤。
2.3三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
称取10.0g自制的硫酸亚铁铵固体，放入250mL烧杯中，加入30mL去离子水和5-10滴3mol/LH2SO4溶液加热使之溶解。
然后再加入50mL饱和草酸溶液（4.6g/46mL），加热至沸腾，并不断搅拌、静置，便得到黄色FeC2O4·2H2O沉淀，静置沉降后，用倾析分离法弃去上清液，用去离子水洗涤沉淀，沉淀中加入20mL饱和的K2C2O4溶液（8g/20mL），水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加20mL6%的H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液中有棕色氢氧化铁沉淀产生。
加热至接近沸腾2-3min，冷却到80℃左右，分两批次加入16mL饱和H2C2O4（1.6g/16mL），先加入10mL，再慢慢边搅拌边滴加剩下6mL，至沉淀消失，此时体系应变为亮绿色透明溶液，用表面皿盖好，放在暗处，静置过夜。
第二天自然冷却结晶析出晶体，晶体不多量的话可以用冰水浴使之降温析出更多晶体。
抽滤晶体，用滤纸吸去多余水分后称量晶体重量并且计算产率。
3组成分析
3.1含水量分析（重量分析法）
取两个洁净的称量瓶，做好标记后在110℃烘箱中干燥半小时，置于干燥器中冷却至室温，在分析天平上准确称量。
在已恒重的两个称量瓶中，各准确称取0.5-0.6g产品，在110℃烘箱中干燥1小时，置于干燥器中冷却至室温，准确称量。
再在110℃烘箱中干燥半小时，置于干燥器中冷却至室温，准确称量。
直至质量恒重，两次称量结果相差在±1mg之间。
根据称量结果，计算结晶水的质量分数。
1号瓶
2号瓶
m0
10.3897
8.4516
m1
10.7057
8.9190
m2
10.6703
8.8671
m3
10.6693
8.8673
ω1=
=11.52%
ω2=
=11.10%
ω=
=11.31%
3.2高锰酸钾法测C2O42-和Fe3+的含量
3.2.1KMnO4溶液配制
称取3.16g高锰酸钾固体，充分溶解于1000mL水中，转移到棕色试剂瓶中贮存。
摇匀后即可标定和使用。
KMnO4溶液标定
3.2.2KMnO4溶液标定
准确称取0.15-0.2g基准Na2C2O4三份，分别置于已编好号的250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和10mL3mol/L的硫酸溶液，加热将温度控制在70-80℃之间，趁热立即用高锰酸钾溶液滴定。
开始第一滴高锰酸钾加入后，褪色很慢，不断摇动锥形瓶，待红色褪去后，再滴入第二滴，待溶液中产生了Mn2+后，反应速度加快，滴定速率可适当加快，但仍需逐滴加入，接近终点时紫红色褪去很慢，应该慢滴，同时充分摇动溶液，小心滴定至溶液出现粉红色30s不褪色为终点。
记下高锰酸钾的体积，平行滴定3份，体积差不超过2‰，以其平均值计算KMnO4溶液物质的量浓度。
草酸钠质量（g）
V1（mL）
V2（mL）
ΔV（mL）
浓度（mol/L）
平均值（mol/L）
0.1652
1.18
26.46
25.28
0.01951
0.01950
0.1514
0.22
23.41
23.19
0.01949
0.1548
1.12
25.39
25.39
0.01820
C=
M（Na2C2O4）=134g/mol
3.2.3高锰酸钾滴定C2O42-含量
称取0.15-0.20g样品三份于已编好号的250mL烧杯中，加入30mL蒸馏水和10-15mL3mol/LH2SO4溶液，加热将温度控制在70-80℃之间，用已标定的高锰酸钾溶液滴定至溶液出现粉红色，30s不褪色为止。
记下高锰酸钾的体积，平行滴定3份，要求极差4‰。
根据KMnO4溶液的体积，计算样品中C2O42-含量。
样品质量（g）
V1（mL）
V2（mL）
ΔV（mL）
W
平均值
0.1525
0.79
20.00
19.21
54.05%
54.01%
0.1618
0.63
20.98
20.35
53.97%
0.1407
1.01
18.72
17.71
54.01%
ω=
M（C2O42-）=88.019g/mol
3.2.4高锰酸钾滴定Fe3+含量
将上面已测定过C2O42-含量的锥形瓶加热，直至近沸，加0.2-0.3g分析纯锌粉还原，直到溶液中的黄色消失，加热溶液2min以上，使溶液中的Fe3+离子已完全转化还原成Fe2+离子。
趁热过滤，除去多余的锌粉，滤液放入另一干净的锥形瓶中，用15mL温水洗涤锌粉和滤纸，使Fe2+定量转移到滤液中，并将洗涤液也一并收集在上述锥形瓶中。
再加入10-15mL3mol/LH2SO4溶液，加热至70-80℃冒热气，用已标定的高锰酸钾趁热滴定锥形瓶中含Fe2+的溶液，滴定至溶液出现粉红色，30s不褪色为终点。
根据消耗KMnO4溶液的体积，计算样品中铁的含量。
样品质量（g）
V1（mL）
V2（mL）
ΔV（mL）
ω
平均值
0.1525
1.19
4.13
2.94
10.50%
10.32%
0.1618
4.16
6.60
2.44
8.21%
0.1407
6.70
9.32
2.62
10.14%
ω=
M（Fe）=55.845g/mol
3.3EDTA法测Fe3+含量
3.3.1EDTA溶液配制
在250mL烧杯中称取7.4gEDTA，加入150-200mL去离子水，加热溶解，待溶液冷却后，转入试剂瓶中，稀释至1000mL，充分摇匀，备用。
3.3.2EDTA溶液标定
称取0.4gZnO基准物于250mL烧杯中，加数滴水润湿，盖上表面皿，逐滴加入6mol/LHCl溶液，边加边搅拌至恰好完全溶解，完全溶解后冲洗表面皿和杯壁，定量转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。
计算锌标准溶液的准确浓度。
再用移液管准确移取25.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加约30mL去离子水，仔细滴加1︰1NH3·H2O至开始出现白色沉淀，再加10mLNH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液（配制方法：
将54gNH4Cl溶于适量水中，加350mL15mol/LNH3·H2O，稀释至1L）、2-3滴铬黑T（配制方法：
将0.5g铬黑T溶于20mL三乙醇胺和80mL水中）指示剂，此时溶液呈酒红色，用待标定的EDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色，记下所消耗的EDTA溶液的体积。
重复平行测定三次，计算EDTA标准溶液的浓度。
V1（mL）
V2（mL）
ΔV（mL）
浓度（mol/L）
平均值
0.80
27.30
26.50
0.01900
0.01902
4.00
30.21
26.21
0.01921
0.16
26.86
26.70
0.01886
C（EDTA）=
m（ZnO）=0.4099gM（ZnO）=81.39g/mol
3.3.3EDTA滴定Fe3+含量
准确称取已烘干的样品0.10-0.15g于250mL烧杯中，加入25mL水使样品溶解，加入6mol/L氨水使Fe（OH）3沉淀完全，加热至70-80℃冒热气，趁热过滤，用10mL水洗涤3次，使沉淀全都转移到滤纸上，滴加3mol/LHCl溶液使沉淀溶解,加30mL去离子水,再加入磺基水杨酸（50g/L）2mL，用已标定过的EDTA标准溶液滴定至紫红色变为淡黄色为终点，记下所消耗的EDTA溶液的体积。
重复平行测定三份。
根据消耗的EDTA溶液的体积，计算样品中铁的含量。
样品质量（g）
V1（mL）
V2（mL）
ΔV（mL）
ω
平均值
0.1079
0.62
13.62
13.00
12.79%
11.065%
0.1121
13.70
25.51
11.81
11.19%
0.1132
1.72
13.38
11.66
10.94%
ω（Fe）=
M（Fe）=55.845g/mol
3.4分光光度法测Fe3+含量
3.4.1空白溶液和系列标准溶液的配制
取6只50ml容量瓶，编序号为1、2、3、4、5、6，用吸量管分别移取0.00mL、0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL的Fe3+标准溶液（100μg/mL，配制方法：
准确称取0.1758g硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O于烧杯中，加入12.5mL1mol/LHCl溶液，溶解后定量转移至250mL容量瓶中，再加12.5mL1mol/LHCl溶液，定容，摇匀），依次加入1-6号容量瓶，再往每个容量瓶中加入2.5mL200g/L磺基水杨酸，然后滴加1︰1NH3·H2O，使溶液由红色转变为稳定的黄色后再过量1mL，定容，摇匀。
3.4.2找出最大吸收波长并绘制标准曲线
用1cm比色皿，以1号空白溶液作参比，以4号标准溶液作待测液，在波长400-500nm的范围内，每隔10nm测定一次吸光度，找出最大吸收波长λmax。
在分光光度计上选定最大吸收波长λmax，用1cm比色皿，以1号空白溶液作参比，分别测定2-6号标准系列溶液的吸光度。
绘制A-c标准曲线。
λ
A
400
0.253
410
0.281
420
0.294
430
0.544
440
0.359
450
0.244
460
0.217
470
0.182
480
0.146
490
0.118
500
0.083
浓度（μg/mL）
0
1
2
3
4
5
A
0
0.109
0.219
0.299
0.401
0.496
3.4.2样品中铁的测定
准确称取0.14g样品于100ml烧杯中，加入少量蒸馏水使样品溶解，定量转移至250ml容量瓶中，用少量蒸馏水淋洗烧杯数次，一并转移至容量瓶中，定容，摇匀。
用吸量管移取2.5mL溶液到50mL容量瓶中，加入2.5mL200g/L磺基水杨酸，然后滴加1︰1NH3·H2O，使溶液由红色转变为稳定的黄色后再过量1mL，定容，摇匀。
用1cm比色皿，以1号空白溶液作参比，测量样品的吸光度。
然后在标准曲线上查出相应的浓度，求得样品中的铁的含量。
实验中称量0.1408g样品，配好溶液后，测得样品吸光度A=0.314，对应浓度3.122μg/mL，m（Fe3+）=3.122×50×100×10-6=0.01561g，ω（Fe）=
=
=11.09%
3.5电导率的测定
称取0.5g左右的样品于100mL烧杯中，加少量去离子水溶解，定量转移到250ml容量瓶中，用少量蒸馏水淋洗烧杯数次，一并转移至容量瓶中，定容，摇匀。
量取22mL溶液于大量筒中，加去离子水至100mL，混合均匀后测量溶液的电导率。
样品质量0.5108g，测定的电导率为306μs/cm，电离类型为为M3A型
4结果与讨论
4.1实验条件的控制
（1）酸式滴定管再使用前一定要检漏，活塞处均匀涂好
（2）测定结晶水含量时，第一次称量的样品一定是干燥的。
（3）高锰酸钾滴定C2O42-含量时，要等第一滴褪色后再滴下第二滴，温度不能过低，速度不能过快，防止产生MnO2沉淀。
（4）高锰酸钾滴定Fe3+含量实验中，加热上步滴定好的溶液时，加热时间不宜过长，防止MnO2产生。
同时电炉加热溶液时，注意容器底部不要有水。
（5）过滤锌粉时，由于锌粉很细，注意不要让锌粉掉入滤液中。
（6）标定EDTA溶液实验中，滴加氨水时一定要缓慢滴加，滴加过快沉淀会继续和氨水反应。
4.2实验数据解释
样品结晶水含量为11.31%，
=3.08，基本符合理论值，比理论值稍大的原因可能是样品中含有非结晶水。
实验测得C2O42-含量为54.01%，比理论值偏大，原因可能为标定的高锰酸钾溶液浓度偏高，滴定终点过量或者样品称量后有损失。
高锰酸钾法测得的Fe3+含量为10.32%，比理论值偏小的原因可能是标定的高锰酸钾溶液浓度偏低，同时过滤时损失部分滤液。
EDTA法测Fe3+含量为11.065%，接近理论值，偏小的原因可能是EDTA标定的浓度过低。
分光光度法测得Fe3+含量是11.09%，接近理论值，偏小的原因可能是标准曲线斜率偏大。
实验测得其化学式为K3[Fe0.98（C2O4）3.01]•3.08H2O
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