溶液与胶体复习题.docx
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溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态
一、判断题（对的打√，错的打×）
1．由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压.（）
2．在液体的蒸气压与温度的关系图上,曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
（）
3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。
（）
4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
（）
5．某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压.（）
6．0.2mol·L—1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2mol·L—1的葡萄糖溶液的渗透压力。
（）
7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
（）
8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
（）
9．c（NaCl）=c（C6H12O6），在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
（）
10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样.（）
11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（）
12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
（）
13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（）
14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰.（）
二、选择题
1。
在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）
A．低温和高压B.高温和低压C。
低温和低压D。
高温和高压
2.在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）
A。
22B。
34C.45D。
56
3.混合气体中某组分的分体积是（）
A。
在该气体分压下该气体的体积B。
混合气体总压力下该组分气体所占的体积C.101.235KPa下该组分气体的体积
4.同温同压下,气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比B。
相等的C.既不相等，也不成正比，但有一定关系
5.同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比PA/P在数值上的关系（）A．成正比B.相等C。
既不相等，也不成正比，但有一定关系
6。
在25oC,总压为101。
325kPa的混合气体中，分压最大是（）
A。
0.1gH2B.1.0gHeC.1。
0gN2D。
1。
0gCO2
7。
NO2在密封容器中，如果温度在100oC时压力为101.325kPa，温度降低到5oC时压力应为
A.5.066kPaB。
70.928kPaC.75.994kPaD.三者都不对
8.在等温条件下，1L密闭容器中,装有A和B两种气体,总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa,则下列说法错误的是（）
A。
A的物质的量的分数为0.5B.A与B的物质的量相等
C.A的体积为0。
5LD.A与B的物质的量之比为1：
2
9。
将空气相对密度为0。
293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101。
325kPa压力下，密度为0。
12g/L，则N2的转化率为（）
A。
10.2%B.30.7％C.69。
3%D.31％
10。
101.325kPa和313。
15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313。
15K下的蒸汽压为49.3kPa）,则被空气带走的CHCl3质量为（）A。
17。
64gB。
138。
04gC。
35.28gD.8。
82g
11。
295.15K和100kPa下,在水面上收集0.1g氢气,在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）
A。
1.26LB。
2。
45LC。
12。
6LD。
24。
5L
12。
在283.15K，101.3kPa下,在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：
283。
15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
（）
A。
0.064molB。
0.065molC.0.0013molD。
0。
00029mol
13。
在温度T，体积VT恒定条件下,将A、B两种气体放入一容器中,A、B的分压力分别为pA和pB，总压力为pT，分体积分别为VA、VB，以下正确的是（）
A。
pAVT=nARTB.pBVB=nBRTC.pAVA=nARTD.pTVB=（nA+nB）RT
14．下列水溶液：
①0。
100mol·kg-1的C6H12O6、②0。
100mol·kg—1的NaCl③0.100mol·kg-1的H2SO4。
在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）
A.②＞①＞③B.①＞②＞③
C.②＞③＞①D.③＞②＞①
E。
①＞③＞②
15．下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）
A.5%的C6H12O6‖2%的NaCl
B。
0.050mol·kg—1的NaCl‖0。
080mol·kg—1的C6H12O6
C.0.050mol·kg—1的尿素‖0.050mol·kg-1的蔗糖
D。
0。
050mol·kg—1的MgSO4‖0.050mol·kg—1的CaCl2
E。
0.90％的NaCl‖2％的NaCl
16．与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（）
A.溶液的体积B.溶液的温度
C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数
E。
以上都不对
17．50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时,测得该溶液的凝固点为—0。
31℃，水的Kf=1.86K·kg·mol—1,则此非电解质的相对分子质量为（）
A.60B。
30C.56D。
28E。
280
18．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（）
A。
凝固点降低B.沸点升高C。
渗透压力
D。
蒸气压下降E.以上方法都不合适
19．欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液（A,B中的基本单元均以溶质的分子式表示）（）
A。
质量摩尔浓度相同B。
物质的量浓度相同
C.质量浓度相同D.质量分数相同E。
渗透浓度相同
20．用理想半透膜将0.02mol·L—1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔开时,在相同温度下将会发生的现象是（）
A。
蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B。
Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D.互不渗透
E。
水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
21．配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（）
A。
萘B。
水C.苯D。
萘、苯E。
组成复杂的未知物质
22．下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是（）
A。
理想的溶剂在凝固点时,系统温度维持不降,直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低
B。
理想的冷却实际操作上作不到，一定会出现过冷现象,即到了凝固点仍为液态
C.溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点,观察凝固点比较困难
D。
由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点
E。
过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。
23．将0。
542g的HgCl2（Mr=271。
5）溶解在50.0g水中，测出其凝固点为—0.0744℃，Kf=1.86K·kg·mol—1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为（）
A。
1B。
2C.3D.4E。
5
24．将0.243g磷分子Px［Ar（P）=31。
00］溶于100.0g苯（Tf0=5。
50℃，Kf=5.10K·kg·mol-1）中,测得其凝固点为5.40℃，x为（）
A。
1B。
2C。
3D。
4E。
5
25.在稀溶液的依数性中,起主导因素的是
A。
蒸汽压下降B.沸点上升C.凝固点下降D。
渗透压
26。
稀溶液的沸点上升常数与下列何种因素有关
A.溶液的浓度B。
溶质的性质C.溶剂的性质D。
溶剂的摩尔分数
27.在一封闭的系统中，置入一杯水和一杯糖水,经过充分的放置,可能发生
A.糖水增多而纯水减少B.糖水溢出而纯水消失
C.纯水增多而糖水减少D.纯水溢出而糖水消失
28.溶剂形成溶液后，其蒸汽压
A。
一定降低B.一定升高C.不会变化D.无法判断
29。
相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是
A.葡萄糖B。
HAcC。
NaClD.CaCl2
30.0。
1mol/kg的葡萄糖溶液和0。
05mol/kg的NaCl溶液，其沸点一定是
A.
B.
C。
D。
31.当1mol不挥发的非电解质溶于水3mol溶剂时，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸气压之比为（A）1/4（B）1/3（C）3/4（D）4/3
32．下列水溶液凝固点最高的是（）。
（A）0。
1mol·L—1KCl（B）0.1mol·L-1CH3COOH
（C）0.1mol·L—1HCl（D）0。
1mol·L-1K2SO4
33.在200g水中含9g某非电解质的溶液,其凝固点为—0。
465℃，则溶质的摩尔质量（g·mol-1）为（）。
（A）135（B）172。
4（C）90（D）180
34。
土壤中养分的保持和释放是（）。
（A）分子吸附（B）离子选择吸附
（C）离子交换吸附（D）电离作用
35.下列四种电解质，对某溶液的聚沉值是：
①NaNO330。
0mmol-1，②Na2SO414.8mmol—1，③MgCl212.5mmol—1，④AlCl30.17mmol—1，则它们的聚沉能力由大到小的顺序为（）。
（A）①＞②＞③＞④ （B）④＞③＞②＞①
（C）③＞②＞①＞④ （D）①＝②＝③＝④
36.250g乙醚中溶解了10。
6g某难挥发性的非电介质，测得它的沸点上升了0.844℃，已知乙醚的沸点上升常数Kb＝2.11℃·kg·mol—1，则该非电解质的摩尔质量为
A。
106g·mol-1B。
10.6g·mol—1C。
26.5g·mol—1D.53g·mol-1
三、填空题
1.计算下列气体在25oC，总压力为101。
325kPa的混合气体中分压：
1.0gH2,1。
0gHe,1.0gN2，1。
0gCO2.
2.溶液的依数性适用于、的溶液。
3.稀溶液的依数性包括、、和.
4。
产生渗透现象的必备条件是和;水的渗透方向为或。
5。
将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量B物质的相对分子质量。
6。
若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是溶液。
7.依数性的主要用处在于,对于小分子溶质多用法，对于高分子溶质多用法。
四、问答题
1.何谓拉乌尔定律？
在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？
为什么？
2。
在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？
五、计算题
1。
某气体化合物是氮的氧化物，其中氮的质量分数为30.5％。
在一容器中充有该氮的氧化物,质量是4.107克，其体积为0.5L，压力为202.7kPa,温度为0oC，试求：
（1）在标准状况下该气体的密度
（2）该化合物的相对分子质量
（3）该化合物的分子式
2.有一煤气罐容积为100L，27oC时压力为500kPa,经气体分析,煤气中含CO的体积分数为0。
6,H2的体积分数为0.1,其余气体的体积分数为0。
3，求此罐中CO、H2的物质的量。
3.实验室中常用活泼金属与酸反应制备氢气：
Zn（s）+2H+（aq）=Zn2+（aq）+H2（g），用排水法收集产生的氢气。
在298K,用此法在水面上收集的气体总压力为105。
17kPa,体积为0.35L，问氢气的质量为多少（298K时水的饱和蒸汽压为3。
17kPa）？
4。
使总压力为6933Pa的C2H4和过量的H2混合气体通过铂催化剂进行下列反应：
C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）.完全反应后,在相同体积和温度下总压力为4533Pa，求原来混合物中C2H4的摩尔分数。
5。
溶解0。
1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0。
245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。
（苯的Kf=5.10K·kg·mol—1，磷的相对原子质量为30.97）
6。
10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压为0.432kPa,计算此高分子化合物的相对分子质量。
7.试比较MgSO4,K3[Fe（CN）6]，和AlCl3三种电解质在下列两种情况中凝结值大小的顺序.
（1）0.001mol·L-1AgNO3溶液和0。
01mol·LKBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶
（2）0.01mol·L-1AgNO3溶液和0。
001mol·L－1KBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶
8.混合等体积0.008mol·L-1AgNO3溶液和0。
003mol·L-1的K2CrO4溶液，制得Ag2CrO4溶胶，写出该溶胶的胶团结构,并注明各部分的名称,该溶液的稳定剂是何种物质？
第一章参考答案
一、判断题
1、√2、√3、×4、×5、√6、×7、×8、√9、×10、×11、×12、×13、√
14、×15、×
二、选择题
1.B2。
C3.A4。
B5.B6.B7.C8.B9。
A10。
A
11。
A12。
A13.B14.B15.D16。
A17。
C18。
E19。
E20。
C
21。
D22.A23.D24.A25。
C26。
B27。
D28。
D29。
D30.C
31。
B32。
B33.C34。
C35.B36。
A
三、填空题
1。
63kPa，31kPa，4.5kPa，2。
9kPa
2。
难挥发性，非电解质，稀
3。
溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低,溶液的渗透压力
4.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等,从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液
5。
小于
6.等渗
7.测定溶质的相对分子质量、⒂凝固点降低、⒃渗透压力
四、问答题
1．RaoultFM探索溶液蒸气压下降的规律。
对于难挥发性的非电解质稀溶液,他得出了如下经验公式:
p=poxA又可表示为Δp=po—p=KbB
Δp是溶液蒸气压的下降,比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA。
这就是Raoult定律。
温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压,两者不平衡,只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。
2．这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
五、计算解答题
1。
（1）4.11g/L
（2）Mr=92（3）N2O4
2。
nCO=12.0mol；nH2=2.0mol
3。
0.029g
4。
0.3462
5.磷分子中含磷原子数为4
6．该高分子化合物的相对分子质量是5。
77×104.
7．
8．
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