高一化学 专题1导学及答案.docx
《高一化学 专题1导学及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学 专题1导学及答案.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一化学专题1导学及答案
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元人类对原子结构的认识
学海导航
一、原子结构模型的演变
对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
二、原子的构成
1．原子的构成
电量
相对质量
实际体积
占据体积
原子
原子核
质子Z
+1
1
小
小
中子N
――
1
小
小
核外电子e-
－1
1/1836
小
相对很大
2．几个概念：
原子质量：
即原子的真实质量也称原子的绝对质量。
单位kg
粒子相对质量：
注：
①单位1（一般不写出）
②粒子：
可以原子、质子、中子、电子、微观粒子
③质子、中子的相对质量约为1
质量数：
原子中质量数与质子数得和
3.有关原子结构常用规律总结
⑴质量关系：
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
⑵电性关系：
原子：
核电荷数=质子数=核外电子数
阴离子：
质子数=核外电子数－电荷数
阳离子：
质子数=核外电子数+电荷数
4.核素、同位素
核素：
具有一定质子数和一定中子数的某种原子
同位素：
质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称
H：
H
H（D）
H（T）氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。
元素的相对原子质量：
=A1×a1%+A2×a2%+……
A1、A2……为核素的相对原子质量
a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数
例题解析
例1下列关于原子的说法中，正确的是
A原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B同种原子内的质子数相同
C含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子
D原子是最小的粒子
分析：
原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故D错。
原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故A错。
原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子。
故B对C错。
例2某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为Ｗ克；此原子的质量为（m+n）W克
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
分析：
本题设置的意图在于考查对相对原子质量的认识。
相对原子质量是化学科学中最基本的概念之一，要学会区分元素的相对原子质量与原子的（核素）相对原子质量；同位素的相对原子质量与同位素的质量数等概念的差异性。
相对原子质量全称是元素的平均相对原子质量，不是某一个原子的相对原子质量，因此选项B看上去似乎是正确的，实际是错误的。
任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的W是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项C也不能成立。
题目没有指明是哪种核素，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故选项D也不对。
答案为A。
例3
（1）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是
则其核内的中子数是
A.77 B.114 C.191 D.268
（2）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11
分析：
本题将以当年科技界的一个惨痛的焦点问题：
“铱星计划”因缺乏市场需求，曲高和寡，不得不宣布破产为背景，对考生进行有关原子结构知识的考查，使学生在解答问题的同时也在深深的思考“科技应如何转化为生产力”，对学生将来进入社会更好的发挥能力起到很好的警示作用。
第1问，由质量数＝质子数＋中子数 得：
其核内的中子数＝191－77＝114，B正确；
第2问，常见的解法：
设
的原子个数百分比为x％，则有：
191×x％＋193×（1－x％）＝192.22，
解得：
x％＝39％
故答案为 1、B 2、A
习题精练
1.元素的种类和原子的种类（）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定
2.用化学方法不能实现的是（）
A．生成一种新分子 B．生成一种新离子
C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
3.1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：
“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。
你认为该技术不能观测到的是（）
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物粒子的形成
D．化学反应中反应物粒子的分解
4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为
，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）
氖碳镁硫
ABCD
5.（2005年高考全国卷II）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）
A．12B．14C．16D．18
6.（2005年高考上海卷）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是（）
A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同种物质
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2D．N4的式量是56g
7.（2005年高考广东卷）Se是人体必需微量元素，下列关于
说法正确的是（）
A．
互为同素异形体B．
互为同位素
C．
分别含有44和46个质子D．
都含有34个中子
8.已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）
A3种B6种C9种D12种
9.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是（）
A.A–x+n+48B.A–x+n+24
C.A–x-n–24D.A+x-n–24
10.下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥
11.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：
他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子是（）
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
12.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。
科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）
A.普通盐酸的酸性太强
B.普通盐酸具有挥发性
C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D.无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。
13.“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。
人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：
原子模型、汤姆生原子模型、原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。
14.已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子（16O）质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_______________。
15.（2005浙江省高考理综）已知Q与R的式量之比为9:
22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，求参与反应的Y和生成物Q的质量之比。
第二单元丰富多彩的化学物质
扬州中学徐新德（225009）
学海导航
金属单质
一、物质的分类
非金属单质
单质
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
纯净物
有机化合物
化合物
无机化合物
物质
混合物
二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：
复分解反应的条件：
有沉淀、气体、水生成。
金属与盐溶液的置换条件：
活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念
1．物质的量：
物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，注意：
（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1molH2O，5molH+等。
摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2．阿伏加德罗常数：
1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。
3．摩尔质量：
1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号M表示，单位为g/mol。
1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量与质量、摩尔质量的关系为：
n=m/M
4．气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。
标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
四、物质的聚集状态及分散系
1．物质的聚集状态：
主要有气态、液态和固态三种。
同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。
物质的体积由三个因素决定：
微粒数目、微粒间距、微粒大小。
固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
2．分散系：
一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。
被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。
可分为：
溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9~10-7m）
3．胶体：
胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。
其特性：
具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。
有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。
比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。
例题解析
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。
三组物质分别为：
（1）O2、F2、S、N2；
（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别
被选出的物质
挑选依据
第
（1）组
第
（2）组
第（3）组
解析：
本题中，第
（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第
（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。
故答案为：
第
（1）组：
S通常情况下，S是固体，其余均为气体。
第
（2）组：
Si只有Si是非金属单质，其余是金属单质。
第（3）组：
P2O5均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。
例2、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？
（用化学方程式表示）
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？
列举两例，并写出化学方程式
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？
为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？
列举一例。
答案：
（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）与酸的反应：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O；与非金属氧化物反应：
CaO+CO2=CaCO3
（4）不能，因为生石灰全部变为Ca（OH）2后，就不能持续起到干燥作用。
（5）浓硫酸、CaCl2、P2O5、碱石灰等
例3、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
解析：
该题以35Cl为背景，考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系，其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。
故答案为：
B、D
例4、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。
则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
解析：
由阿伏加德罗定律的推论：
相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:
1.75=4:
7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:
7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A（x）+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
答案：
4，4AH3==A4+6H2。
习题精练
1、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
2、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱
3、下列物质属于纯净物的是（）
A、洁净的空气B、食盐水C、浮有冰块的水D、糖水
4、经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
Ａ、一种化合物 Ｂ、一种单质和一种化合物的混合物
Ｃ、两种化合物 Ｄ、两种单质
5、“可燃冰”又称“天然气化合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）
A、“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B、“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C、“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D、“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
6、下列叙述中正确的是（）
A、硝酸的摩尔质量63g
B、1molCO的质量是28g
C、2g氢气所含原子数目为1mol
D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）
A、CH4B、N2C、COD、O2
8、下列说法中错误的是（）
A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
C、1molO2与1molO3所含的分子数目相等
D、1mol氢气所占体积约为22.4L
9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B、18g水含有电子数为8NA
C、标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA
D、11.2L氢气一定含有NA个氢原子
10、能区分胶体和溶液的方法是（）
A、静置，有沉淀现象的是胶体
B、有丁达尔现象的是胶体
C、能透过滤纸的是溶液
D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液
11、、下列关于Fe（OH）3胶体的制备，正确的操作是（）
A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B、将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C、将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
12、
（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________molH，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。
（3）__________molCO2中含有3g碳。
标况下，___________LCO2中含有0.25mol氧原子，____________molCO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。
13、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
（1）分解反应：
_______________________________________________________。
（2）置换反应：
_______________________________________________________。
（3）化合反应：
_______________________________________________________。
（4）复分解反应：
_____________________________________________________。
14、同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？
15、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?
同时生成氯化钾的物质的量为多少?
第三单元研究物质的实验方法
扬州中学冯艳（225009）
学海导航
一、物质的分离和提纯
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
分离提纯方法
适用范围
实例
过滤
固体与液体不互溶的混合物
粗盐的提纯
结晶与重结晶
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶
分离NaCl和KNO3的混合物
蒸馏（分馏）
①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物
②互溶液体沸点有明显差异
蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏
CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离
层析
被吸附能力不同的物质的分离
红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
分液
两种互不混溶的液体混合物
CCl4和水的分离
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
利用CCl4从溴水中萃取溴
注意：
不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
二、常见物质（离子）的检验
物质（离子）
方法及现象
CO32－
与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
SO42－
与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。
Cl－
与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH4+
与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。
Na+
焰色反应呈黄色
K+
焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
I2
遇淀粉显蓝色
蛋白质
灼烧有烧焦羽毛气味
三、溶液的配制及分析
1．物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系
，
，
2．配制一定物质的量浓度的溶液
主要仪器：
容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙
操作步骤：
计算—称量—溶解—移液—定容
注意事项：
①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。
②容量瓶在使用前需检查是否漏水。
③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。
⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。
⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。
例题解析
例1．下列实验操作错误的是___________
A．测定溶液pH的操作是：
将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡进行比较。
B．容量瓶检漏的操作是：
在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。
D．观察钾元素焰色反应的操作是：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
【解析】该题考察的是一些化学实验的基本操作。
用pH试纸测定溶液pH值时，不能预先用水润湿，否则会引起待测液浓度减小，pH值改变；容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，方法为：
在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释；焰色反应的关键是用于蘸取待测物的铂丝必须洁净，所以每次检测前后需蘸取盐酸清洗，清洗后放在火焰上灼烧，直至与原来火焰焰色相同为止，再蘸取待测物进行检验，以排除杂质的干扰。
答案为A、B、C、D。
例2．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。
若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可选择的操作有
（1）加适量H2SO4溶液;
（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。
正确的操作步骤是（）
A．
（2）（6）（3）B．（4）（6）
（1）（3）
C．（4）（6）（3）（5）D．
（2）（6）
（1）（3）（5）
【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应。
选择化学试剂时注意（
升级会员 