届北京市东城区高三第二学期综合练习一化学试题及答案 精品.docx

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2018届北京市东城区高三第二学期综合练习

（一）化学试题

2018.4.9

相对原子质量：

H1C12N14O16

6.化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是

A.铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂

C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

7.下列化学用语正确的是

A．甲基的电子式是

B．硫的原子结构示意图是

C.

O表示中子数是18的氧原子D.过氧化氢的结构式是H—O—O—H

8.下列说法不正确的是

A．C2H6和C9H20一定互为同系物B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽

C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量

D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

9.下列反应的方程式正确的是

A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：

Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：

MnO2+4H++4Cl－

Mn2＋+2Cl2↑+2H2O

C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．电解饱和食盐水的阴极反应：

2Cl--2e-=Cl2↑

10.利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是

图①图②图③图④

A.图①装置可验证酸性：

H2CO3＞H2SiO3B.图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

C.图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

D.图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出

11.关于下图所示实验的说法不正确的是

A．反应过程中产生的气泡是CO2B．丙中液体可产生“丁达尔效应”

C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化

D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同

12.25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性强弱：

H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：

①＞③D．④中：

c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

0.1mol/L

25.（14分）化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：

请回答：

（1）②的反应类型是反应。

（2）H中的含氧官能团名称是。

（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是。

（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是。

（5）③的化学方程式是。

（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有

种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是。

26.（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：

CO（NH2）2（s）+H2O（l）

2NH3（g）+CO2（g）H=+133.6kJ/mol。

该反应的化学平衡常数的表达式K=。

关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：

CO2（g）+2NH3（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[（NH3）]随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率（正）（CO2）b点的逆反应速率（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。

已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）>______。

27.（14分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。

近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。

（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是。

（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。

在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①漂白粉的主要作用是。

②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与PO

的浓度比）。

则回收时加入生石灰的目的是。

（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。

ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-。

ⅱ.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，记录AgNO3用量。

ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。

ⅳ.最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。

已知相同条件下的溶解度：

AgSCN＜AgCl

①步骤ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。

②若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：

，由此计算出ⅱ中消耗的Ag+的量减少。

28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。

（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表。

实验操作

预期现象

反应的离子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

Fe2++NO

+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，该同学进行实验。

观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。

为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。

（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。

该现象的结论是。

（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。

为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。

ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。

ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；

②装置乙的作用是；

③步骤ⅱ的目的是；

④该实验可得出的结论是。

（4）该同学重新进行

（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是。

化学参考答案：

6.A7.D8.B9.C10.A11.D12.C

25.（14分）

（1）消去

（2）羧基（3）

（4）2-甲基丙烷

（5）

（6）4

26.（15分）

（1）①c2（NH3）·c（CO2）a

②2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）H=-1804.7kJ/mol

③＞0.75

（2）2NO2+CO

=CO2+NO

+NO

c（NO

）>c（NO

）>c（OH-）>c（H+）

27.（14分）

（1）2PCl3+O2=2POCl3原子利用率高（或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分）

（2）①将H3PO3氧化为H3PO4

②增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收率

（3）①红

②AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-

AgCl在溶液中存在平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl－（aq），加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大

28.（15分）

（1）还原

（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+

（3）①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O②使NO2转化为NO

③排出乙右侧装置中残留的NO2

④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）

（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡