47、主量数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数分别为（）。
A、3和6B、3和9C、9和18D、6和12
48、下列电子组态不可能存在的是（）。
A1s22s12p2B1s22s22p63s1C1s22s22d1D1s22s23s1
49、原子序数为7的氮元素原子的电子排布式1s22s22px22py1，则违背了（）
A．Pauli不相容原理B．能量最低原理
C．Hund规则D．能量最低原理和Hund规则
50、基态29Cu原子的电子组态为（）
A．1s22s22p63s23p63d94s2B．1s22s22p63s23p63d104s1
C．1s22s22p63s23p33d104s24p2D．1s22s22p63s23p64s13d10
51、下列符号表示的原子能级，不可能存在的是（）
A．4sB．7pC．2dD．5f
52、图形
表示的是下列哪一原子轨道的角度分布图（）
A．dxzB．dxyC．pxD．pz
53、下列各组量子数中，可描述一个4p电子的运动状态的是（）
A
B
C
D
54、波函数表示为（）
A.ψn,l,m,msB.ψ2n,l,mC.Yl,m（θ,ψ）D.ψn,l,m,
55、决定波函数在空间伸展方向的量子数是（）
A.nB.lC.mD.ms和m
56.在多电子原子中具有下列各组量子数的电子中能量最高的是：
A.3,2，+1，+1/2B.2,1，+1，-1/2
C.3,1,0，-1/2D.3,1，-1，+1/2
57.某元素价电子构型为（n-1）d10ns1，此元素在元素周期表中位于（）
A.d区，IA族B.s区，IB族C.ds区，IA族D.ds区，IB族
58.决定波函数的形状，并在多电子原子中决定电子的能量的量子数是（）
A.nB.lC.mD.l和m
59.下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是：
A.3,0,1，+1/2B.3,2,2，+1/2
C.2，-1,0，-1/2D.2,0，-2，+1/2
60.已知某元素的价电子构型为3d64s2，则其原子序数为（）
A.20B.12C.26D.27
61．有四种元素价电子层结构为：
2s22p5，
4s24p5，
5s22p0，
4s24p0
它们中电负性最大的是
A.
B.
C.
D.
二.是非判断题
1、我们无法同时准确测定电子的位置和运动速率是由于现在的技术还比较落后。
2、s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。
3、在同一短周期内由左至右，原子半径一般是增大的。
4、s轨道为球型对称，处于s轨道上的电子只能在该球的内部出现。
5、氢原子中只有一个电子，但却有无数多个原子轨道。
6、2p能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同。
7、s轨道为球形对称，处于s轨道上的电子只能在该球的内部出现。
8．最外层电子构型为ns1或ns2的元素都在s区。
9．过渡元素一般有可变氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。
10.3d能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同，所以称为简并轨道。
11、波函数Ψ表示在空间某处电子出现的概率密度，即在该点周围微单位体积中电子出现的概率。
12、卤族元素的熔沸点是随着原子序数的增加而增大。
13、过渡元素一般有可变氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。
14、2p能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同，所以称为简并轨道。
15.电子排布式为1s22s22p23s1的原子虽然不稳定，但有可能存在。
16.根据Hund规则，原子轨道全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。
17.在氢原子中，电子的能量与角量子数无关。
18、M电子层最多可容纳18个电子。
19、所有原子的轨道能级都只与主量子数有关。
三.填空题
1、24号中性基态Cr原子完整的电子组态为，该元素在周期表中处于第周期，第族，区。
2、2p轨道的主量子数n=，角量子数l=，磁量子数m=，其在空间有种伸展方向。
3、4f轨道的主量子数为，轨道角动量量子数为，具有该能级的轨道数共有个。
4、n=3、l=1的原子轨道在空间有种空间取向，最多可以容纳电子。
5、在主量子数为4的电子层中，一共有个原子轨道，最多能容纳个电子。
6、某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，角量子数2，则其原子轨道所在的能级是，在空间有个伸展方向。
7.基态原子的电子组态为[Ar]3d104s1的元素属第周期族区。
8、只有、和等三个量子数的取值和组合符合一定的要求时，才能确定一个波函数；波函数表示了电子的一种空间运动状态，也称为。
9、某中性基态原子3d轨道上有6个电子，则该原子的完整电子组态为，在周期表中处于第周期，第族，区。
10、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量______后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。
11、原子序数为7的元素位于第周期族，元素符号是。
12、原子序数为17的元素位于第周期族，元素符号是。
13.周期表中s区、p区、d区和ds区元素的价电子构型分别为。
四.简答题
1简述四个量子数的物理意义
2.核外电子排布服从哪三个原则，请分别叙述之。
3.已知某元素的原子序数为25，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。
（5分）
（1）电子组态为。
（2）价电子组态为_________________。
（3）周期_____________。
（4）族_______________。
（5）区_______________
4、已知某元素A的原子序数为29，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组态，并指出该元素在元素周期表中所属周期、族和区。
（5分）
试回答下列问题。
（1）电子组态为。
（2）价电子组态为_________________。
（3）周期_____________。
（4）族______________________。
（5）区_______________。
5、已知某元素中性基态原子3d轨道上有6个电子，试分别写出该元素的原子序号及完整的电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。
（1）原子序号为。
（2）电子组态为_________________。
（3）周期_____________。
（4）族_______________。
（5）区_______________。
6、已知某元素中性基态原子的价电子层有2个n=4，l=0的电子和5个n=3，l=2的电子，试分别写出该元素的原子序号及完整的电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。
7、已知某元素中性基态原子3d轨道上有6个电子，试分别写出该元素的原子序数及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。
8.已知某元素A的原子序数为28，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。
试回答下列问题。
（1）电子组态_________________。
（2）A元素的元素符号为_________________。
（3）周期_____________。
（4）族______________________。
（5）区_____________。
9、已知某元素A的原子序数为27，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。
试回答下列问题。
（1）电子组态_________________。
（2）A元素的元素符号为_________________。
（3）周期_____________。
（4）族______________________。
（5）区_____________。
10、已知某元素A的原子序数为28，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。
试回答下列问题。
（1）电子组态_________________。
（2）A元素的元素符号为_________________。
（3）周期_____________。
（4）族______________________。
（5）区_____________。
11、已知某元素A的原子序数为20，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。
试回答下列问题。
（1）电子组态_________________。
（2）A元素的元素符号为_________________。
（3）周期_____________。
（4）族______________________。
（5）区_____________。
第二章分子结构
一.选择题
1、下列化合物中存在p-π共轭的是（）
A
B、
C、
D、
2、
中碳原子的杂化类型为（）
Asp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、不能确定
3、下列化合物中存在π-π共轭的是（）
A、
B、
C、
D、
4、下列不属于σ键特征的是（）
A可以单独存在B原子轨道以“头碰头”的方式重叠
C键能小，不稳定D可以自由旋转
5、下列说法中不正确的是
A．键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转B．键也可以单独存在
C．键键不牢固、不稳定D．键和键都属于共价键
6、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是
A．BeCl2B．BF3C．CH4D．C2H2
7、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要原因是
A．分子量不同B．分子的极性不同
C．H2O分子间存在氢键D．H2O分子间色散力强
8、下列说法中正确的是
A．色散力仅存在于非极性分子之间
B．极性分子之间的作用力称为取向力
C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质
9、下列说法中正确的是
A．BCl3分子中B—Cl键是非极性的
B．BCl3分子和B—Cl键都是极性的
C．BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键
D．BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键
10、下列分子中，键角最大的是
A．BeCl2B．BF3C．CH4D．H2O
11、由杂化轨道理论可判断，BF3分子构型为
A．直线型B．正三角形C．正四面体型D．V字型
12、下列物质中，属极性分子的是
A．CCl4B．BCl3C．COD．O2
13、下列两两分子间，三种范德华力和氢键都存在的是
A．I2和CCl4B．I2和H2OC．HF和H2OD．CH3Cl和CO
14、在下列化合物中C原子采用sp2杂化的是
AC2H2BC2H4CCH4DC2H6
15、BF3分子与BF3分子之间存在
A取向力B诱导力C色散力D氢键
16、下列分子属于不等性sp3杂化的是
ABF3BAlCl3CNH3DC2H4
17、中心原子采取sp3不等性杂化的分子是
A、C2H4B、NH3C、CCl4D、CHCl3
18、两个原子轨道沿x轴方向重叠可形成π键的是
A、px-pxB、px-pyC、py-pzD、pz-pz
19、分子中键角最大的是
A、SiH4B、BF3C、NH3D、H2O
20、极性分子与非极性分子间，一定存在的是
A、取向力、诱导力B、色散力、诱导力
C、取向力、色散力、诱导力D、色散力
21、下列哪些轨道重叠能形成键
A、s-sB、s-pxC、px-pxD、以上三者都可以
22、CH≡CH中C原子的杂化方式为
A、spB、sp2C、sp3D、不等性sp3
23、在下列分子或离子中，中心原子采用等性sp3杂化成键的是
A、PH3B、H3O+C、BCl3D、CCl4
24、非极性分子与非极性分子间，一定存在的是
A、取向力、诱导力B、色散力、诱导力
C、取向力、色散力、诱导力D、色散力
25、下列两两分子间，三种范德华力和氢键都存在的是
AI2和CCl4BI2和H2O
CHF和H2ODCH3Cl和CO
26、分子中键角最大的是
ASiH4BBF3CNH3DH2O
27、下列说法不正确的是
A离子键无方向性无饱和性
B氢键无方向性无饱和性
C范德华力无方向性无饱和性
D共价键有方向性有饱和性
28.分子中键角最大的是
ACH4BBF3CNH3DH2O
29.在杂化轨道理论中，下列叙述正确的是
A所有参加杂化的轨道中都必须含有一个单电子。
B有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道。
C参加杂化的轨道能量必须相等。
D所有杂化轨道的能量都一定相等。
30、C2H4中C原子的杂化方式为
AspBsp2Csp3D不等性sp3
31、分子中键角最大的是
ASiH4BBF3CNH3DH2O
32、
的轨道角度分布图正确的是
A
B
C
D
33.下列化合物属于非极性分子的是
ABF3BSO2CH2SDNH3
34.在CCl4与乙醇分子之间存在的作用力有
A诱导力、色散力和氢键B诱导力和色散力
C色散力和取向力D取向力、色散力和诱导力
35.采取sp3等性杂化的分子是
AH2OBNH3CCCl4DH2O2
36.关于杂化轨道理论，下列叙述正确的是
A有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道。
B参加杂化的轨道中都必须含有一个单电子。
C参加杂化的轨道能量必须相等。
D所有杂化轨道的能量都相等。
37.下列液态物质中同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是
AC6H6 BCCl4 CO2 DCH3OH
38、关于杂化轨道理论，下列叙述正确的是（）。
A、有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道。
B、参加杂化的轨道中都必须含有一个单电子。
C、参加杂化的轨道能量必须相等。
D、所有杂化轨道的能量都相等。
39、下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和
升级会员 