学年吉林省辽源市东辽县一中高一上学期期中考试化学试题.docx
《学年吉林省辽源市东辽县一中高一上学期期中考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年吉林省辽源市东辽县一中高一上学期期中考试化学试题.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年吉林省辽源市东辽县一中高一上学期期中考试化学试题
吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高一上学期期中考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
）
1.下列装置在实验室中常用于油水分离的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（ ）
A. Na2CO3和HCl
B. Cu（OH）2和H2SO4
C. NaOH和H2SO4
D. Mg（OH）2和HNO3
3.下列物质含氧原子数最多的是（ ）
A. 4.9gH2SO4
B. 11gCO2
C. 4gO2
D. 4.5gH2O
4.下列变化中，属于氧化反应的是（ ）
A. Fe3+→Fe2+
B. MnO4-→Mn2+
C. N2O3→HNO2
D. FeCl2→FeCl3
5.某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下
上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
6.现有以下10种物质：
①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银）⑧食盐水⑨硫酸钡⑩氯气。
其中不属于电解质，但本身能导电的是（ ）
A. ①②⑦⑧
B. ②③⑦⑩
C. ①④⑥⑩
D. ②③⑧⑨
7.下列有关说法正确的是（ ）
A. 凡是均一、稳定的液体都属于溶液
B. 丁达尔效应是用于鉴别胶体和溶液的唯一方法
C. 胶体分散质粒子的直径比悬浊液中的大
D. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 含有大量Ba2+的溶液中：
Cl-、K+、SO42-、CO32-
B. 含有大量OH-的溶液中：
Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. 含有大量H+的溶液中：
Mg2+、Na+、NO3、SO42
D. 含有大量CO32-的溶液中：
H+、K+、SO42-、NO3-
9.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（ ）
选项
物质组
物质类别
A
NaCl、KCl、HClO3、BaCl2
盐类
B
NaClO、KClO3、ClO2、NaClO3
含氯化合物
C
H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4
强酸
D
空气、Fe（OH）3、胶体、CuSO4·5H2O
混合物
A. A
B. B
C. C
D. D
10.已知某反应只有两种化合物生成。
下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A. 不可能是分解反应
B. 可能是化合反应
C. 一定不是置换反应
D. 一定是复分解反应
11.现有500g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1mol。
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 溶液中Cl-的物质的量为2mol
B. 氯化铜的摩尔质量为135g
C. 溶液中溶质的质量分数为27%
D. 溶液中溶剂的质量为365g
12.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：
OH-+H+=H2O
B. 铁插入稀盐酸中：
Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：
BaCO3+2H+=Ba2-+H2O+CO2↑
13.在标准状况下，有四种气体：
①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S④0.2moINH3。
下列有关比较中正确的是（ ）
A. 体积大小：
②>③>①>④
B. 质量大小：
②>③>④>①
C. 氢原子数目多少：
④>①>③>②
D. 摩尔质量的大小：
④>②>③>①
14.重铬酸钾（K2Cr2O7）是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。
一些含铬化合物的转化关系如下图所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
A. K2Cr2O中Cr的化合价为+6
B. ②③⑤均属于非氧化还原反应
C. 完成①④⑥的转化均需加入氧化剂
D. ①中生成1molCrCl3，转移3mol电子
二、非选择题（本题共6小题，共58分）
15.硫化氢（H2S）是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。
回答下列问题
（1）硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）
（2）某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。
已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。
①盛放稀硫酸的仪器名称为________ 。
②甲装置中发生反应的化学方程式为________。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是________ 。
④丁装置的作用是________，其中反应的离子方程式为________ 。
16.现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：
Ⅰ．取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B；
Ⅱ．取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解；
Ⅲ．取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象
Ⅳ．另取少量滤液B先滴加过量稀硝酸溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，岀现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）上述列举的物质中，属于钠盐的是________ （填化学式，下同）
（2）由Ⅰ、Ⅲ知，原固体一定不含________ 和________。
（3）由Ⅱ知，原固体一定含有________ ，写出该步反应的化学方程式：
________。
（4）写出Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：
________ 。
17.Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：
类别
强酸
碱
硫酸盐
氧化物
氢化物
化学式
①
②
③
④MgO
⑤H2O2
回答下列问题
（1）物质①、②、③的化学式分别为________ 、________、________。
（2）写出①与②反应的离子方程式：
________。
（3）写出由⑤制备O2的化学方程式：
________。
（4）元素Mg与Cl可形成MgCl2，根据后面括号要求，各写出一种制备MgCl2的化学反应方程式：
________（置换反应）、________（复分解反应）。
18.实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·L-1NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）配制该溶液需要使用________（填“1000mL”或“500mL”）容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（2）需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
（3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是________（填字母）。
a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管f．托盘天平g．药匙
（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是________（填字母）
a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
c．溶解后的烧杯未经多次洗涤
d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是________。
19.按要求回答下列问题：
（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是________。
（2）物质的量相同的SO2、SO3，其质量之比为________ 。
（3）氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们的物质的量之比为________。
（4）VL氢氧化钡溶液中含有n个OH-，则c（Ba2+）=________mol·L-1（用NA表示阿伏加德罗常数值）
（5）将标准状况下的alHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
20.以NaClO3、硫酸、SO2为原料制备NaClO2的一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO3中Cl的化合价为________；写出NaHSO4在水中的电离方程式：
________。
（2）写出“反应”步骤中的化学方程式：
________ 。
（3）“吸收”时，氧化剂是________，每生成8.96L（标准状况下）O2，消耗还原剂的物质的量为________mol。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂（用R表示）的消毒能力，可用如下公式计算：
×氯原子的摩尔质量
则ClO2的有效氯含量为________。
（计算结果保留两位小数）
答案解析部分
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
）
1.【答案】B
【考点】分液和萃取，物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.该装置为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体，A不符合题意；
B.该装置为分液装置，用于分离不互溶的两种液体，B符合题意；
C.该装置为过滤装置，用于分离固液混合物，C不符合题意；
D.该装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中获取晶体，D不符合题意；
故答案为：
B
【分析】油和水是两种不互溶的液体，不互溶液体的分离用分液。
2.【答案】C
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.Na2CO3为盐，不存在OH－，该反应的离子方程式为：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，A不符合题意；
B.Cu（OH）2为难溶性碱，不存在OH－，该反应的离子方程式为：
Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，B不符合题意；
C.NaOH为强碱，存在大量的OH－，H2SO4为强酸，存在大量的H＋，该反应的离子方程式为：
H＋＋OH－=H2O，C符合题意；
D.Mg（OH）2为难溶性碱，不存在OH－，该反应的离子方程式为：
Mg（OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，D不符合题意；
故答案为：
C
【分析】该离子方程式表示的是强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水的过程，据此结合选项所给反应进行分析。
3.【答案】B
【考点】摩尔质量
【解析】【解答】A.4.9gH2SO4的物质的量，一个H2SO4分子中含有4个氧原子，因此4.9gH2SO4中所含氧原子数为：
0.05mol×4×NA=0.2NA；
B.11gCO2的物质的量，一个CO2分子中含有2个氧原子，因此11gCO2中所含氧原子数为：
0.25mol×2×NA=0.5NA；
C.4gO2的物质的量，一个O2分子中含有2个氧原子，因此4gO2中所含氧原子数为：
0.125mol×2×NA=0.25NA；
D.4.5gH2O的物质的量，一个H2O分子中含有1个氧原子，因此4.5gH2O中所含氧原子数为：
0.25mol×1×NA=0.25NA；
综上，所含氧原子数最多的为11gCO2，B符合题意；
故答案为：
B
【分析】根据公式计算所给物质的物质的量，再结合分子中所含氧原子个数进行计算。
4.【答案】D
【考点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该变化过程中，铁由+3价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，A不符合题意；
B.该变化过程中，锰由+7价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，B不符合题意；
C.该变化过程中，各元素化合价均没有变化，既不是氧化反应，又不是还原反应，C不符合题意；
D.该变化过程中，铁由+2价变为+3价，化合价升高，发生氧化反应，D符合题意；
故答案为：
D
【分析】反应过程中有元素化合价升高的反应为氧化反应，据此结合选项所给变化进行分析。
5.【答案】C
【考点】化学基本反应类型
【解析】【解答】CaCO3煅烧过程发生反应的化学方程式为：
CaCO3
CaO＋CO2↑，该反应中反应物只有一种，生成物有两种，因此属于分解反应；CaO水化过程中发生反应的化学方程式为：
CaO＋H2O=Ca（OH）2，该反应中反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应；制备过程中发生反应的化学方程式为：
Ca（OH）2＋K2CO3=2KOH＋CaCO3↓，该反应是在溶液中进行的阴阳离子交换的反应，属于复分解反应；因此整个制备过程中，没有涉及的反应类型为置换反应，C符合题意；
故答案为：
C
【分析】根据制备过程中发生的反应，结合各反应类型的特征进行分析。
6.【答案】A
【考点】电解质与非电解质，电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①铜为单质，不属于电解质，铜中含有可自由移动的电子，因此能导电，①符合题意；
②稀硫酸为混合物，不属于电解质，稀硫酸中含有可自由移动的离子，因此能导电，②符合题意；
③HCl的水溶液可导电，属于电解质，但HCl中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，③不符合题意；
④NH3属于非电解质，且NH3分子中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，④不符合题意；
⑤空气属于混合物，不属于电解质，且空气中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，⑤不符合题意；
⑥CO2属于非电解质，其CO2中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，⑥不符合题意；
⑦金属汞为单质，不属于电解质，金属汞中含有可自由移动的电子，因此能导电，⑦符合题意；
⑧食盐水为混合物，不属于电解质，食盐水中含有可自由移动的离子，因此能导电，⑧符合题意；
⑨硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，但硫酸钡中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，⑨不符合题意；
⑩氯气为单质，不属于电解质，且氯气分子中不存在可自由移动的电子或离子，因此不能导电，⑩不符合题意；
综上，不属于电解质，但本身能导电的物质有①②⑦⑧，A符合题意；
故答案为：
A
【分析】不属于电解质，但本身能导电，则物质中应含有可自由移动的电子或离子。
7.【答案】D
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A.溶液为混合物，具有均一、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但不属于溶液，A不符合题意；
B.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，但不是唯一方法，B不符合题意；
C.胶体分散质粒子的直径小于浊液中分散质粒子的直径，C不符合题意；
D.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小，D符合题意；
故答案为：
D
【分析】此题是对分散系概念的考查，结合分散系的相关知识进行分析即可。
8.【答案】C
【考点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中的Ba2＋能与SO42－、CO32－形成BaSO4沉淀、BaCO3沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.溶液中的OH－能与Mg2＋形成Mg（OH）2沉淀，不可大量共存，B不符合题意；
C.溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，C符合题意；
D.溶液中的CO32－能与H＋反应形成CO2气体和H2O，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：
C
【分析】此题是对离子共存的考查，解答此类题型时，应分析所给离子组中离子相互间能否形成难溶（或微溶）物质、能否形成弱电解质、能否形成易挥发物质；若能，则不能大量共存；据此结合选项进行分析作答。
9.【答案】B
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.盐类物质是指由金属阳离子与酸根离子形成的，所给物质中HClO3不属于盐类，A不符合题意；
B.化合物中含有氯元素，则为含氯化合物，所给物质均为化合物，且都含有氯元素，B符合题意；
C.强酸是指在水溶液中能完全电离的酸，H3PO4在水中部分电离，因此属于弱酸，C不符合题意；
D.混合物是指含有两种或两种以上的物质，CuSO4·5H2O只表示一种物质，为纯净物，D不符合题意；
故答案为：
B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合相关分类标准进行分析即可得出答案。
10.【答案】C
【考点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A.若反应只有两种化合物生成，则可能为分解反应，如CaCO3
CaO＋CO2↑，产物为两种化合物，且为分解反应，A不符合题意；
B.化合反应的产物只有一种，因此若有两种化合物生成，则一定不是化合反应，B不符合题意；
C.置换反应的产物为一种单质和一种化合物，若反应后有两种化合物生成，则一定不属于置换反应，C符合题意；
D.反应后只有两种化合物生成，可能为分解反应，不一定是复分解反应，D不符合题意；
故答案为：
C
【分析】若反应过程中有两种化合物生成，则一定不属于置换反应。
11.【答案】B
【考点】摩尔质量，物质的量浓度
【解析】【解答】A.在CuCl2溶液中，n（Cl-）=2n（Cu2+）=2×1mol=2mol，选项正确，A不符合题意；
B.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式式量，因此CuCl2的摩尔质量135g/mol，选项错误，B符合题意；
C.溶液中CuCl2的质量m（CuCl2）=n×M=1mol×135g/mol=135g，因此溶液中溶质的质量分数为：
，选项正确，C不符合题意；
D.溶液是由溶质和溶剂两部分组成，因此该溶液中溶剂的质量为：
500g-135g=365g，选项正确，D不符合题意；
故答案为：
B
【分析】A.由n（Cu2+）计算n（Cl-）；
B.摩尔质量的单位为g/mol；
C.根据公式m=n×M计算m（CuCl2），进而计算溶液中溶质的质量分数；
D.根据溶液的组成计算溶液中溶质的质量；
12.【答案】D
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.Ba（OH）2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，A不符合题意；
B.Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，该反应的离子方程式为：
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合题意；
C.金属性Cu>Ag，因此铜能与AgNO3溶液发生置换反应，生成Cu（NO3）2和Ag，该反应的离子方程式为：
Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C不符合题意；
D.难溶性BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：
BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，D符合题意；
故答案为：
D
【分析】A.Ba（OH）2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O；
B.Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；
C.金属性Cu>Ag，因此铜能与AgNO3溶液发生置换反应，生成Cu（NO3）2和Ag；
D.难溶性BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2、H2O和CO2；
13.【答案】A
【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的相关计算
【解析】【解答】①标准状态下，6.72LCH4的物质的量；
②3.01×1023个HCl的物质的量；
③1.6gH2S的物质的量；
A.同温同压下，气体的物质的量越大，其体积越大，由于气体的物质的量②>③>①>④，因此气体体积②>③>①>④，A符合题意；
B.①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，④0.2molNH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，因此四种气体的质量大小为：
②>③>①>④，B不符合题意；
C.①一个CH4分子中含有4个氢原子，因此6.72LCH4中所含氢原子个数为0.3mol×4×NA=1.2NA，
②一个HCl分子中含有1个氢原子，因此3.01×1023个HCl中所含氢原子数为0.5mol×1×NA=0.5NA，
③一个H2分子中含有2个氢原子，因此13.6gH2S中所含氢原子个数为0.4mol×2×NA=0.8NA，
④一个NH3分子中含有3个氢原子，因此0.2molNH3中所含氢原子个数为0.2mol×3×NA=0.6NA，
因此上述四种气体中，所含氢原子数目大小为：
①>③>④>②，C不符合题意；
D.①CH4的摩尔质量为16g/mol，②HCl的摩尔质量为36.5g/mol，③H2S的摩尔质量为34g/mol，④NH3的摩尔质量为17g/mol，因此四种气体的摩尔质量大小为：
②>③>④>①，D不符合题意；
故答案为：
A
【分析】A.根据公式、、计算所给物质的物质的量，再比较其体积大小；
B.根据公式m=n×M计算其质量；
C.根据分子中所含原子个数进行计算；
D.摩尔质量以g/mol为单位时数
升级会员 