高中化学指示剂总结.docx
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高中化学指示剂总结
高中化学指示剂总结
篇一：
高中化学常识总结
常见的试剂显色
1．石蕊试液：
遇酸，显红色遇碱，显蓝色
2．酚酞试液：
遇酸，不显色遇碱：
显红色
3．碘水遇淀粉溶液：
显蓝色
4．湿润红色石蕊试纸遇碱：
显蓝色
5．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：
显红色
6．PH试纸：
遇碱，显蓝色遇酸，显红色
7．湿润淀粉碘化钾试纸：
遇I2、Cl2、FeCl3等显蓝色
中学化学试剂归纳
1．氧化剂:
指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有：
Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂:
指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有：
Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂:
指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有：
粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂
吸附型：
活性炭
氧化型：
过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.
化合型：
二氧化硫
5．催化剂:
能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。
如KClO3分解中的MnO2
6．酸碱指示剂:
是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有：
石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂:
指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有：
过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂:
指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。
中学化学中的防腐剂有：
无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9．吸附剂:
固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。
吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂:
指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
脱水剂有：
浓硫酸等。
11．灭火剂:
指能够灭火的物质。
中学化学中的灭火剂有：
干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。
12．定影剂:
硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12．磺化剂:
指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—HSO3）。
13．净水剂:
能除去水中的杂质使水净化的试剂。
化学中的净水剂有：
明矾（K2Al2（SO4）4·12H2O）、FeCl3等
14．铝热剂:
指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
15．原子反应堆的导热剂:
钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
16．防冻剂:
丙三醇
17.收敛剂:
七水硫酸锌。
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
篇二：
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：
各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（2）易溶于水的有：
低级的[一般指N≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸
收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即．．
盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度
小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：
各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
①烃类：
一般N≤4的各类烃②衍生物类：
一氯甲烷（CHCl，沸点为-℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（2）液态：
一般N在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如。
己烷CH34CH3甲酸HCOOH★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：
一般N在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如。
石蜡
C12以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色
☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
☆甲烷☆乙烯☆液态烯烃☆乙炔☆一卤代烷
无味
稍有甜味汽油的气味无味
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
有酒味的流动液体
甲醇CH3OH
乙醛CH3CHO
注意：
新戊烷[C4]亦为气态
☆苯及其同系物☆C4以下的一元醇
☆C5～C11的一元醇☆C12以上的一元醇☆乙醇☆乙二醇☆乙醛☆乙酸☆低级酯
不愉快气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特殊香味
甜味（无色黏稠液体）甜味（无色黏稠液体）刺激性气味
强烈刺激性气味（酸味）芳香气味
☆丙三醇（甘油）
二、重要的反应
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物
通过加成反应使之褪色：
含有
、—C≡C—的不饱和化合物
通过氧化反应使之褪色：
含有—CHO（醛基）的有机物
通过萃取使之褪色：
液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯①通过与碱发生歧化反应
3Br2+6OH==5Br+BrO3+3H2O或Br2+2OH==Br+BrO+H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe
2---2+
------
（2）无机物
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
（1）有机物：
含有
、—C≡C—、—CHO的物质
2----2+
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：
与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe3．与Na反应的有机物：
含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：
常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应．．．
加热时，能与酯反应（取代反应）
与Na2CO3反应的有机物：
含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；．
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
与NaHCO3反应的有机物：
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．银镜反应的有机物
（1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）
（2）银氨溶液[Ag2OH]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：
碱性、水浴加热．．．．．．．
若在酸性条件下，则有Ag2++OH+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。
-
（4）实验现象：
试管内壁有银白色金属析出
（5）有关反应方程式：
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O==Ag2OH+2H2O
2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O4Ag↓+2CO3+6NH3+2H2O4Ag↓+2C2O4+6NH3+2H2O2Ag↓+2CO3+2NH3+H2O
银镜反应的一般通式：
RCHO+2Ag2OH甲醛（相当于两个醛基）：
HCHO+4Ag2OH乙二醛：
甲酸：
葡萄糖：
OHC-CHO+4Ag2OHHCOOH+2Ag2OH
（过量）
2Ag↓+CH2OH4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH4CHO+2Ag2OH
（6）定量关系：
—CHO～2Ag2OH～2Ag5．与新制Cu2悬浊液（斐林试剂）的反应
（1）有机物：
羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、
甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：
向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即
斐林试剂）。
（3）反应条件：
碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：
①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
（5）有关反应方程式：
2NaOH+CuSO4==Cu2↓+Na2SO4
RCHO+2Cu2HCHO+4Cu2OHC-CHO+4Cu2HCOOH+2Cu2
RCOOH+Cu2O↓+2H2OCO2+2Cu2O↓+5H2O
HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2OCO2+Cu2O↓+3H2O
HCHO～4Ag2OH～4Ag
CH2OH4CHO+2Cu2CH2OH4COOH+Cu2O↓+2H2O
HCHO～4Cu2～2Cu2O
（6）定量关系：
—COOH～Cu2～Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）
—CHO～2Cu2～Cu2O
6．能发生水解反应的有机物是：
酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX+NaOH==NaX+H2O
RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O
或
RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O7．能跟I2发生显色反应的是：
淀粉。
8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：
含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1
2．二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
3．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe23溶液、品红溶液、澄清石灰水、
（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
篇三：
高中化学常识总结
掌门1对1教育高中化学
常见的试剂显色
1．石蕊试液：
遇酸，显红色遇碱，显蓝色
2．酚酞试液：
遇酸，不显色遇碱：
显红色
3．碘水遇淀粉溶液：
显蓝色
4．湿润红色石蕊试纸遇碱：
显蓝色
5．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：
显红色
6．PH试纸：
遇碱，显蓝色遇酸，显红色
7．湿润淀粉碘化钾试纸：
遇I2、Cl2、FeCl3等显蓝色
中学化学试剂归纳
1．氧化剂:
指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有：
Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂:
指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有：
Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂:
指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有：
粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂
吸附型：
活性炭
氧化型：
过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.
化合型：
二氧化硫
5．催化剂:
能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。
如KClO3分解中的
MnO26．酸碱指示剂:
是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有：
石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂:
指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有：
过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂:
指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。
中学化学中的防腐剂有：
无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9．吸附剂:
固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。
吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂:
指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
脱水剂有：
浓硫酸等。
11．灭火剂:
指能够灭火的物质。
中学化学中的灭火剂有：
干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。
12．定影剂:
硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12．磺化剂:
指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—HSO3）。
13．净水剂:
能除去水中的杂质使水净化的试剂。
化学中的净水剂有：
明矾（K2Al2（SO4）
、FeCl3等14．铝热剂:
指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
4·12H2O）
15．原子反应堆的导热剂:
钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
16．防冻剂:
丙三醇
17.收敛剂:
七水硫酸锌
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；
（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：
金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜
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