高中化学指示剂总结.docx

1、高中化学指示剂总结高中化学指示剂总结篇一：高中化学常识总结常见的试剂显色1石蕊试液：遇酸，显红色遇碱，显蓝色2酚酞试液：遇酸，不显色遇碱：显红色3碘水遇淀粉溶液：显蓝色4湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色5湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色6PH试纸：遇碱，显蓝色遇酸，显红色7湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2 、FeCl3等显蓝色中学化学试剂归纳1氧化剂:指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。2还原剂:指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。3干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有

2、：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。4漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型：二氧化硫5催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO26酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。8防腐剂:指可防止、减缓有机

3、质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。9吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。10脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有：浓硫酸等。11灭火剂:指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。12定影剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。12磺化剂:指

4、硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（HSO3）。13净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矾（K2Al2（SO4）412H2O）、FeCl3等14铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。15原子反应堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。16防冻剂:丙三醇17. 收敛剂:七水硫酸锌。化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧

5、化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子

6、、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。9、化学方程式有三个意义：篇二：高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指N4醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的：

7、乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 2有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3有机物的状态常温常压（1个大气压、20左右） （1）气态： 烃类：一般N4的各类烃 衍生物类：一氯甲烷（CHCl，沸点为-）甲醛（HCHO

8、，沸点为-21） 3（2）液态：一般N在516的烃及绝大多数低级衍生物。如。己烷CH34CH3 甲酸HCOOH特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N在17或17以上的链烃及高级衍生物。如。石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷 乙烯

9、液态烯烃 乙炔 一卤代烷无味稍有甜味 汽油的气味 无味芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 有酒味的流动液体甲醇CH3OH乙醛CH3CHO注意：新戊烷C4亦为气态 苯及其同系物 C4以下的一元醇 C5C11的一元醇 C12以上的一元醇 乙醇 乙二醇 乙醛 乙酸 低级酯不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味甜味（无色黏稠液体） 甜味（无色黏稠液体） 刺激性气味强烈刺激性气味（酸味） 芳香气味 丙三醇（甘油）二、重要的反应1能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物通过加成反应使之褪色：含有、CC的不饱和化合物通过氧化反应使之褪色：含有CH

10、O（醛基）的有机物通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH = 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH = Br + BrO + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe2-2+-（2）无机物2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 （1）有机物：含有、CC、CHO的物质2-2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 3与Na反应的有机物：含有OH、COOH

11、的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反应 加热时，能与酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液Ag2OH（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：

12、碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有Ag2+ + OH + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。-（4）实验现象：试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag2OH + 2H2O2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag+ 2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag+ 2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag+ 2CO3 + 2NH3 + H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag2OH甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag2OH乙二醛

13、： 甲酸： 葡萄糖：OHC-CHO + 4Ag2OHHCOOH + 2 Ag2OH（过量）2Ag+CH2OH4COONH4+3NH3 + H2OCH2OH4CHO +2Ag2OH（6）定量关系：CHO2Ag2OH2 Ag 5与新制Cu2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。（3）反应条件：碱过量、加热煮沸 （4）实验现象： 若有机物只有官能团醛基（CHO），则滴入新制的氢

14、氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu2+ Na2SO4RCHO + 2Cu2HCHO + 4Cu2OHC-CHO + 4Cu2HCOOH + 2Cu2RCOOH + Cu2O+ 2H2O CO2 + 2Cu2O+ 5H2OHOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O CO2 + Cu2O+ 3H2OHCHO4Ag2OH4 AgCH2OH4CHO + 2Cu2CH2OH4COOH + Cu2

15、O+ 2H2OHCHO4Cu22Cu2O（6）定量关系：COOHCu2Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）CHO2Cu2Cu2O6能发生水解反应的有机物是：酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。HX + NaOH = NaX + H2ORCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O 7能跟I2发生显色反应的是：淀粉。8能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用

16、合适的试剂，一一鉴别它们。12二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 3如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe23溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2CH2）。篇三：高中化学常识总结掌门1对1教育 高中化学常见的试剂显色1石蕊试液：遇酸，显红色

17、遇碱，显蓝色2酚酞试液：遇酸，不显色 遇碱：显红色3碘水遇淀粉溶液：显蓝色4湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色5湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色6PH试纸：遇碱，显蓝色遇酸，显红色7湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2 、FeCl3等显蓝色中学化学试剂归纳1氧化剂:指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。2还原剂:指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。3干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。4漂白剂吸附型：

18、活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型：二氧化硫5催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO26酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。8防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐

19、剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 （安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。9吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。10脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有：浓硫酸等。11灭火剂:指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。12定影剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。12磺化剂:指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（HSO3）。13净水剂:能除去水中的杂质使水净化

20、的试剂。化学中的净水剂有：明矾（K2Al2（SO4）、FeCl3等14铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。 412H2O）15原子反应堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。16防冻剂:丙三醇17. 收敛剂:七水硫酸锌化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最

21、强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即 （1

22、）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三个 （1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）

23、磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、

24、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜