高中化学《离子反应及其发生的条件》优质课教学设计教案.docx
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高中化学《离子反应及其发生的条件》优质课教学设计教案
第二节离子反应
第2课时离子反应及其发生的条件
教学设计
按以下三部分
一、课前准备、预设任务、导入新课二、激趣设疑、自主探究、新课教学三、联系实际、巧设习题、巩固成果
学习目标：
1.理解离子反应的概念
2.掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义
3.掌握复分解型离子反应发生的条件
4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法
学习重、难点：
离子反应的概念及其发生的条件,离子反应方程式的书写方法
教学过程：
壱、导入新课
[引入]观看视频
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐
泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水
又是什么灵丹妙药呢？
那么什么叫离子反应？
离子反应要发生具备什么条件呢？
下面
我们一起来进行探究。
推进新课
教学环节一：
离子反应的概念
[板书]
一．离子反应（ionicreaction）：
有离子参加或生成的反应。
[演示实验2-1]
CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
[思考]1.混合前，溶液中各存在哪些离子？
请写出电离方程式
2.混合后，看到什么现象？
溶液中又存在哪些离子？
[总结]由实验可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。
[实验动画]展示了多种溶液混合后离子结合的情况，探究复分解反应型的离子反应发生的条件。
[小结]复分解反应型的离子反应发生的条件：
（1）生成物质（见溶解性表）
（2）生成物质
（3）生成物质（水、弱酸、弱碱等）[本质]反应物的某些离子浓度减小的过程。
【练一练】1、判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4
MgO+HClBaCl2+H2SO4
2．下列反应属于离子反应的是（）
A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3加热分解制取O2D．H2还原CuO
4
[分析]BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：
Ba2＋＋SO2－
=====BaSO4↓
[小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
教学环节二：
离子方程式
[板书]二.离子方程式：
用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
1.离子方程式的书写：
“写、拆、删、查”四个步骤。
[讲解]
以BaCl2溶液与Na2SO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。
1“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：
BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl2
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难
于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na+＋SO42－===BaSO4↓＋2Na+＋2Cl－
③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方
程式两边的系数是否为最简比。
[小结]
四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物
质仍保留化学式。
[练一练]
1.请写出Ca（OH）2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。
2.请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。
由以上的题目，你得出什么结论？
[小结]离子方程式不仅可以表示某一个，而且还可以表示
[板书]2.离子方程式的意义
①揭示反应的实质。
2不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的
反应。
【思考】酸碱中和反应的实质是什么?
[分析]酸提供的H+与碱提供的OH-反应生成H2O的反应
[设问]是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：
H＋＋OH－
=====H2O
[练习]1.写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2.写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式
[引导]通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?
[小结]H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这
一类反应的本质。
【能力提升】3.离子方程式的正误判断
（1）以客观事实为依据,看离子反应是否符合客观事实。
如：
铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
（2）以质量守恒为依据,看原子是否守恒。
如：
铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑（3）以电荷守恒为依据,看电荷是否守恒。
如：
2FeCl3+Fe====3FeCl2（正确）Fe3++Fe====2Fe2+
（4）以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆。
看“↑”、“↓”等符号是否
正确。
如：
碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑
（5）以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确
如：
氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H+
4424
+SO2-====BaSO↓+HOBa2++2OH-+2H++SO2-
====BaSO4↓+2H2O
4、下列离子方程式正确的是（）
A.Cu（OH）2与稀HNO3混合OH-+H+====H2O
B.
3
CaCl2与Na2CO3反应Ca2++CO2-====CaCO3↓
C.MgO与HCl反应O2-+2H+====H2O
D.Ba（OH）2与稀CuSO4反应Ba2++SO42-====BaSO4↓
教学环节三：
书写注意事项
[板书]三.书写注意事项
[投影小结]
[过渡]前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论
本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
教学环节四：
离子共存问题
[板书]四.离子共存问题
[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。
离子共存是指离子之间不
能发生离子反应。
反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
[板书]1.复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不
能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
4
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO3－；S2－与Cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F-、S2-
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
33
如：
H+与CO2-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO-,HS-
4
OH-与NH＋等不能大量共存。
[小结]强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
[讲解]注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给
离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：
Cu2+（蓝色）、
Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）三、巩固成果
1、[课堂总结]本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、
意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。
希望同学们多练。
2、【当堂达标】
1.铁加入硫酸铜溶液的离子方程式为
2.已知水的反应方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则该反应的
离子方程式为。
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
433
A.K+H+SO2-OH-B.Na+Ca2+CO2-NO-
34
C.Na+H+Cl-CO2-D.Na+Cu2+Cl-SO2-
4.判断下列反应的离子方程式正确的是（）
A.铁放入稀硫酸中：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B.氯气跟水反应:
Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-
C.
3
盐酸和碳酸钙反应：
CO2-＋2H+＝CO2↑＋H2OD.钠跟水反应:
Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑
4
E.CuSO4液和Ba（OH）2液反应Ba2+＋SO2-＝BaSO4↓
4
F.H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液反应Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-＝BaSO4↓＋H2O
G.过量CO2通入烧碱溶液：
CO2+OH-＝HCO3-
3、【布置作业】
课下完成P34第5、6、7题，课堂练习，9、10书面完成。
【板书】第二节离子反应
第2课时离子反应及其发生的条件
一．离子反应
1、概念：
2、发生的条件
（1）生成难溶性物质（见溶解性表）
（2）生成挥发性物质
（3）生成难电离物质（水、弱酸、弱碱等）3、本质：
二.离子方程式：
1.离子方程式的书写：
“写、拆、删、查”四个步骤。
2.离子方程式的意义
3.离子方程式的正误判断三.书写注意事项
四.离子共存问题
1.复分解反应
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