高一化学下学期期中卷.docx

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高一化学下学期期中卷

荥阳高中2012-2013学年度下期期中考试

一年级化学试题

命题：

XXX考试时间：

90分钟

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Mg:

24S:

32

Cu:

64Zn:

65Al:

27Li:

7Cl:

35.5

第I卷（选择题共50分）

一、选择题（单选，1～10小题每小题2分，11～20小题每小题3分，共50分）

1.下列说法不正确的是（　　）

A.分解反应大多数是吸热反应

B.物质燃烧反应是放热反应

C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应

D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应

2.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）

A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率　

C.

反应中，SO2不能全部转化为SO3

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

3．下列关于离子化合物、共价化合物的叙述正确的是（）

A．共价化合物可以在熔融状态下导电

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中一定含有金属离子

D．离子化合物可能含有共价键

4.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）

A.

B.

C.

D.

5.下列叙述正确的是（　　）

A.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

B.短周期中包含了18种原子

C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化

D.氮族元素的单质都比较稳定

6.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）

A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

7.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C.平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变

D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变

8.下列说法正确的是（　　）

A.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

9.下列说法正确的是（　　）

A.

形成的分子中存在共价键

B.有些吸热反应不需要加热也能进行

C.干冰升华时，分子内化学键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

10．反应4

（g）＋5

（g）

4NO（g）＋6

（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）

A．v（NH3）=0.001mol•L-1•s-1B．v（H2O）=0.01mol•L-1•s-1

C．v（NO）=0.09mol•L-1•min-1D．v（O2）=0.05mol•L-1•min-1

11.下列变化不需要破坏化学键的是（　　）

A.加热氯化铵B.蔗糖溶解C.水通电分解D.氯化氢溶于水

12.下列实验不能作为判断依据的是（　　）

A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C.根据氯气能在溴化钠溶液中置换出溴单质,判断氯比溴的非金属性强.

D.根据H2SO4能和Na2CO3反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中，又生成H2SiO3，则说明其非金属性：

S＞C＞Si

13．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）

A．C>D>E>A>BB．E>C>D>A>B

C．B>A>E>D>CD．B>A>D>C>E

14．下列各组中的性质比较正确的是（）

①酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：

KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2

③稳定性：

HCl>H2S>PH3

④还原性：

F->Cl->Br-

⑤熔点：

Li

A．①②⑤B．②③④C．①②③D．③④⑤

15．下图是可逆反应X+Y

Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，达到该条件下的反应限度

C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的浓度相等

16．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的铜球和铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化）（）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

17．过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）

A．升高温度B．加入NaOH固体

C．加入少量CuSO4固体D．加入氯化钡溶液

18．在反应2SO2＋O2

2SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（　　）

A.

%B.

%C.

%D.

%

19．在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）

3C（g）。

下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；

③B的浓度不再变化；

④混合气体总的物质的量不再发生变化；

⑤A、B、C的物质的量之比为1:

3:

3；

⑥混合气体的密度不再变化；

⑦B的生成速率与C的生成速率之比为1:

1。

A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦

20．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法不正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

第

卷（非选择题共50分）

21．（4分）将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应

2A（g）

B（g）＋nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol·L－1，

测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）＝1.2mol·L－1·min－1。

（1）化学方程式中的化学计量数n的值是__________。

（2）以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______________________。

22．（12分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。

实验室制氯气的反应原理为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）已知：

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。

可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是。

A．②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部

（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是

（3）装置B中盛放的试剂是（填选项），实验现象为。

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液

（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为mol

（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。

写出反应的离子方程式：

。

23.（共8分）短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。

X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。

W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

（1）写元素名称：

X，YZ，W在周期表的位置是：

（2）（XZ4）2W的电子式_________________。

（3）一种绿色氧化剂A分子内含18个电子，X和Z也能形成18个电子的B分子，A能与B反应生成X的单质和一种常见氢化物，请写出该反应的化学方程式。

24.（共16分）.

（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有（填序号）。

①H+的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④

的浓度

（2）影响速率的有关因素有：

物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等，依据影响速率的有关因素分析下列问题：

①

和

均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于的影响。

②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于的影响。

（3）在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式为

②比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小（用v（正）、v（逆）表示），t2时刻，t3时刻；

③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：

④t3时刻化学反应达到平衡，请写出2个可以提高此时该反应化学反应速率的方法。

25.（10分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，

其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）C的单质能使湿润的有色布条退色，使布条退色的

物质化学式是。

（2）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol，该反应在2min内单质B的平均反应速率是。

（3）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是　.

（4）A的某气态氢化物CH4在空气中完全燃烧，反应为CH4+2O2

CO2+2H2O,反应过程中，断裂1molCH4中的化学键消耗的能量为1660kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为498kJ，形成1molCO2中的化学键释放的能量为1596kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为930kJ，则1molCH4在空气中完全燃烧应（填“放出”或“吸收”）　kJ的能量。

化学参考答案：

1-5、DBDAC6-10、DCCBD11-15、BBACB16-20、DDDCC

21．（每空2分共4分）

（1）3　

（2）0.4mol·L－1·min－1

22、（12分）

（1）B（2分）

（2）为了除去气体中的HCl（2分，其他合理答案给分）

（3）A（2分），生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊（2分）

（4）0.02（2分）（5）Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O（2分）

23、（8分）

（1）X：

氮，Y：

碳，Z：

氢，W：

第三周期ⅥA族（每空各1分）

（2）

（2分）

（3）2H2O2+N2H4=N2+4H2O（2分）

班级姓名考号

密封线

荥阳高中2012-2013学年度下期期中考试

一年级化学答题卷

21.（4分）

（1）　

（2）　

22.（12分）

（1）

（2）

（3）、

（4）

（5）

23.（8分）

（1）　、　、、

（2）

   （3）

24.（16分）

（1）

（2）①　②

    （3）①②　

     ③④

25.（10分）

（1）　

（2）

    （3）

（4）　kJ

座号