D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
【例1】（2010安徽卷）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）
2H3（g）＋3H2O（g）
H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
答案：
C
【例3】（2008广东24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道：
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+
O2（g）
ΔH=+765.2kJ·mol-1
（1）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
。
（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入
0.60molN2（g）和1.60molH2（g）,反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。
计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。
化学反应速率、化学平衡单元测试
一、选择题
1．反应A（气）＋3B（气）
2C（气）＋2D（气）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．vA＝0.15mol·L-1·min-1 B．vB＝0.6mol·L-1·min-1
C．vC＝0.4mol·L-1·min-1 D．vD＝0.01mol·L-1·s-1
2．将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
2A（气）＋3B（气）
C（气）＋2D（气），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的
。
则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（ ）
A．0.15mol·L-1·min-1 B．0.3mol·L-1·min-1
C．0.45mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1
3．反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
A．NO：
0.001mol·L-1 B．H2O：
0.002mol·L-1
C．NH3：
0.002mol·L-1 D．O2：
0.00125mol·L-1
4．在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：
H2
2H。
若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（ ）
A．等于18s B．等于12sC．大于18s D．小于18s
5．用Al粉和碘甲烷制（CH3）3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0，若用超声波，则室温下用2.5h，产率可达96％。
有关叙述中正确的是（ ）
A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌B．且超声波使铝粉于CH3中乳化成为胶体
C．超声波使化学反应物局部急骤升温D．超声波加快CH3I分解为碘和甲烷
6．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体密度 B．混合气体的压强
C．混合气体的总物质的量 D．B的物质的量浓度
7．下图I、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④则Y轴是指（ ）
①N2＋3H2
2NH3；△H<0②H2＋I2（g）
2HI；△H<0
③CO＋2H2＝CH3OH；△H<0④2SO3
2SO2＋O2；△>0
A．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量
C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率
8．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强随时间变化而变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比1:
2:
3
D．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ
9．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：
2NH3
N2＋3H2，并达到平衡。
在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P％，则乙容器中NH3的转化率为（ ）
A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断
10．下列事实不能平衡移动原理来解释的是（ ）
A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增多B．加入催化剂有利于氨氧化反应
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．高压有利于合成氨的反应
11．一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应：
2NH3
N2＋3H2，一定时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x％。
若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y％，则x和y的关系正确的是（ ）
A．xy C．x＝y D．x≥y
12．某容积可变的密闭容器中放人一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A（气）＋2B（气）
2C（气）。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50％，则下列推断正确的是（ ）
A．原混合气体的体积为1.25VB．原混合气体的体积为1.5V
C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5VD．反应达到平衡后，气体B消耗了0.5V
13．一定条件下，在一密闭容器中通人一定量SO2和O2的混合气，发生如下反应：
2SO2（气）＋O2（气）＝2SO3（气）（正反应为放热反应）。
反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:
4:
6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是（ ）
A．0.7mol B．0.9mol C．1.1mol D．1.3mol
14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（s）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减少1molB.均增加1molC.均减半D.均加倍
15．一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：
xA（g）＋yB（g）
zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。
则下列叙述正确的是（ ）
A．x＋y>z B．平衡向右移动
C．B的转化率升高 D．A的物质的量减少
16．下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）
Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积
17、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
Z（g）
18.反应2A（g）+B（g）
2C（g）；△H>0。
下列反应有利于生成C的是：
A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压
19.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
20.已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
21．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
二、填空题
22．在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（g），达到平衡时C的体积分数为ω。
若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：
①4molA＋2molB ②2molA＋1molB＋3molC＋1molD
③3molC＋1molD ④1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD
⑤3molA＋1molB
（1）达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。
（2）达平衡时C的体积分数大于ω的是________________。
（3）若发生的反应为2A（s）＋B（g）＝3C（g）＋D（g），即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。
（4）若起始时加入amolA、bmolB、cmolC、dmolD，要使平衡时C的体积分数仍为ω，则a、b、c、d应满足的关系为________________。
（5）若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。
23．在一定条件卞，二氧化硫和氧气发生如下反应：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________________________。
（2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率_____________，化学反应速度____________（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________（用文字表达）。
10min到15min的曲线变化的原因可能是_________（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
24．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）；△H<0
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率
（HI）为；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。
（用图2中d～f的编号回答）
25．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA＋bB
cC（s）＋dD。
当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了
mol，C增加了
nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a＝_____________，b＝_____________，c＝_____________，d＝_____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：
A____________，B____________，D____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________________（填“放热”或“吸热”）反应。
26．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：
2I-＋2Fe3+
2Fe2+＋I2（水溶液）。
（1）在一定温度下，测得2min内生成I2的浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为________________。
（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：
v＝K{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（K为常数）
通过所给的数据计算得：
在v＝K{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中。
m、n的值为________________[选填（A）、（B）、（C）、（D）。
A．m＝1，n＝1 B．m＝1，n＝2 C．m＝2，n＝1 D．m＝2，n＝2
27、某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
理由是
升级会员 