反应速率与平衡习题.docx

1、反应速率与平衡习题典型例题【例1】（2010福建卷，12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A 2.5和2.0B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和3.0【例2】（2010全国卷1，27）（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时

2、C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。【例1】（2010天津卷，10）（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)

3、+ H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚【巩固练习1】(福建省泉州一中2010届高三上学期期中考试)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4

4、mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1，下列叙述中不正确的是 Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0.8 molL1 DD的体积分数为20%【巩固练习2】（贵州省巴结中学2010届高三10月月考）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10，下列推断正确 （ ） 原混合气体体积为1.2VL； 原混合气体的体积为1.1VL； 反应达平衡时气体A消耗0.05VL； 反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。 A B CD【巩固练习3】（重庆西南师大附中2010年上学期

5、期末考试）T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%V(A)%40%D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大【例1】（2010安徽卷）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g

6、）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C【例3】（2008广东24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部

7、分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g)H=+765.2 kJmol-1（1）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（N

8、H3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数。化学反应速率、化学平衡单元测试一、选择题1反应A(气)3B(气) 2C(气)2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()AvA0.15molL-1min-1 BvB0.6molL-1min-1CvC0.4molL-1min-1 DvD0.01molL-1s-12将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A(气)3B(气) C(气)2D(气)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应

9、前的。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是()A0.15molL-1min-1 B0.3molL-1min-1C0.45molL-1min-1 D0.6molL-1min-13反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-14在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-

10、1降到0.024molL-1需反应的时间为（）A等于18sB等于12s C大于18s D小于18s5用Al粉和碘甲烷制(CH3)3Al时，于100搅拌65h，产率为0，若用超声波，则室温下用2.5h，产率可达96。有关叙述中正确的是()A超声波加快反应速率的作用大于搅拌 B且超声波使铝粉于CH3中乳化成为胶体C超声波使化学反应物局部急骤升温 D超声波加快CH3I分解为碘和甲烷6在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是()A混合气体密度 B混合气体的压强C混合气体的总物质的量 DB的物质的量浓度 7下图I、分别代表反

11、应、则Y轴是指（）N23H22NH3；H0 H2I2(g) 2HI；H0CO2H2CH3OH；H0A平衡混合气中一种生成物的百分含量 B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率 D平衡混合气中一种反应物的转化率8在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强随时间变化而变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比1:2:3D单位时间消耗0.1mol X的同时生成0.2mol Z9体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同

12、温度下，发生反应：2NH3N23H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P，则乙容器中NH3的转化率为()A等于P B小于PC大于PD无法判断10下列事实不能平衡移动原理来解释的是()A往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增多 B加入催化剂有利于氨氧化反应C500左右比室温更有利于合成氨的反应 D高压有利于合成氨的反应11一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应：2NH3N23H2，一定时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x。若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH3的体积分

13、数为y，则x和y的关系正确的是()Axy CxyDxy12某容积可变的密闭容器中放人一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(气)2B(气) 2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50，则下列推断正确的是()A原混合气体的体积为1.25V B原混合气体的体积为1.5VC反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V D反应达到平衡后，气体B消耗了0.5V13一定条件下，在一密闭容器中通人一定量SO2和O2的混合气，发生如下反应：2SO2(气)O2(气)2SO3(气)(正反应为放热反应)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:4:6，保持

14、其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是()A0.7mol B0.9mol C1.1mol D1.3mol14某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(s) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A均减少1mol B.均增加1mol C.均减半 D.均加倍15一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下

15、将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是（）AxyzB平衡向右移动CB的转化率升高DA的物质的量减少16下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积17、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

16、C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）18. 反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压19. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入，上述反应的增大20. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将

17、正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低21合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 二、填空题22在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)B(

18、g) 3C(g)D(g)，达到平衡时C的体积分数为。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质： 4mol A2mol B 2mol A1mol B3mol C1mol D 3mol C1mol D 1mol A0.5mol B1.5mol C0.5mol D 3mol A1mol B(1)达平衡后，C的体积分数仍为的是_。(2)达平衡时C的体积分数大于的是_。(3)若发生的反应为2A(s)B(g)3C(g)D(g)，即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为的是_。(4)若起始时加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡时C的体积分数仍为，则a、

19、b、c、d应满足的关系为_。(5)若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为的是_。23在一定条件卞，二氧化硫和氧气发生如下反应： (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速度_(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 (4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂

20、b缩小容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量24在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)；H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ； (2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率(HI)为 ；(3)反应达到平衡后，第8分钟时： 若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答） 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答） 25将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应

21、：aAbBcC(s)dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了 mol，C增加了 nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a_，b_，c_，d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A_，B_，D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。26Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-2Fe3+2Fe2+I2(水溶液)。(1)在一定温度下，测得2min内生成I2的浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在

22、这2min内平均反应速率为_。(2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：vKc(I-)mc(Fe3+)n(K为常数)通过所给的数据计算得：在vKc(I-)mc(Fe3+)n中。m、n的值为_选填(A)、(B)、(C)、(D)。Am1，n1 Bm1，n2 Cm2，n1 Dm2，n227、某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是