成都高新区东华育才学校中考二轮复习化学专题训练 推断题.docx
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成都高新区东华育才学校中考二轮复习化学专题训练推断题
成都高新区东华育才学校中考二轮复习化学专题训练推断题
一、中考化学推断题
1．A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1）G的化学式为___________。
（2）写出相应反应的化学方程式：
①____________。
②____________。
（3）反应③的实验现象是____________。
【答案】Fe3O4
火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体
【解析】
【详解】
（1）A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：
；
（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：
火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。
2．某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：
（1）该白色固体中一定没有___，可能有___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应②的化学方程式为___。
【答案】CuSO4、Na2SO4NaClBaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCl；
（2）反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：
BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
3．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：
甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．
【答案】H202
通电
↑+
↑两种物质的分子结构不同
【解析】
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。
4．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其成分，实验如下
（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。
（2）测量pH值的操作方法是_________________。
（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。
（4）固体X中一定含有的物质是_____________。
（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。
【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH－对后面检验Cl－导致干扰
【解析】
【分析】
将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。
由以上分析可得，固体X中一定有：
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：
碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜
【详解】
（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：
搅拌，加速溶解
（2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：
在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
故填：
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：
防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。
故填：
防止OH－对后面检验Cl－导致干扰
5．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。
则：
（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】
（或
）硝酸锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生，溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【详解】
（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
（2）
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生，溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
6．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：
（1）原固体中一定没有_____；
（2）原固体中一定有_____；
（3）生成气体的化学方程式_____；
（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；
（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。
A 除去硝酸钡中的硝酸：
用白色沉淀A
B 无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
C 鉴别盐酸和碳酸钠：
用溶液b、c、d。
【答案】硫酸铜Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。
实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。
【详解】
（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；
（2）根据推断，原固体中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；
（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；
（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；
B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；
C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：
用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。
故选C。
7．A～G是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同；D是天然气的主要成分；E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体。
它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。
（1）A的化学式为_____；
（2）反应②的化学方程式为_____；
（3）反应③属于基本反应类型中的_____反应；
（4）列举一项固态E在实际生活中的用途_____。
【答案】
CH4+2O2
CO2+2H2O化合人工降雨
【解析】
【分析】
是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同，由A与C的关系可知，A是过氧化氢，C是水，B是氧气；D是天然气的主要成分，D是甲烷；E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体，F是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸。
【详解】
由以上分析可知，A是过氧化氢；故填：
；
是甲烷，B是氧气，所以反应
是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：
CH4+2O2
CO2+2H2O。
是水，E是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：
化合；
是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨；故填：
人工降雨。
【点睛】
本题难度不大，掌握初中化学常见物质，根据题目中所给物质的特征及题中的转化关系推导出其余物质是解题关键。
初中常见的组成元素相同且能转化的物质主要有：
水和双氧水，双氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧化碳。
8．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色
①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。
②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。
【答案】CO2酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】
【详解】
（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D与碳酸钙反应，所以物质D的类别为酸。
（2）A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B在常温下呈液态，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁；
①C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②B是水，E是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：
CaO+H2O=Ca（OH）2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题：
（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：
________。
（2）G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。
（3）①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。
（4）以上图中无色气体C为中心，延展如图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：
J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
_______________________
【答案】Fe2O3CO2H2分解置换Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2FeCl2＋Cl2===2FeCl3CCa（OH）2
【解析】
【详解】
由题目对C物质的描述：
无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；
（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；
故答案为：
Fe2O3；CO2；H2；
（2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应；
故答案为：
分解；置换；
（3）①Fe（OH）3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O；
故答案为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液；
故答案为：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液；
故答案为：
C；Ca（OH）2；
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；
故答案为：
（由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行）
10．A﹣﹣G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。
这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。
（1）写出A、E、G的化学式：
A_____、E_____、G_____。
（2）写出C的一种用途：
_____。
（3）写出①、②、③的化学方程式：
①_____②_____③_____。
【答案】CFeCu用作建筑材料Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OFe3O4+4CO
3Fe+4CO2Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【解析】
【分析】
A～G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E、F是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀，B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以B是二氧化碳，C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A和氧气反应生成二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳高温生成D，所以D是一氧化碳，E点燃生成F，所以E是铁，F是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，所以E是铁，G是铜，经过验证，推导正确
【详解】
（1）由分析知，A是C，E是Fe，G是Cu；
（2）C是碳酸钙，一种用途是：
用作建筑材料；
（3）①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：
（1）D是______（填化学式）。
（2）若B是水，则A是______（填化学式）。
（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为______。
（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：
生成白色沉淀C的反应：
______；
生成红褐色沉淀E的反应：
______。
【答案】FeCl3Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
【解析】
【分析】
加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黄色溶液D，故C是硫酸钡，由于D加入氢氧化钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁，则D是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断合理；
【详解】
（1）D是氯化铁，化学式为FeCl3；
（2）若B是水，A是溶解后形成的硫酸铁溶液，故A是硫酸铁固体，化学式为Fe2（SO4）3；
（3）若B是酸，则与A发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应，该化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式为：
Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
12．甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。
它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：
甲______、丙______。
（2）实验室制取甲的化学方程式______。
（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。
（4）由甲转化为丙的化学方程式______。
【答案】CO2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+C
2CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。
【详解】
由分析可知：
（1）甲的化学式为CO2，丙的化学式为CO；
（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C
2CO。
13．A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分．
（1）反应①的化学方程式为____________________________．
（2）反应②所属的基本反应类型是______________．
（3）E物质作燃料的优点是____________________________（答一点）．
【答案】CH4+2O2
CO2+2H2O分解反应产物无污染（或燃烧热值高等）
【解析】
【详解】
“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，燃烧需要氧气，B是氧气；甲烷经过燃烧产生二氧化碳和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳；电解水产生的E可以做燃料，则E是氢气；
（1）反应①是甲烷燃烧的方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2）反应②是水通电产生氢气和氧气，属于分解反应；
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