中考化学一轮复习跟踪检测水与溶液.docx
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中考化学一轮复习跟踪检测水与溶液
水与溶液
一、单选题
1.固体物质的溶解性与下列因素无关的是（ ）
A. 温度的高低 B. 溶质的性质 C. 压力的大小 D. 溶剂的性质
【答案】C
2.放入水中形成乳浊液的是（ ）
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 植物油
【答案】D
3.打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，下列说法正确的是（ ）
A. 溶解度增大了
B. 瓶内压强变小了
C. 等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出
D. 饱和溶液变成不饱和溶液
【答案】B
4.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C. 澄清、透明的液体一定是溶液
D. 饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
【答案】A
5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
6.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
溶解度（g/100g水）
32
46
64
85.5
110
138
170
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。
以下分析错误的是（ ）
A. 甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B. 甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙＞甲＞丙＝丁
C. 甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25:
34
D. 甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃~70℃之间
【答案】A
7.下列物质中，能溶于水形成溶液的是（ ）
A. 牙膏 B. 蔗糖 C. 香油 D. 面粉
【答案】B
8.下列洗涤方法利用了乳化原理的是（ ）
A. 用酒精清洗试管中的碘
B. 用水淸洗杯子上的蔗糖
C. 用汽油清洗衣服上的油污
D. 用洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
9.下列关于水的说法中正确的是（ ）
A. 生活中饮用的自来水是经过沉淀、过滤、消毒等净化过程得到的水
B. 饮用水越纯越好
C. 水是取之不尽用之不竭的天然资源
D. 天然水就是指纯净的水
【答案】A
10.下列有关溶解、溶液的说法中错误的是（ ）
A. 用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化
B. 从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%
C. 盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子
D. 不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度可成为饱和溶液
【答案】D
11.下列有关水的说法错误的是（ ）
A. 蒸馏水是软水
B. 通过过滤和活性炭吸附处理后，硬水可以得到软化
C. 硬水属于混合物 D. 锅炉中使用硬水容易产生水垢，甚至引起锅炉爆炸
【答案】B
12.NaCl和
两种物质的溶解度曲线如图所示
下列说法正确的是
A.
时，NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
B.
时，
溶液降温后一定有晶体析出
C.
时，NaCl和
的溶液各100g，其溶质的质量一定相等
D.
时，
饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数
【答案】D
13.下列说法正确的是（ ）
A. 厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B. 食盐溶于水可制成冰袋，用于给高烧病人降温
C. 冰投入水中，可得到一种无色溶液
D. 冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
【答案】D
14.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A. 15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相等
B. 从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
C. 35℃时，30g甲加到50g水中可得80g溶液 D. 降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定变小
【答案】B
15.根据如图溶解度曲线，下列结论正确的是（ ）
A. NaCl和MgSO4的溶解度仅在t1℃时才相等
B. t2℃时，MgSO4溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数
C. t2℃时，升温或降温都可将MgSO4不饱和溶液变为饱和溶液
D. t3℃时，蒸发少量水一定可使NaC1晶体从不饱和溶液中析出
【答案】C
二、填空题
16.我们通过下图实验证明了水的组成。
此化学反应方程式为________。
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑
17.如图显示了海水淡化装置，利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】变大
18.依据下列20℃时的实验和数据回答问题。
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
（1）①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是________。
（2）下列关于①~⑤所得溶液的说法错误的是______________________。
A. 溶质质量：
①<②
B. 溶液质量：
②<④
C. 溶质质量分数：
①=③
D. ⑤中溶质与溶剂的质量比为9:
10
【答案】
（1）②⑤
（2）D
19.硝酸钾的部分溶解度数据见下表。
温度（℃）
10
20
40
60
溶解度（g/100g水）
20.9
31.6
63.9
110
（1）20℃时，称取10.0克硝酸钾固体加入到40克水中，用________（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将上述溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数为________。
（3）将60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。
将溶液I降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。
A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于10
（4）为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液II恒温蒸发15克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由________。
【答案】
（1）玻璃棒；不饱和
（2）20%
（3）C
（4）不能溶液II恒温蒸发15克后溶剂质量为5g，此时最多可溶解5.5g硝酸钾，此时溶液中溶质质量为5g
20.图一是A,B两种物质的溶解度曲线。
℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。
①图中P点的含义________。
②
℃时，50克水中最多能溶解A________克。
③烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？
________（填“是”、“否”或“无法判断”），其中的溶质是________（选填“A”或“B”）。
④若A中混有少量B，提纯A采用的方法是________。
⑤关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是________。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到
℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
【答案】t2℃时，A、B的溶解度相等；10；无法判断；B；降温结晶；BD
21.每年的3月22日定为“世界水日”，宗旨是唤起公民的节水意识，加强水资源保护，满足工农业生产和人们日常生活的用水需求。
（1）请问如图是什么标志________？
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用什么方法来降低水的硬度________？
（3）水体污染有很多危害，请说出1条防治水体污染的具体措施________。
【答案】
（1）节水标志
（2）加热煮沸
（3）不用含磷洗衣粉
不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等
22.将一瓶接近饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，可采用的方法是（任写一种）________
【答案】①升高温度；②增加溶质[ca（OH）2]；③恒温蒸发溶剂；④加入CaO
23.在20°C嘉，向100g水中加人40g氯化钾，充分搅拌，形成134g氯化钾溶液。
则该溶液中氯化钾的质量分数为________；20℃时氯化钾的溶解度是________g。
【答案】25.4％；34
24.T℃时，氯化钠的溶解度是n克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为________，如果m克氯化钠不能完全溶解在n克水中，则溶液的溶质质量分数为________．
【答案】
×100%；
×100%
25.下图解水的装置：
（1）在图的括号中标出电源的正极和负极________（用“＋”“－”表示）。
（2）与电源正极相连的试管里产生是________气，正负两极气体的体积比是________，质量比是________。
电解水实验说明水是由________组成的。
（3）水是生命之源，保护水资源，防止水体污染是每个公民和全社会的责任。
下列做法有利于防止水体污染的是_____
①农业生产中要合理使用农药和化肥； ②不用含磷洗衣粉；
③工业废水和生活污水处理达标后再排放； ④将海水淡化
A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④
【答案】
（1）
（2）氧；1：
2；8：
1；氢、氧元素
（3）C
三、实验探究题
26.生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：
如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为__，该实验证明水是由__组成的。
（2）结构：
每个水分子是由________构成的。
（3）性质：
水能与许多物质发生化学反应，写出水与二氧化碳反应的化学方程式________。
【答案】
（1）2：
1|氢、氧两种元素
（2）两个氢原子和一个氧原子
（3）CO2+H2O=H2CO3
27.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________；
（2）图③中，使用玻璃棒搅拌的作用是________；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为________；
（4）称量NaCl完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
【答案】
（1）②⑤①④③
（2）加速溶解
（3）18.2
（4）小于
四、综合题
28.水是生命之源。
自然界的水必需经过一系列的净化处理才能使用。
（1）向河水中加入明矾，经溶解、静置、________（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其________性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入________进行检验，生活中常通过________的方法降低水的硬度。
（3）节约用水，人人有责。
我们每个人都要养成良好的用水习惯，爱护水资源。
请你提出一条节约用水的合理化建议：
________。
【答案】
（1）过滤；吸附性
（2）肥皂水；煮沸
（3）用淘米水浇花等“一水多用”的措施
29.A，B，C三种物质的溶解度曲线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）t1℃时A物质的溶解度是________。
（2）在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为________。
（3）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是________。
（4）写出符合C曲线特点的两种物质的化学式________，________。
（5）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是________。
【答案】
（1）25g
（2）B＞A＝C
（3）A、B
（4）CO2；Ca（OH）2
（5）B＞A＞C
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