高考化学冲刺模拟卷广东卷四.docx

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高考化学冲刺模拟卷广东卷四

2015年高考冲刺模拟卷（广东卷）（四）

化学

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.（2015·江门市二模·10）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+

B.1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子

C.标准状况下，11.2LH2O含有共价键的数目为nA

D.常温常压下，14g由N2与C2H4组成的混合气体

含有的原子数目为nA

2.（2015·河南信阳二模·18）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0．1mol／L的E溶液PH＜13；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1．6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断C、D的化学式为：

C______________；D_______________。

（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

（4）不能确定的溶液为B和______________（填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案____________________________________________________。

3.（2015·上海六校联考·4）下列有机物命名正确的是（）

A．

氨基乙酸B．

2—二氯丙烷

C．

2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸

4．（2015·上海六校联考·14）下列有关实验正确的是（）

A．图1装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B．图2装置用于灼烧CuSO4·5H2O

C．图3装置用于收集氯气并防止污染空气

D．图4装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

5．（2015·上海六校联考·11）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。

下列说法错误的是（）

A．X可能含有2种盐B．Y可能含有（NH4）2SO4

C．a是SO3D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

6．（2015·上海六校联考·15）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是（）

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）

7、（2015·第二学期奉贤区调研测试·18）常温下，测得某溶液NaHX的pH>7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（）

A．c（Na+）>c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

C．c（X2-）>c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

8．（2015·广东省中山市二模·13）下列叙述不正确的是（）

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

O2+2H2O+4e-=4OH—

D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：

2Cl一一2e一=C12↑

非选择题部分（64分）

9．（2015·淮安市第二次调研·19）（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。

工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式▲。

（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能

▲。

工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是▲。

（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：

取适量还原液，▲。

实验中可供选择的试剂：

稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c.用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

d.重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

①滴定过程中，AgNO3溶液应放在▲中；步骤d的目的是▲。

②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是▲。

10．（2015·山东省济南市4月模拟·33）（12分）【化学——有机化学基础】

合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。

回答下列问题：

（1）甲分子中含氧官能团的名称是，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有

和（写结构简式）生成。

（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：

1，写出戊的这种同分异构体的结构简式。

（3）由丁

丙的反应类型为，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是（填下列各项中序号）。

a．Nab．NaHCO3溶液c．银氨溶液d．浓硫酸

（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。

写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：

。

（有机化合物均用结构简式表示）

11.（2015·江西八校联考·28）Na2S2O3可做分析试剂。

它易溶于水，遇酸易分解。

某研究小组进行如下实验：

【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备

I实验原理：

Na2SO3（aq）＋S（s）△　Na2S2O3（aq）

II实验装置：

如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

III实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是，装置C

中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响。

（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：

。

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。

采取该措施的理由是。

（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，可

得粗产品Na2S2O3·5H2O。

IV产品检测：

（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是

否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

。

供选择的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【实验二】自来水中余氯的测定

含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。

测定自来水中余氯含量的方案如下：

在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。

再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。

（已知：

滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6）

（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为。

（7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为mg·L－1。

在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

12．（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·37）[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。

其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。

根据以上信息，回答下列问题：

（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F原子的核外电子排布式为，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是。

（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是。

（3）比较B、E的氢化物的沸点_________。

（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是杂化，E的低价氧化物的空间构型为。

（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为。

（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。

若F原子的半径是rcm，则F单质的密度的计算公式是。

（用NA表示阿伏伽德罗常数）

1.答案B

命题立意：

考察物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等的应用。

解析：

A中醋酸为弱电解质，在水中仅可部分电离，故H+远小于0.1nA；SiO2生成Si，化合价由＋4变成0，即得4电子，故B正确；C中H2O在标准状况下为液态，不能用Vm进行计算；D中N2与C2H4摩尔质量相同，故其分子数为0．5nA，但二者所含原子数不同，因二者含量未知，故原子数目无法确定。

2.答案：

（10分）

（1）Ba（OH）2Al（NO3）3（各2分）

（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）

（3）500（2分）

（4）A（2分）取少量B溶液于试管，向试管中滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀则B为Fe2（SO4）3，否则为FeCl3。

（2分）

命题立意：

主要考查了盐的溶解性、盐的水解、盐的相互反应和离子共存

解析：

由离子共存可知，CO32-只能与阳离子中的Na+ 共存，所以必有Na2CO3，在剩下的阴阳离子中，OH-只能与Ba2+共存，则必有Ba（OH）2。

它们都显碱性，又因为0．1mol／L的E溶液PH＜13，所以E是Na2CO3，C是Ba（OH）2。

D与C反应先生成沉淀后溶解，则D中有铝离子，又D与Cu不反应，后加入H2SO4能反应生成NO，后与空气中的氧气生成红棕色的NO2气体，即其中有NO3-，也就是D是Al（NO3）3。

又B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，是Fe3+与CO32-发生了双水解，所以B中有Fe3+，B中的阴离子无法确定，阴离子还剩下Cl-和SO42-，要推出B，则要检验其中是Cl-还是SO42-。

要让38.4gCu全部溶解，则需要1.6mol的H+,即0.8mol的硫酸，所以需要500mL硫酸。

3.A

命题立意：

考查简单有机物的命名。

解析：

B中物质应为2，2－二氯丙烷；C中应为2－甲基－1－丙醇；D为油酸；故选A。

4.C

命题立意：

考查基本的实验设计及装置。

解析：

Na2SO3不是大的固体颗粒，故不能用图1装置，A错；灼烧应该用坩埚，B错；氯气密度比空气大且为酸性有毒气体，故可用向上排空气法收集并用碱石灰进行吸收，C正确；收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，而不能用NaOH溶液，D错故选C。

5.C

命题立意：

考查无机推断及硫的转化。

解析：

A中为亚硫酸铵,亚硫酸氢铵；B中Y还有可能有亚硫酸铵；

C中a应该是二氧化硫；D：

+6价；选C。

6.D

命题立意：

考查侯氏制碱法、元素化合物性质及基本实验操作。

解析：

A．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：

向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B．第Ⅱ步反应方程式为NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B正确；C．第Ⅱ步发生反应NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na++NH3·H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故C正确；D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，只需蒸干，故D错。

选D。

7.【答案】AB

【命题立意】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系。

【解析】根据题意知溶液NaHX的pH>7，说明HX-的水解程度大于其电离程度。

A．Na+来自强电解质NaHX的电离，H+、X2-主要来自HX-电离，电离是微弱的，故c（Na+）>c（H+）+c（X2-），故A正确；B．根据物料守恒知c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-），故B正确；C．溶液NaHX的pH>7，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则c（X2-）＜c（H2X），故C错误；D．根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+2c（X2-），故D错误。

8.AD

命题立意：

考查原电池及电解池。

解析：

A为电镀，镀层金属为锌，故锌作阳极，A错；B为牺牲阳极保护法；C为吸氧腐蚀正极反应；D中电解饱和食盐水的阴极应为得电子，为2H++2e一=H2↑；故选AD。

9.【答案】

（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O（2分）

（2）避免N2H4·H2O高温分解（2分）N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O（2分）

（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－（3分）

（4）①酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分）②部分NaI被空气中O2氧化（2分）

【命题立意】本题考查水合肼（N2H4·H2O）还原法制取碘化钠的工艺流程；

【解析】流程分析：

由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，再加入水合肼将NaIO3还原成NaI，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI。

（1）、I2与NaOH反应过程中生成了IO3－，I元素的化合价从0价升至+5价，根据化合价升降守恒可知，还应有I－生成，合成过程的离子方程式为：

3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；

（2）、由题目中提示水合肼N2H4·H2O在100℃以上易分解可知，反应温度不能太高，避免N2H4·H2O高温分解。

水合肼的氧化产物为N2和H2O，在碘化钠产品中不会混有其他杂质。

（3）、IO3－与I－在酸性的条件下发生归中反应生成单质碘，5I-＋IO3-＋6H+=3H2O+3I2,淀粉遇碘变蓝，因此在进行检验时加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－；（4）、①银离子有部分水解,使得硝酸银水溶液显示弱酸性，故应选择酸式滴定管；步骤d中进行了重复实验，目的是为了减少实验误差。

②在实验过程中如果AgNO3溶液用量过少则测得的NaI含量偏低，其可能的原因是：

样品被空气中O2氧化或样品吸水。

10.【答案】

【命题立意】本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体的判断、反应类型及化学方程式的书写

【解析】

（1）根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基；甲催化加氢生成乙，也可能发生醛基的加成反应，生成CH3CH2CH2——CH2OH。

（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：

1，说明H原子的位置有2中，且个数比为3:

1，所以该物质的结构简式为：

。

（3）由丁丙为醛基转化为羟基，所以反应类型为：

加成（还原）反应；检验是否含有丁，用银氨溶液检验是否含有醛基即可，故c项正确。

（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成，发生卤代烃的水解反应，化学方程式为：

CH3CH2CH2——CH2Cl+H2O CH3CH2CH2——CH2OH+HCl

或CH3CH2CH2——CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2——CH2OH+NaCl

11.（14分）

（1）NaOH溶液（1分）会降低反应速率（或会减少产量）（1分）

（2）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

（3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解。

（2分，合理即得分）

（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）

（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

（2分，合理即得分）

（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O（2分）

（7）355CV（1分）偏高（1分）

【命题立意】本题考查实验设计与探究、评价与操作、离子方程式的书写、计算

【解析】⑴烧瓶中产生二氧化硫（Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O），二氧化硫在装置C中与碳酸钠、S反应生成Na2S2O3，没有反应完的二氧化硫用装置D中的氢氧化钠吸收，防止污染，装置B中的也是氢氧化钠，反应结束时吸收多余的二氧化硫。

硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研细并用乙醇润湿，增大反应物的接触面，增大反应速率。

⑶根据Na2S2O3遇酸易分解知当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热，否则二氧化硫过量使Na2S2O3分解。

⑷将C中的混合液过滤除去S，然后将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到产品

⑸检验Na2SO4之前，应该排除Na2SO3、Na2S2O3干扰，即先加盐酸，除去Na2SO3、Na2S2O3，而Na2S2O3与盐酸反应生成S，故还需过滤，或取上层清液。

具体是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

⑹若该自来水是以漂白粉消毒，则余氯是次氯酸钙，可氧化I-:

ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O

⑺Cl2～I2～2Na2S2O3

712mol

mVc×10-3，m=3.55Vc×10-2g，35.5Vcmg/0.1L=355Vcmg/L

12.【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）Al（1分）

（2）MgO为离子晶体而SO2和SO3为分子晶体（2分）

（3）H2O大于H2S；（1分）水分子间存在氢键作用力大于硫化氢分子间的范德华力（1分）

（4）sp2（2分）V型（2分）

（5）AlN（2分）

（6）

（2分）

【命题立意】本题考查物质的结构与性质；

【解析】元素分析：

A原子核外有三个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则B为O元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；A与C可形成离子化合物C3A2，C呈+2价，C的原子序数小于D，可推知C为Mg；E原子核外的M层中有两对成对电子，则其外围电子排布式为：

3s23p4，可知E为16号元素S，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可知F的核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu元素；

（1）F为29号元素Cu，其原子核外电子排布为：

[Ar]3d104s1；非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定，故Al的第一电离能比Mg小，为5个元素中第一电离能最小的元素；

（2）C的氧化物MgO为离子晶体而E的氧化物SO2和SO3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；（3）水分子间存在氢键作用力大于硫化氢分子间的范德华力，故有沸点：

H2O大于H2S；（4）A的最高价含氧酸根离子为NO3-,价层电子对数n=（5+1）/2=3，故中心原子N采用sp2杂化；E的低价氧化物为SO2，价层电子对数n=6/2=3，采用sp2杂化，有1对孤电子对，故其空间构型为V型；（5）D为Al元素，位于晶胞的顶点和面心处，原子个数为8×1/8+6×1/2=4个，A为N元素，位于晶胞的体内,N原子个数为4个，故化学式为AlN；（6）由该元素单质形成的晶体晶胞可知，晶胞中G原子数目=8×1/8+6×1/2=4个，则晶胞质量=4×64/NAg，原子半径为r，则晶胞棱长=4r×

=2

r，则晶胞体积=（2

r）3=16

r3,则该元素单质的密度为

；