高三北京一模化学实验题汇编.docx
《高三北京一模化学实验题汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三北京一模化学实验题汇编.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三北京一模化学实验题汇编
2013年高三北京一模化学实验题汇编
一、选择题
1.（2013年东城区一模）对贴有下列标签的试剂的分析不正确的是
选项
A
B
C
D
标签
分析
该试剂不能直接接触皮肤
该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装
该试剂受热易分解
该试剂具有强吸水性
2．（2013年西城区一模）利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是
①
②
③
实验结论
A
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
H2O
电石
KMnO4
乙炔具有还原性
D
盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
Cl＞C＞Si
3.（2013年东城区一模）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明乙烯能发生加成反应
将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中
B
证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解
向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液
C
证明Al2O3的熔点比Al高
把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化
D
证明胶体的分散质能透过滤纸
将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液
4．（2013年海淀区适应性练习）完成下列实验，所选装置正确的是
A
B
C
D
实验
目的
实验室
制备乙烯
分离苯和溴苯的混合物（沸点：
苯为80.1℃，溴苯为156.2℃）
分离KCl和NH4Cl固体混合物
实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
实验装置
5．（2013年门头沟区一模）用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
装置
实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
6.（2013年怀柔区一模）下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是
7．（2013年石景山区一模）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
8．（2013朝阳区一模）右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是
A
B
C
D
喷洒液
酚酞
紫色石蕊
酸性重铬酸钾
酸化的KI-淀粉
通入的气体
NH3
Cl2
CH3CH2OH（g）
O2
预测的颜色变化
变为红色
最终褪色
无明显变化
变为蓝色
9．（2013年海淀区一模）某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体
10.（2013年丰台区一模）某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b克固体
B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C.取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
D.取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V升（已换算为标准状况）
11．（2013房山一模）如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。
下列对此实验的说法中，不正确的是
A．所充氯气应用向上排空气法收集
B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应
二、填空题
12．（2013年西城区一模）（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO
Fe（NO）SO4（棕色）∆H＜0。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶，反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余。
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。
请用化学平衡原理解释原因：
_______。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。
a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液
13．（2013朝阳区一模）（16分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。
（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，
加热至170℃
Ⅰ：
A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：
B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，
清洗烧瓶
Ⅲ：
A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是。
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
设计
现象
甲
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
乙
与A连接的装置如下：
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
a.根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是______。
b.根据乙的设计，C中盛放的试剂是_____。
c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是____。
d.乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_____。
（4）上述实验得到的结论是。
14．（2013年门头沟区一模）（14分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：
钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
操作过程
实验现象
将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中
钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
反应后冷却
集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质
（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是（填字母）
a．水b．泡沫灭火剂c．干沙土d．二氧化碳
（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
Ⅰ．白色物质是Na2O；
Ⅱ．白色物质是Na2CO3；
Ⅲ．白色物质还可能是
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由。
（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质，某学生设计如下六个实验步骤，请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整：
实验步骤
所用试剂及实验操作
①
取少量样品放入试管甲中，加入适量蒸馏水并振荡至全部溶解
②
③
过滤，将少量滤液盛在试管乙中
④
滴入几滴酚酞试液
⑤
⑥
向溶液里滴入硝酸银溶液
15．（2013年石景山区一模）（15分）某小组查文献得知：
氧化性IO3¯＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2＝2FeBr3+4FeCl3；
I2＋2S2O32¯＝S4O62¯＋2I―；CuI是一种白色沉淀（Ksp＝1.3×10¯12）。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。
（1）实验过程如下：
实验步骤
实验过程和现象
对应结论
步骤1
取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
步
骤
2
第①份
试液
溶液变红
碘盐中肯定含______
第②份
试液
溶液不变色
第③份
试液
X为_______
（填化学式）
（2）该碘盐中肯定不含的物质是_________（用化学式或离子符号表达）。
（3）根据信息推断Fe3+、S4O62¯、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。
（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________、________。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
（1）滴定终点的现象是_________________。
（2）CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为______________________________。
（3）该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
16．（2013年海淀区一模）（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：
溶液变红
E装置中：
水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：
红色慢慢褪去。
E装置中：
CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似。
氧化性：
Cl2>（SCN）2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释：
。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
。
③将少量BrCl2通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
17.（2013年东城区一模）（13分）
某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。
ⅠⅡⅢⅣ
（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。
1甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol·L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。
操作
现象
甲
向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞
Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。
连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯
Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
甲制取O2的化学方程式是。
乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
2甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。
由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。
甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
a.酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：
。
（2）资料显示：
KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。
丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。
操作
现象
丙
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。
使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中
Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞
Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
1丙实验的目的是。
2丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是。
③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：
取上述丁实验后Ⅳ中溶液，。
18.（2013年丰台区一模）（15分）为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和
A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，
继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是。
（2）棉花中浸润的溶液为。
（3）A中发生反应的化学方程式为。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明
氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：
Fe2+（aq）+SO32-（aq）
FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：
FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为、。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。
19．（2013大兴区一模）（13分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：
（部分夹持装置已略去）
ABCDE
（1）写出A中反应的离子方程式。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2>S，用一种相关事实说明。
20．（2013大兴区一模）（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：
Ⅰ：
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：
假设1：
红色粉末是Fe2O3假设2：
红色粉末是Cu2O
（1）假设3：
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗？
。
简述你的理由。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ：
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：
（4）试剂1是。
（5）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
（6）在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+
乙
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论
1
21．（2013房山一模）（15分）某黄铜矿样品标注显示：
主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）。
为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：
已知：
①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化：
2H2SO3+O2＝2H2SO4
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是。
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、。
（3）反应过程中，装置A的作用是（填序号）。
①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气
③使空气成分均匀混合④用于观
察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：
先撤掉酒精喷灯，再，其目的是。
（5）取装置C中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是。
22.（2013年怀柔区一模）（14分）类比是一种重要的科学研究方法。
某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu（OH）2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式____________________________________________________.
（2）甲组同学进行如下操作：
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu（OH）2可溶于氨水的结论。
1写出生成蓝色沉淀的离子方程式：
_______________________________________________
2写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：
______________________________________________
（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到
（2）中的现象。
甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu（OH）2与氨水反应的机理进行探究：
1该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到
（2）中现象.
据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu（OH）2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。
为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：
取一定量上述制得的Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到
（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
2因此，同学们又提出：
Cu（OH）2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。
通过离心的方法得到Cu（OH）2沉淀。
将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到
（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到
（2）中现象。
（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是__________________________________________________
（ii）据此，可以得出结论：
在Cu（OH）2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因：
23.（2013年怀柔区一模）（15分）绿矾（FeSO4·7H
升级会员 