沪教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元测试题含答案和解析docx.docx

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人教版初中化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元测试题（含答案和解析）

一、单选题:

1.有X、Y、Z三中金属，将三种金属分别浸入稀硫酸在，X溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将Y、Z分别浸入硝酸银溶液中，在Y的表面有银析出，而Z不反应．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序是（　　）

A.X＞Y＞Z   B.X＞Z＞Y   C.Y＞X＞Z   D.Z＞Y＞Z

2.

在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，当镁条和锌粒完全溶解后，天平指针（　　）

A.偏左  B.偏右  C.居中 D.无法判断

3.

两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

D.该图反映出镁比锌的金属活动性强

4.金属料人活动中已得越来广泛的应用．下列质属于金共性的是（　　）

A.硬度很大、熔点很高       B.是银白色的固体

C.易与酸反应产生氢气       D.能够导电、能够导热

5.用品，要利用金属导热性的是（　　）

A.

 B.

 C.

 D.

6.如图是探铁品锈蚀的条时的五个验（钉在不同环），实验一段时间后，得的论错误的是（　　）

A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊

B.丙中的铁钉不生锈

C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D.丁中铁钉生锈最严重

7.下列四个实中需要完成三就可以证明Fe、Cug三属的活性顺序中不必进行的是（　　）

A.将铁片放入稀盐酸        B.将铜片放入稀盐酸

C.将铁片放入硝酸银溶液      D.将铜片放入硝酸银溶液

8.金属X放CSO4溶液中有红色质析、放入ZSO4液中无象则三种金属活性由到弱排的是（　　）

A.Zn、X、Cu  B.Cu、X、Zn  C.Zn、Cu、X  D.X、Zn、Cu

9.据203年7月13《金陵》题为《废弃中淘出银》的文章道，有利用摄影废弃的定影液，每月可回收值约20万元的银．一种回方法的反应原理：

Fe+2gNO32Ag+FeO3）这个属（　　）

A.化合反应  B.分解反应  C.置换反应  D.无法确定

10.收家收藏的一清铝制品至今保存仍十分好铝品不易锈的主要原因是（　）

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物易发生还原反应

C.铝不易氧化

D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用

11.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：

则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）

A.X＞W＞Z＞Y B.Z＞X＞W＞Y C.W＞X＞Y＞Z D.Y＞Z＞X＞W

12.如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是（　　）

A.

橡胶轮胎 B.

木雕作品 C.

艺术瓷瓶 D.

青铜摆件

13.将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色．下列说法不正确的是（　　）

A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜

B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应

C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色

D.红色铜丝变为黑色后，总的质量增加

14.向一定质量的稀硫酸中加入足量的锌粉，下图所示反应中各变化错误的是（　　）

A.

 B.

 C.

 D.

15.用小刀切去一小块钠，把放入水中，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白色小球，最后完全消失．根据以上内容不能推知的是（　　）

A.钠的密度比水小         B.钠在水中能燃烧

C.钠的熔点比较低         D.钠是银白色的固体

二、简答题:

16.某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究，提供的药品：

铁片、铜片、锰片、稀盐酸，硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．

【做出猜想】：

他们已知铁的活动性比铜强，据此对3种金属的活动性顺序作出如下猜想，

猜想一：

锰  铁  铜；猜想二：

铁  铜   锰  猜想三：

______

【设计实验】为了难猜想成立，同学位 分成三组分别针对一种猜想设计实验方案．

（1）第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．

（2）第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入______中，观察现象．

（3）第三组验证猜想三，实验方案（限用两个实验）：

______

______．

【实验现象与结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的，第一组同学的实验现象是：

______．

17.

全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究．

（1）一周后，编号为______的试管中铁钉最易生锈．

（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是______，原因是______．

三、探究题:

18.小名同学喜欢做化学实验，经常有一些特别设想．一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质．同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡．之后，他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分．

（1）根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序是______；

（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强．请你评价小诗的结论______；

（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为______；

小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为______；反思：

验证金属活动顺序最好选用______ 方法，这样可以避免客观因素带来的弊端．

19.回答下列有关Zn、Fe、Cu、Ag的相关问题：

（1）实验一的实验现象是______，此实验______（“可以”或“不可以”）证明铁和锌的活动性强弱．

（2）实验二的结论是______．

四、信息分析题:

20.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是          ．

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【做出猜想】

①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

【交流讨论】不合理的猜想是           （填标号），其理由是           ．

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

五、推断题:

21.铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．

（1）金属中人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是______（填序号）．

A．在地壳中的含量，铜元素最高，铝最低

B．金属铁、铝、铜的活动性，铜元素最弱，铝元素最强

C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在

（2）常温下一些金属的物理性质数据如表：

金属单质

铜

铝

锌

铁

铅

导电性（以银的导电性为100作标准）

99

61

27

17

7.9

密度/（g•cm-3）

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔点/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金刚石的硬度为10作标准）

2.5～3

2～2.9

2.5

4～5

1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是______．

（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2（OH）2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与______（任举一例）反应．

六、计算题:

22.甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Mg和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子．

（1）滤渣中一定含有：

______；一定没有：

______；可能含有：

______．为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：

______．

（2）滤液中一定含有的金属阳离子（写符号）：

______．

（3）经查阅资料发现：

铝可以和氢氧化钠溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．如果质量相同的铝分别与足量的氢氧化钠溶液，稀硫酸溶液充分反应后．产生气体的质量之比为______．

人教版初中化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元测试题答案和解析

【答案】

1.A    2.B    3.C    4.D    5.D    6.D    7.C  8.A    9.C    10.D    11.B    12.D    13.B    14.C  15.B

16.铁、锰、铜；硫酸铜溶液；将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象；将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象；都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈

17.B；吐鲁番盆地；吐鲁番盆地的气候比海南岛干燥

18.铁比铜活泼；不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；Fe2+；氢气；金属与盐溶液反应

19.A、B两支试管中均有气体产生，且B比A反应快；不可以；三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银

20.C;②;猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银;稀盐酸;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

21.B；铁的硬度、密度比铝大；氧气、二氧化碳和水

22.银；镁和铝；铁；稀盐酸或稀硫酸；Mg2+、Al3+、Fe2+；1：

1

【解析】

1.解：

由于这三种金属只有金属X可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有X在氢前，即X的金属活动性最强；将Y、Z分别浸入硝酸银溶液中，在Y的表面有银析出，而Z不反应．说明了Y的金属的活动性大于Z，由以上分析可知，三种金属的活动性由强到弱排列顺序是：

X＞Y＞Z．

故选：

A．

在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．

本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．

2.解：

锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为y

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65                       2生成的氢气是2Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24                          265                           y

y=5.4镁生成的氢气多，指针偏右．

故选B．

反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．

本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量的角度进行．

3.解：

A、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故A错误；

B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故B错误；

C、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故C正确；

D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故D错误．

故选：

C．

根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断．

本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键．

4.解：

一金属色不是银白色的，例如是红色的故B错误；

铜不和盐酸反应，故C误；

些金属的硬度很小熔较低如钠等，故A误；

故选：

可据金属性方面进行分析、判断，从而得出确的结论．例一些金属较软一些金属熔低．都有良好的导电性导性．颜不都是银白色的些金属不能和酸反．

解答本题关键是要充分了解金属性质，只有这样才能对做确的判．

5.解：

利用金属的延展，错误；

利用的是金的热性，正．

的是金属的光泽，错误；

选D．

根据物的具体用途进析解答即可．

本题查了常见金属的用途，成此题以据金的性质进行．

6.解：

甲、乙、戊中，中的钉与水氧气分接触甲中的钉与水和空气量比直接通氧的量少）接触；戊的钉在干燥的空气中，与氧气接触，不与触；甲、乙、中铁钉生锈快的序为：

乙＞甲＞戊选项说法正确．

铁钉锈的主要条件是与氧气空气）和水直，故选项说法正确．

丁中铁钉浸泡水中，空气隔绝，不易生，选项说法错．

故选：

铁与氧气、水充分接时容易锈，水和气同时存在是铁生锈的必须条件；缺水或缺少氧气或者缺氧水不易生，据此结合探究铁品锈蚀的条件时的五个，行分析判断．

本题难度不大，掌握锈的条（水和气同时存是铁生的必须条件是正确解答本题关．

7.解：

选项A能明F＞H；选项B能Cu＜H；项D能＞Ag因此AD结合能证明Fe＞H＞CuAg，C能证明e＞Ag，因此项C实验不必进行．

故选．

要验证的活性顺序，选用多种试剂．题给出的答案中共种试剂，因此就会出多余的反要前后联系，对比分析，案就会迎刃而解．

金的动性序是近几年中考的重点一经常出现在选择、填题和实验题．本考点考查学的实验设计能力、力和实验评价能力，希同学认真把握．

8.解X放入CSO4液中有红色物质析，说明说明的金活动性比强，即X铜；放入ZnSO4溶液无现象，说明金属活动锌弱，Zn＞X．则三种属的金属活性由强到弱的顺序是Zn＞＞C．

故选：

在金属动性序中，位于前面的金属能排在它后面的金属其溶液中换出来，判断能发生反应，进而确三种金属活动性由的顺序．

题度大，考查金属活性应用，掌握金活动性应用“反应则活泼、不应则不泼”是确解此类题关键．

9.解：

该反应由一种单质与一种化物生成一种单质另一种化合物，合应的概念，属于置换反，故选C．

根据四种基本应型特征进行分析．

在解此题时，首分析题中给反应的反应物生物特，然后照反应类型的条件进行分．

10.解：

铝能空气中的氧气化成致密的氧化物保护膜包铝的表面部的铝起保护作用，使铝不被腐蚀，能长保存．

故选：

铝的性质进行分析铝能被空气的氧氧化生成密的化物保护，起到保护作用．

本题考查铝的化性质，铝作为一活泼金但易被锈蚀，主要因为它能形成氧物护，这很重要一条性质，有泛的应用．

11.解：

根据图示可以看出，Z表面冒出的气泡最多，X表面冒出的气泡其次，W表面稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活动性顺序为Z＞X＞W＞Y，观察选项，

故选：

B．

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快．

本题考查了金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

12.解：

A、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，故选项错误．

B、木雕作品是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．

C、艺术瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．

D、青铜摆件是用青铜制成的，是铜的合金，属于合金，故选项正确．

故选：

D．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：

①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．

本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．

13.解：

A、红色铜丝表面变黑，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，故选项说法正确．

B、红色铜丝表面变黑，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜得到了氧，发生了氧化反应，故选项说法错误．

C、立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液会出现蓝色，故选项说法正确．

D、红色铜丝变为黑色，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等与生成氧化铜的质量，总的质量增加，故选项说法正确．

故选：

B．

根据金属的化学性质，将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

14.解：

A、锌置换酸中氢，所以PH值增大，当反应完成时，PH值等于7，图象正确，不符合题意；

B、产生的氢气的质量越来越多，但不能无限制的增大下去，当锌完全反应完后，氢气质量不再变化，图象表示正确，不符合题意；

C、锌与硫酸反应，锌会逐渐减少，硫酸完全反应后若锌剩余则不再变化，表示错误，符合题意；

D、锌和硫酸反应产生的硫酸锌的质量越来越大，溶液的质量也越来越大，当反应完成时硫酸锌的质量不再变化，图象正确，不符合题意；

故选C．

A、根据锌与硫酸反应，发生置换反应，置换出酸中氢，所以溶液的PH值会变大，但当完全反应后溶液的PH值等于7分析；

B、根据金属锌与硫酸反应，生成氢气的质量越来越多，当铁反应完之后氢气质量不再变化分析；

C、根据锌与硫酸反应，锌会逐渐减少，硫酸完全反应后若锌剩余则不再变化分析；

D、根据锌与硫酸发生置换反应，硫酸锌的质量增大，生成硫酸锌溶液的质量越来越多分析．

本题属于坐标的考查，金属和酸反应过程中很多量都发生变化，要根据反应物和生成物的性质及质量守恒定律结合坐标的起点、拐点及变化趋势综合分析判断，得出正确结论．

15.解：

A、金属钠浮在水面上，说明其密度小于水，正确；

B、根据现象，不能看出钠能在水中燃烧，错误；

C、熔成一个银白色小球，说明钠的熔点比较低，正确；

C、熔成一个银白色小球，说明钠是银白色的固体，正确；

故选B．

物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；分析题给的信息可知钠的物理性质和化学性质．

本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

16.解：

【作出猜想】因考虑到铁的活动性比铜强，由猜想一和二可知，锰的金属性介于铁与铜之间．

【设计实验】

（2）由猜想二可知，验证金属性铁＞铜＞锰，可选择硫酸铜溶液，将锰片放在硫酸铜溶液中有红色物质生成，则锰比铜活泼，猜想二错误，故答案为：

硫酸铜溶液；

（3）验证猜想三，利用金属与盐溶液的置换反应，则将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象可知溶液的颜色都发生变化，即锰与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液都反应，则猜想三错误，故答案为：

将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；

【实现及结论】确认猜想一是正确的，利用金属与酸的反应生成氢气，则将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，而铜不与盐酸反应，即猜想一是正确的，故答案为：

都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈；

故答案为：

【做出猜想】铁、锰、铜

【设计实验】

（2）硫酸铜溶液．

（3）将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象

将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．

【实验现象与结论】

都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈．

【作出猜想】根据考虑到铁的活动性比铜强，三种金属中锰的金属性比它们都强、只比铜强、比它们都弱来猜想；

【设计实验】

（2）根据金属的活泼性铁＞铜＞锰，可选择硫酸铜试剂来分析；

（3）根据猜想三，利用同种金属在不同盐溶液反应的现象来得出结论；

【实现及结论】根据反应产生气泡的快慢来归纳总结，得出金属的活泼性比较；

本题考查金属活泼性的探究实验，学生需熟记判断金属活动性强弱的方法①金属活动性顺序表背出来，排在前面的金属的活动性比后面的要强．②和同种酸反应的速度快慢，反应越快的活动性越强等来解答．

17.解：

（1）A中的铁钉不能与氧气接触，不容易生锈；B中的铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈；C中的铁钉不能与水接触，不容易生锈．

故填：

B．

（2）吐鲁番盆地的气候比海南岛干燥，铁制品不能与水充分接触，生锈相对较慢．

故填：

吐鲁番盆地；吐鲁番盆地的气候比海南岛干燥．

铁与水和氧气同时接触时容易生锈，两个条件必须同时具备，缺一不可；

吐鲁番盆地地处内陆，气候干燥，海南岛地处沿海，气候湿润．

防止铁制品生锈的方法有：

把铁制品置于干燥的环境中，给铁制品涂一层油漆，给铁制品镀一层金属，把铁制品制成合金等．

18.解：

（1）由题意可知，铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质，说明铁能置换出溶液中的铜，金属活动强弱顺序是：

铁比铜活泼；

（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强．小诗的结论不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；

（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，由验证金属活动性常用“三取中”的方法可知，该溶液为铁的盐溶液，则该液体中的阳离子为Fe2+；小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为氢气；反思：

验证金属活动顺序最好选用金属与盐溶液反应 方法，这样可以避免客观因素带来的弊端．

故答为：

（1）铁比铜活泼；

（2）不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；（3）Fe2+，氢气，金属与盐溶液反应．

（1）根据铁与硫酸铜溶液的反应分析判断；

（2）根据对比法探究金属活动性顺序的方法分析回答；

（3）根据验证金属活动性常用“三取中”的方法分析回答．

检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：

取中间的金属与两边金属的盐溶液反应或陛中间金属的盐溶液与两边的金属反应．

19.解：

（1）铁、锌都会与酸反应，但是锌比铁活泼，反应速率快，所以实验一的实验现象是A、B两支试管中均有气体产生，且B比A反应快，两种金属反应的酸不相同，所以该实验不可以证明铁和锌的活动性强弱；

（2）铁会与硫酸铜反应，铁比铜活泼，铜会与硝酸银反应，铜比银活泼，