第八章 酸碱盐教学设计.docx
《第八章 酸碱盐教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章 酸碱盐教学设计.docx（45页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
第八章酸碱盐教学设计
第八章酸碱盐
本章教学目标
．通过溶液导电性实验,了解某些化合物的干燥晶体不导电,溶于水是可导电；了解酸、碱、盐的初步概念。
．掌握盐酸和稀硫酸的化学反应及有关反应的化学方程式，了解它们的用途；常识性了解浓硫酸和硝酸；了解复分解反应。
．了解酸的分类、命名、通性；了解金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应；了解中和反应；了解pH与溶液酸、碱性的关系，学会pH试纸的使用。
．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及化学性质,了解它们的用途；了解碱的通性和碱的命名。
．了解几种常见的盐（氯化钠、碳酸钠和硫酸铜），了解盐的化学性质；会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换反应；了解复分解反应发生的条件。
．了解化学肥料的种类和特性。
本章教学重点
常见酸、碱、盐的典型反应及化学方程式。
酸、碱的通性。
本章教学难点
书写有关酸、碱、盐的化学反应的化学方程式。
复分解反应发生的条件。
本章课时分配（共18课时）
内容
课时
第一节酸、碱、盐溶液的导电性
2
第二节几种常见的酸
2
第三节酸的通性pH
2
实验八酸的性质
1
第四节常见的碱碱的通性
2
第五节常见的盐
2
第六节化学肥料
1
实验九碱和盐的性质
1
实验十实验习题
2
本章复习、练习
3
第一节酸、碱、盐溶液的导电性
一、教学目标
（一）知识目标
通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。
从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。
知道酸、碱、盐的电离方程式。
（二）能力目标
通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。
将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。
（三）情感目标
通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。
二、重点难点
从离子观点了解酸、碱、盐的概念。
三、教学过程
第一课时
【复习引入】
现有下列物质：
空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有______________，属于单质的有____________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。
【小结】
【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。
我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。
在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。
我们先来研究一些溶液的导电性。
【演示】实验8—1
【观察】
物质
NaCl
KNO3
NaOH
H3PO4
蔗糖
硫酸
酒精
蒸馏水
状态
干燥晶体
水
溶液
干燥晶体
水
溶液
干燥晶体
水
溶液
无水
水
溶液
无水
水
溶液
导电性
×
√
×
√
×
×
×
√
×
×
×
【归纳】NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。
一、溶液的导电性
有些物质的水溶液能导电。
【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？
（金属为什么能导电？
）
（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：
以NaCl为例：
导电原因：
在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。
【思考】溶液的导电性与金属导电性有什么区别？
电离：
物质溶于水离解成自由移动的离子的过程。
【思考】电离的发生与通电与否有关吗？
电离方程式的书写
NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-
NaOH==Na++OH-H3PO4==3H++PO43-
【小结】电离离方程式正确书写：
①左写化学式，右写离子符号；②离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素符号右上角；③原子团在电离过程中就像一个原子一样，通常是不分开的；④配平离子个数。
【思考】整个溶液显不显电性，原因是什么？
【小结】在溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
【讨论】（P153习题2）
下列说法是否正确？
为什么？
⑴食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子。
⑵硫酸溶液能导电，在硫酸溶液中存在H+、SO42-。
【例题1】含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-、和SO42-离子，则杂质化学式为_________，若测得溶液中Cl-和SO42-离子的个数比为20∶1，则H+与Cl-的个数比为11∶10。
[分析]因为溶液中阳离子只有H+,阴离子Cl-和SO42-，所以溶质应为HCl和H2SO4，某中H2SO4为杂质。
根据溶液显电中性，设H+离子数为x
x×1=20×1+1×2得x=22
【练习】在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）个数比为3∶4，则亚铁离子和硫酸根离子个数比为3∶1。
[分析]考查在整个溶液中，阴、阳离子所带正负电荷总数相等，对外不显电性。
设Fe2+的个数为x则Cl-个数为
x，再设SO42-个数为y，则
x×2=
x+y×2x∶y=3∶1
【例题2】下列电离方程式正确的是（A）
A．KClO3==K++ClO3-B．Ba（OH）2==Ba2++（OH）-2
C．Na2SO4==Na+2+SO42-D．Al2（SO4）3==2Al3++SO42-
【例题3】某氢氧化钠溶液中，Na+与H2O的个数比为3∶10，求该溶液中溶质的质量分数为多少？
[分析]因为：
n（Na+）∶n（H2O）==3∶10
所以：
n（NaOH）∶n（H2O）==3∶10
m（NaOH）∶m（H2O）==3×40∶10×18
NaOH%==
×100%==40%
【作业】P1533
第二课时
【复习】下列物质溶于水，不导电的是（）
A．硫酸B．硝酸钾C．酒精D．氢氧化钾
【引入】某些物质的水溶液能产生自由移动的离子而使溶液可以导电。
下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几种重要的化合物。
二、酸、碱、盐的电离
【演示】实验8—2
【小结】盐酸、硝酸、硫酸都能导电，说明它们的水溶液中存在自由移动的离子。
请写HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式：
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？
n-
【小结】
酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸=nH++酸根离子
注意：
①阳离子全部是氢离子；
②电离出氢离子数目等于酸根离子所带负电荷数。
【讨论】NaHSO4溶于水,能电离出H+,那么它是酸吗?
为什么?
【阅读】胃液——盐酸，食醋——醋酸，汽水——碳酸、柠檬酸。
【演示】实验8—3
【小结】NaOH、KOH和Ba（OH）2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。
请写出NaOH、KOH和Ba（OH）2的电离方程式：
【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？
m+
【小结】
碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱==金属离子+mOH-
注意：
①阴离子全部是氢氧根离子；
②电离出的氢氧根离子数目等于金属离子所带正电荷数。
【讨论】碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是不是碱?
为什么?
【阅读】建筑材料——熟石灰，化肥或医药——氨水，中和胃酸——氢氧化铝，烟碱（尼古丁），金鸡纳碱（奎宁）。
【演示】实验8—4
【小结】NaCl、Na2CO3、MgSO4、BaCl2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。
电离方程式：
NaCl==Na++Cl-MgSO4==Mg2++SO42-
Na2CO3==2Na++CO32-BaCl2==Ba2++2Cl-
【思考】分析四种物质的电离产物中有何共同特点？
【小结】
盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
盐==金属离子+酸根离子
注意：
①金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。
②由于铵根离子的性质与金属离子性质相似，所以通常将铵根离子视为金属离子（如：
NH4NO3、（NH4）2SO4等含有NH4+的化合物属于铵盐）。
③有些盐中还含有H+或OH-，如，KHSO4、Cu2（OH）2CO3。
【阅读】调味剂和防腐剂—食盐，制作模型—石膏，建筑材料—石灰石和大理石，净水剂—明矾，消毒剂—高锰酸钾。
【例题1】实验室有以下几种物质：
金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、碳酸钠、酒精。
请按要求写出有关物质的化学式。
属于单质的是________；属于碱的是__________；属于氧化物的是_______；属于盐的是__________。
（C；KOH；Al2O3；Na2CO3）
【例题2】下列关于酸、碱、盐组成的叙述中，正确的是（）
A．酸至少有三种元素组成B．含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素
C．盐中一定含有金属元素D．酸或碱中一定含有氢元素
【小结】酸碱盐的定义及组成特点
【作业】P153第1、4
【习题】
酸、碱、盐三类物质的共同点是
A．都可溶于水B．都含有原子团C．都可导电D．都是化合物
不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（）
A．有机物B．盐C．碱D．酸
由H、O、Ca、Cl、S等元素组成的化合物，按下列要求，填写化学式：
⑴属于氧化物是有______________⑵属于酸的有___________________
⑶属于碱的有__________________⑷属于盐的有___________________
【竞赛题欣赏】
20世纪20年代，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为：
凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
①根据这个理论，试判断：
①H2SO4，②OH-，③HCO3-④NO3-，⑤Na+中属于酸的是_________,属于碱的是___________。
（H2SO4、HCO3-；OH-、HCO3-、NO3-）
[分析]本题是一道信息给予题。
由题目中给的条件知：
①H2SO4只能放出H+，是酸。
②OH-只能结合H+，是碱。
③HCO3-既能放出H+，又能结合H+，既是酸又是碱。
④Na+既不能放出H+，又不能结合H+，不是酸，也不是碱。
第二节几种常见的酸
一、教学目标
（一）知识目标
掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式，了解它们的用途。
了解盐酸的物理性质，对浓硫酸的物理性质和硝酸的性质有大致的印象。
了解复分解反应的概念，能判断常见化学反应的类型。
掌握盐酸和稀硫酸的检验方法。
（二）能力目标
通过演示实验培养学生的观察能
升级会员 