第八章 酸碱盐教学设计.docx

1、第八章 酸碱盐教学设计第八章 酸 碱 盐本章教学目标通过溶液导电性实验,了解某些化合物的干燥晶体不导电,溶于水是可导电；了解酸、碱、盐的初步概念。掌握盐酸和稀硫酸的化学反应及有关反应的化学方程式，了解它们的用途；常识性了解浓硫酸和硝酸；了解复分解反应。了解酸的分类、命名、通性；了解金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应；了解中和反应；了解pH与溶液酸、碱性的关系，学会pH试纸的使用。掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及化学性质,了解它们的用途；了解碱的通性和碱的命名。了解几种常见的盐（氯化钠、碳酸钠和硫酸铜），了解盐的化学性质；会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换

2、反应；了解复分解反应发生的条件。了解化学肥料的种类和特性。本章教学重点 常见酸、碱、盐的典型反应及化学方程式。酸、碱的通性。本章教学难点书写有关酸、碱、盐的化学反应的化学方程式。复分解反应发生的条件。本章课时分配 （共18课时）内 容课 时第一节 酸、碱、盐溶液的导电性2第二节 几种常见的酸2第三节 酸的通性 pH 2实验八 酸的性质1第四节 常见的碱 碱的通性2第五节 常见的盐2第六节 化学肥料1实验九 碱和盐的性质1实验十 实验习题2本章复习、练习3第一节 酸、碱、盐溶液的导电性一、教学目标（一）知识目标通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。从离子观点初步了解酸、碱

3、、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。知道酸、碱、盐的电离方程式。（二）能力目标通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。（三）情感目标通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。二、重点难点从离子观点了解酸、碱、盐的概念。三、教学过程第一课时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有_，属于单质的有_，属于化合物的有_，属于有机物的有_，属于氧化物的有_。【小结】【讲授】我们知道，现在世界

4、上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物酸、碱、盐。我们先来研究一些溶液的导电性。【演示】实验81【观察】物质NaClKNO3NaOHH3PO4蔗糖硫酸酒精蒸馏水状态干燥晶体水溶液干燥晶体水溶液干燥晶体水溶液无水水溶液无水水溶液导电性 【归纳】NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。一、溶液的导电性有些物质的水溶液能导电。【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）（分析）电流是由

5、带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例：导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。【思考】溶液的导电性与金属导电性有什么区别？电离：物质溶于水离解成自由移动的离子的过程。【思考】电离的发生与通电与否有关吗？电离方程式的书写NaCl =Na+ + Cl- KNO3 =K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- H3PO4 = 3H+ + PO43-【小结】电离离方程式正确书写：左写化学式，右写离子符号；离子所带

6、电荷可由化合价来确定，标注在元素符号右上角；原子团在电离过程中就像一个原子一样，通常是不分开的；配平离子个数。【思考】整个溶液显不显电性，原因是什么？【小结】在溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。【讨论】（P153习题2）下列说法是否正确？为什么？ 食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子。 硫酸溶液能导电，在硫酸溶液中存在H+、SO42-。【例题1】 含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-、和SO42-离子，则杂质化学式为_，若测得溶液中Cl-和SO42-离子的个数比为201，则H+与Cl-的个数比为 1110 。分析 因为溶液中阳离子只有

7、H+,阴离子Cl-和SO42-，所以溶质应为HCl和H2SO4，某中H2SO4为杂质。根据溶液显电中性，设H+离子数为xx1 = 201 + 12 得x=22【练习】在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）个数比为34，则亚铁离子和硫酸根离子个数比为 31 。 分析 考查在整个溶液中，阴、阳离子所带正负电荷总数相等，对外不显电性。设Fe2+的个数为x则Cl-个数为x，再设SO42-个数为y，则x2 = x + y2 xy = 31【例题2】下列电离方程式正确的是（ A ）AKClO3 = K+ + ClO3- BBa(OH)2 = Ba2+ + (OH)-2 C

8、Na2SO4 = Na+2 + SO42- DAl2(SO4)3 = 2Al3+ + SO42 -【例题3】某氢氧化钠溶液中，Na+与H2O 的个数比为310，求该溶液中溶质的质量分数为多少？分析 因为：n（Na+）n（H2O）= 310所以：n（NaOH）n（H2O）= 310m（NaOH ）m（H2O）= 3401018NaOH % = 100% = 40%【作业】P153 3第二课时【复习】下列物质溶于水，不导电的是 ( ) A硫酸 B硝酸钾 C酒精 D氢氧化钾【引入】某些物质的水溶液能产生自由移动的离子而使溶液可以导电。下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几种重要的化合物。二、酸、

9、碱、盐的电离【演示】实验82【小结】盐酸、硝酸、硫酸都能导电，说明它们的水溶液中存在自由移动的离子。请写HCl 、H2SO4 、HNO3 的电离方程式：HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42-【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？ n- 【小结】 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸= nH+酸根离子 注意： 阳离子全部是氢离子； 电离出氢离子数目等于酸根离子所带负电荷数。【讨论】NaHSO4溶于水,能电离出H+,那么它是酸吗? 为什么?【阅读】胃液盐酸，食醋醋酸，汽水碳酸、柠檬酸。【演示】实验83【小结】NaOH、

10、KOH和Ba(OH)2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。 请写出NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离方程式：【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？ m+ 【小结】 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱 = 金属离子 + mOH- 注意： 阴离子全部是氢氧根离子； 电离出的氢氧根离子数目等于金属离子所带正电荷数。【讨论】碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是不是碱? 为什么?【阅读】建筑材料熟石灰，化肥或医药氨水，中和胃酸氢氧化铝，烟碱（尼古丁），金鸡纳碱（奎宁）。【演示】实验84【小结】NaCl、Na2CO3、MgSO4、BaCl2的溶液都能导电，说明它

11、们的溶液中存在自由移动的离子。 电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- MgSO4 = Mg2+ + SO42- Na2CO3= 2Na+ + CO32- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-【思考】分析四种物质的电离产物中有何共同特点？【小结】 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。盐 = 金属离子 + 酸根离子 注意：金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。 由于铵根离子的性质与金属离子性质相似，所以通常将铵根离子视为金属离子（如：NH4NO3、(NH4)2SO4等含有NH4+的化合物属于铵盐）。 有些盐中还含有H+或OH-，如，KHSO4、Cu2(OH)2CO3。

12、【阅读】调味剂和防腐剂食盐，制作模型石膏，建筑材料石灰石和大理石，净水剂明矾，消毒剂高锰酸钾。【例题1】实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、碳酸钠、酒精。请按要求写出有关物质的化学式。 属于单质的是_ ；属于碱的是_；属于氧化物的是_；属于盐的是_。（ C ；KOH ；Al2O3 ；Na2CO3 ）【例题2】下列关于酸、碱、盐组成的叙述中，正确的是 （ ） A酸至少有三种元素组成 B含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素C盐中一定含有金属元素 D酸或碱中一定含有氢元素【小结】酸碱盐的定义及组成特点【作业】P153第1、4【习题】酸、碱、盐三类物质的共同点是A都可溶于水 B都含有原

13、子团 C都可导电 D都是化合物 不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（ ）A有机物 B盐 C碱 D酸由H、O、Ca、Cl、S等元素组成的化合物，按下列要求，填写化学式： 属于氧化物是有_ 属于酸的有_ 属于碱的有_ 属于盐的有_【竞赛题欣赏】 20世纪20年代，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：H2SO4，OH-，HCO3-NO3-，Na+中属于酸的是_,属于碱的是_。（H2SO4、HCO3- ；OH-、HCO3-、NO3-） 分析 本题是一道信息给予题。由题目中给的条件知：H2SO4只能放出H+，是酸。OH-只能结合H+，是碱。HCO3-既能放出H+，又能结合H+，既是酸又是碱。Na+既不能放出H+，又不能结合H+，不是酸，也不是碱。第二节 几种常见的酸一、教学目标（一）知识目标掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式，了解它们的用途。了解盐酸的物理性质，对浓硫酸的物理性质和硝酸的性质有大致的印象。了解复分解反应的概念，能判断常见化学反应的类型。掌握盐酸和稀硫酸的检验方法。（二）能力目标通过演示实验培养学生的观察能