山东省菏泽市曹县最新九年级下学期中考二模化学试题.docx
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山东省菏泽市曹县最新九年级下学期中考二模化学试题
山东省菏泽市曹县【最新】九年级下学期中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（ ）
A．用铁、铝制作炊具B．氢气用作填充气球
C．酒精作燃料D．用铜制作导线
2．下列实验现象的描述中，不正确的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊
B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量
C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
3．在讨论天然气的主要成分CH4的意义时，下列四位同学中哪个说法是错误的（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列情况：
①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。
会引起空气污染的是（ ）
A．①④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤
5．掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是（ ）
A．
实验室制取二氧化碳B．
盖灭酒精灯
C．
用高锰酸钾制取氧气D．
过滤
6．下列关于资源的叙述不正确的是（ ）
A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少
B．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于物理变化
C．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
D．更多的利用太阳能可减少环境污染
7．在四支盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的试管中，分别加入适量的下列物质：
①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁，并使它们都恰好完全反应，反应完毕后，所得溶液的溶质质量分数相等的是（ ）
A．①②B．②④C．①③D．①④
8．某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该纯净物的组成为（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法判断
9．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液，在X的表面有Z析出。
则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序可排列为（ ）
A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Y、Z、X
10．下列各组离子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
二、填空题
11．用化学方程式说明问题：
（1）农村应用沼气解决燃料问题_____。
（2）用熟石灰和硫酸铜配制农药“波尔多液”不宜在铁制容器中进行_____。
（3）烧碱溶液要密封保存_____。
（4）用盐酸除铁锈_____。
12．某化合物是一种没有颜色，具有臭鸡蛋味的有毒气体，密度比空气大，该气体能溶于水，其水溶液的pH小于7．该化合物燃烧时发生的反应可用化学方程式表示为：
2X+3O2
2SO2+2H2O
（1）该化合物的化学式为_____；
（2）若在实验室制取该气体，应采用_____法收集；为防止空气污染和避免中毒，多余的气体可用_____溶液吸收，其反应的化学方程式为_____。
13．写出下列错误操作可能造成的不良后果。
（1）用高锰酸钾制氧气时，试管口处没有放棉花。
_____。
（2）用潮湿的手，直接取用砝码。
_____。
（3）用简易装置制取氢气时，长颈漏斗的末端未伸入液面下。
_____。
（4）H2还原CuO反应完全后，先停止通入氢气后停止加热。
_____。
14．相同质量的锌和铁分别与足量盐酸反应，反应情况如图所示。
试判断：
A物质是_____，B物质是_____。
15．要从氯酸钾和二氧化锰充分反应后的残余物中回收二氧化锰，必须经过①_____，②_____和③干燥三个操作步骤。
16．气体X由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后，在火焰上方置一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴出现。
迅速用玻璃片罩住杯口倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
根据上述情况分析，气体X的成分可能是：
（有几种可能就填几种，空格不够可添加）
①_____；②_____；③_____；④_____。
三、实验题
17．通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，可选择的收集装置是D或_____（填字母，下同）。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是_____，反应的化学方程式为_____。
四、计算题
18．将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀。
计算：
（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中氯化钠的质量。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】
A、用铁、铝制作炊具是利用铁、铝的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、氢气用作填充气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误；
C、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
D、用铜制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：
C。
【点睛】
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金属、氢气、酒精、铜的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．D
【解析】
【分析】
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：
D。
【点睛】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别；还需要注意实验现象和实验结论的区别。
3．D
【分析】
【详解】
A、化学式CH4可表示甲烷这种物质，故选项说法正确；
B、化学式CH4可表示1个甲烷分子，故选项说法正确；
C、化学式CH4可表示甲烷是由碳、氢两种元素组成的，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成，化学式CH4可表示1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，故选项说法错误。
故选：
D。
4．B
【解析】
【分析】
随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害物质改变了空气的成分，造成对空气的污染，造成对空气污染的有害物质大致可分为：
粉尘和气体两大类。
从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮。
【详解】
化石燃料的燃烧、汽车尾气、工厂废气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘。
煤燃烧会产生二氧化硫，污染空气；工业废气中含有一氧化碳、二氧化硫等污染空气的气体；燃放鞭炮污染环境；用汽油为燃料的汽车尾气中含有污染空气的氮氧化物；而氢气的燃烧的产物只有水，用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气是不会污染环境的。
所以会引起空气污染的是①②③④。
故选：
B。
【点睛】
了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键。
氢气是一种无污染的新型能源，它的贮存丰富。
5．B
【分析】
A、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【详解】
A、实验室中制取二氧化碳，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，且导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．A
【详解】
A、自然界中水是循环的，但是由于人类生活、生产的用水量不断增加以及水体受到污染，可利用的淡水资源更显短缺，选项A不正确；
B、石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项B正确；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其次是铁元素，选项C正确；
D、太阳能没有污染，所以利用太阳能可减少环境污染，选项D正确。
故选A。
7．B
【分析】
根据对应的化学方程式进行分析和求算。
注意硫酸相同，则生成的硫酸镁的质量相同，则仅需要判断溶液质量变化量即可。
【详解】
①镁粉
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑溶液质量变化量
24224﹣2＝22
②氧化镁
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O溶液质量变化量
4040
③氢氧化镁
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O溶液质量变化量
5858
④碳酸镁
MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O溶液质量变化量
844484﹣44＝40
由于硫酸相同，则生成的硫酸镁的质量相同，所以溶液质量变化量相等的，对应所得溶液的溶质质量分数相等，所以②④。
故选B。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．A
【分析】
根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和质量不变，据此解答即可。
【详解】
该物质燃烧能生成水和二氧化碳，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，
3.6g水中含有氢元素的质量为：
3.6gⅹ
=0.4g；
4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：
4.4gⅹ
=1.2g；
碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g，与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，观察选项，
故选A。
【点睛】
本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．C
【分析】
在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。
【详解】
由于X和Y金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性大于X；而将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明X的化学性质比Z活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：
Y＞X＞Z，
故选C。
【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用。
10．B
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：
B。
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
11．CH4+2O2
CO2+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【分析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】
（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O。
故填：
CH4+2O2
CO2+2H2O。
（2）用熟石灰和硫酸铜配制农药“波尔多液”不宜在铁制容器中进行，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故填：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）烧碱溶液要密封保存，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故填：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）用盐酸除铁锈，是因为盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故填：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【点睛】
书写化学方程式要注意四步：
一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
12．H2S向上排空气氢氧化钠H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
（1）由2X+3O2
2SO2+2H2O可知，反应后硫原子是2个，氢原子是4个，都包含在2X中，反应前后氧原子都是6个，因此该化合物的化学式是H2S；
（2）若在实验室制取该气体，由于该气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；
为防止空气污染和避免中毒，多余的气体可用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，其反应的化学方程式为：
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
故填：
H2S；向上排空气；氢氧化钠；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13．高锰酸钾粉末进入导管砝码生锈生成的气体从长颈漏斗中逸出生成的铜重新被氧化
【解析】
【分析】
（1）根据用高锰酸钾制氧气的注意事项分析回答。
（2）根据生锈的条件分析。
（3）根据用简易装置制取氢气的注意事项分析回答。
（4）根据H2还原CuO的注意事项分析回答。
【详解】
（1）用高锰酸钾制氧气时，试管口处没有放棉花，高锰酸钾粉末进入导管。
（2）用潮湿的手，直接取用砝码，砝码与水和氧气接触易生锈。
（3）用简易装置制取氢气时，长颈漏斗的末端未伸入液面下，生成的气体从长颈漏斗中逸出，收集不到氢气。
（4）H2还原CuO反应完全后，先停止通入氢气后停止加热，空气进入，热的铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜。
故答为：
（1）高锰酸钾粉末进入导管。
（2）砝码生锈；（3）生成的气体从长颈漏斗中逸出；（4）生成的铜重新被氧化。
【点睛】
难度不大，考查化学实验基本操作中出现的错误以及可能造成的后果，熟知化学实验基本操作是解答本题的关键。
14．铁锌
【分析】
根据金属活动性顺序表可知，金属锌的活动性大于铁，因此与酸反应时，金属锌的反应速度大于铁与酸的反应速度，即在相同时间内，金属锌与酸反应放出氢气的量大于铁与酸的反应。
【详解】
在金属完全反应前的任一时间内，金属锌与酸反应放出氢气的量应大于铁与酸的反应，反应时间为t/min时，两种金属与酸反应放出氢气情况如图所示。
根据图示可知：
时间为t/min时，金属A产生氢气的量小于金属B，即金属B与酸反应速度较快，所以金属B为锌，则A为金属铁。
故答：
铁，锌。
【点睛】
也可以通过相同质量的金属完全反应置换出氢气的量来确定金属。
相同质量的金属铁完全反应置换出氢气的量大于锌与酸的反应，所以A为金属铁。
15．溶解过滤
【解析】
【分析】
根据二氧化锰难溶于水以及混合物的分离方法进行解答。
【详解】
二氧化锰难溶于水，所以要从氯酸钾和二氧化锰制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）中回收二氧化锰，正确顺序应是溶解、过滤、洗涤、烘干。
故答案为：
溶解；过滤。
【点睛】
解答本题的关键是要掌握分离混合物等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断。
16．CH4H2、COH2、CH4CH4、CO（H2、CO、CH4）
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律行分析，化学反应前后元素的种类不变，点燃气体后，有水生成，说明气体中含有氢元素，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明气体中含有碳元素。
【详解】
根据题干叙述，可知有水和二氧化碳生成，生成了水，则原气体中一定含有氢元素，生成了二氧化碳，则原气体中一定含有碳元素，故可能的组成为：
①CH4；②H2、CO；③H2、CH4；
④CH4、CO；⑤H2、CO、CH4
故填：
①CH4；②H2、CO；③H2、CH4；④CH4、CO；⑤H2、CO、CH4。
【点睛】
本题考查了物质组成的推断，完成此题，可以依据质量守恒定律以及题干提供的信息进行。
17．集气瓶2KClO3
2KCl+3O2↑CAZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【分析】
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据化学反应的原理以及氧气的性质来分析；
（3）根据化学反应的原理、反应物的状态与反应的条件来分析。
【详解】
（1）仪器a是集气瓶；故填：
集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集；故填：
2KClO3
2KCl+3O2↑；C；
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，发生装置是固体和液体在常温下反应的A装置；锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故填：
A；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【点睛】
本题考查了常见气体的制取和收集，据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，属于基础性的考查。
18．
（1）10%
（2）0.8g
【解析】
设参加反应的氯化钡的质量为X，硫酸钠的质量为Y
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4（1分）
142208233
YX23.3g （1分）
（2分）
X=20.8gY=14.2g （2分）
（1）氯化钡的质量分数＝20.8g÷208g×100%＝10% （1分）
（2）氯化钠的质量＝15g－14.2g=0.8g （1分）
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