初中化学112单元知识点复习汇总.docx
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初中化学112单元知识点复习汇总
初中化学1-12单元复习要点
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、化学研究的是物质，既包括自然界中存在的物质，也包括自然界中不存在人们发明的新
物质。
中国人民在原始社会就会制造陶器、商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----又叫环境友好化学（只有有的化合反应才符合绿色化学反应的理念）
绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。
绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底
阻止污染产生的科学。
它的主要特点如下：
（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
把火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；结论：
外焰温度最高
（3）检验产物
生成的H2O的检验：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾出现。
（或说有无色液滴出现。
）
生成的CO2的检验：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
注意：
像甲烷、酒精等含有C、H或C、H、O元素的物质只要是充分燃烧都会生成水和二
氧化碳；如果燃烧不充分则会生成水和一氧化碳（如果氧气严重不足还可以生成黑色的炭。
）
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
5、吸入空气与呼出气体的比较
实验探究步骤实验现象结论
1.在两个集气瓶中装满水，用玻璃
片盖住瓶口，倒放入水中。
将塑料
管小心插入集气瓶内，吹气。
集气瓶中的水排出，集气瓶
内充满气体
2.向盛空气和呼出气体的集气瓶
中，各加入少量石灰水，振荡。
石灰水在空气中无明显现
象；石灰水在呼出的气体中
变浑浊。
人呼出气体中二氧化碳
含量比空气中多
3.将燃着的木条分别插入盛空气和
呼出气体的集气瓶中。
木条在空气中可继续燃烧一
段时间；木条在呼出的气体
中熄灭。
人呼出气体中氧气含量
比空气中少
4.取两玻璃片，对其中一片呼气，
另一片放在空气中。
空气中的玻璃片上无明显现
象；呼气的玻璃片上有水雾
出现；
人呼出气体中水蒸气的
含量比空气中多
（注意：
吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是各成分的含量不同。
）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→作出猜想与假设→查阅资料→设计实验方案→进行实验验证→记录反
1
应现象和数据→得出结论→反思与评价。
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有
腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布
扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗及分液漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，
液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
气体贮存在集气瓶中，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
（二）药品的取用
2
1、药品取用的总原则
①节约原则：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为
宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”原则：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用
手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
2、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或纸槽
②块状及条状药品：
用镊子夹取
3、液体药品的取用
①取较多液体试剂时一般用倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向
着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入
试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②取少量液体试剂时一般用滴管滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
③取一定量的液体要用量筒量取
（三）气体的相关操作
1、收集：
根据气体的不同性质选择合适的收集方法，特别注意用多功能瓶收集气体的方法。
2、验满：
如氧气验满是把带火星的木条靠近瓶口；二氧化碳验满是把点燃的木条靠近瓶口。
3、检验：
要注意气体的检验和验满是两个不同的操作。
氧气的检验是把带火星的木条伸进
瓶内，二氧化碳的检验是用澄清石灰水。
4、验纯：
凡是可燃性气体点燃前都要验纯，如：
甲烷、氢气、一氧化碳等
5、干燥：
要注意选择干燥剂时一定要注意被干燥的气体不能和干燥剂反应，如：
不能用浓
硫酸干燥氨气；不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳等。
6、气体除杂：
根据物质的性质选择合适的试剂。
（1）除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是通过灼热的氧化铜。
（2）除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是通过氢氧化钠溶液。
（3）除去二氧化碳中少量氧气的方法通过灼热铜网。
（4）除去二氧化碳中少量氯化氢的方法通过饱和碳酸氢钠溶液。
（四）检查装置气密性
不同的装置选择的检查气密性的方法不同，但一个总的原则是让装置内部的空间处于一个密
闭的空间，然后根据液面的变化或者是管口是否有气泡出现等，确定装置是否漏气。
如：
最简单的装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，
若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（五）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
0角，受热时，
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45
先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避
3
免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（六）过滤操作
注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（七）蒸发
注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴
飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固
体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（八）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
此外，还有物理变化和化学变化的判定，以及物质物理性质和化学性质的区分等，这一
问题比较简单，不再讲述，一定要知道化学变化的本质是从宏观角度看是有新物质生成，从
微观角度看是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃
烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，装置未冷却完全。
②能否用铁代替红磷？
不能原因：
铁不能在空气中燃烧。
③能否用碳、硫代替红磷？
4
不能原因：
产物是气体，不能产生压强差。
但如果事先在瓶内放入适量的浓氢氧化钠溶液可
以把生成的气体吸收，从而也可以测定空气中氧气的含量。
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，
积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（由CO2、CH4等引起的）
酸雨（由NO2、SO2等引起的）
白色污染（塑料垃圾等）
5.氧气
（1）氧气的化学性质：
支持燃烧，供给呼吸。
（2）氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟，放出热量
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，
产生有刺激性气味的气体
镁
铝
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡在氧气中燃烧发出白光，放热，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁在氧气中燃烧时，要事先在集气瓶底部放少量水或细砂，其目的是防止溅落的高温熔化物
炸裂瓶底；铁在空气中不可燃烧。
要注意正确的现象描述：
如“烟”和“雾”不一样，“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴。
（3）氧气的制备：
工业制氧气——分离液态空气法（原理：
氮气和氧气的沸点不同，物理变化）
实验室制氧气原理
2H2O2
MnO22H2O+O2↑
△
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
根据反应物的状态和反应条件分为固固加热型、固液不加热型
收集装置：
根据气体的密度、溶解性进行选择。
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查（茶）—装（庄）—定—点—收—离（利）—熄（息）。
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
5
⑤如果是用高锰酸钾制取氧气，应在试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满与检验
验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性
质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激
光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无
水硫酸铜
9、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应②都放热
第三单元物质构成的奥秘
1、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2、原子的构成
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
决定元素种类质子数（核电荷数）；决定元素化学性质的是最外层电子数。
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
6
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数；决定原子的质量大小的是原子核
3、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数（核电荷数）不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨组
成的混合物）；但不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义：
表示某种元素，如O：
氧元素；表示该种元素的一个原子，一个氧原子
注意：
有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表：
发现：
门捷列夫
排列依据：
7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
18纵行（16族）：
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
注：
原子序数=质子数
d、分类
金属元素：
如Mg、Al，最外层电子数特点：
＜4
非金属元素：
如N、C，最外层电子数特点：
≥4
稀有气体元素：
如He、Ne。
最外层电子数特点：
2或8
e、元素之最：
⑴地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
⑵人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。
⑶空气中含量最多的元素是氮。
⑷形成化合物最多的元素是碳。
⑸质子数最少的元素是氢。
4、离子：
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：
如Fe
3+：
铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：
与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
3+
质子数>电子数：
则为阳离子，如Al
2—
质子子数<电子数：
则为阴离子，O
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等；②电子数及最外层电子数不同；③电子层数可
能相同；④化学性质不同。
（3）与原子的区别与联系
离子
粒子的种类原子
阳离子阴离子
区
别
粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
7
第四单元自然界的水
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
通电
D.化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
E.检验：
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能够被燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③水在通电的情况下能生成氢气和氧气。
④化学变化中，分子可分而原子不可分。
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑤表示在水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：
1
2、水的化学性质
通电
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca（OH）2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，
最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业上：
工业“三废”废（渣、废液、废气）；农业上：
农药、化肥的不合理施用；
生活中：
生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农
药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化方法有：
静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是
蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；这几种方法可以单独使用，也可以综
合使用。
如：
在自来水厂净化水，就是几种方法的综合运用。
8
（2）硬水与软水
A.定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸、药剂软化
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。
二、氢气H2
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2点燃2H2O点燃前，要验纯（方法你能说清吗？
）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO加热Cu+H2O氢气“早出晚归”
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源的三大优点：
无污染、放热量高、来源广
三、物质的组成、构成及分类
1、物质组成：
物质（纯净物）由元素组成
2、物质构成：
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等都是由它们的原子构成。
分子：
H2、O2、N2、Cl2、、HCl、H2O、CO2等都是由它们的分子构成。
离子：
由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成，如氯化钠由钠离子（Na
-）构成
氯离子（Cl
+）
3、物质分类
9
四、物质的组成的表示：
1、化合价
22
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价，MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe
2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素
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