高中化学第一单元从实验学化学复习单元综合测试题3新人教版new.docx
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高中化学第一单元从实验学化学复习单元综合测试题3新人教版new
第一单元从实验学化学
一、选择题
1、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（ ）
A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA
D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0。
6NA
2、下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质使用的试剂
除去杂质的方法
A
Cl2气（HCl气）
NaOH溶液，浓硫酸
洗气
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
Na2CO3固体（NaHCO3）
﹣﹣﹣﹣
灼烧
D
I2（H2O）
CCl4
蒸馏
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，l1.2LHCl中含有的分子数目为0.5NA
B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：
16
C．标准状况下,22。
4L水中含有的分子数目为NA
D．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA
4、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是（）
A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C．用丙所示的装置分离酒精与水
D．用丁所示的装置收集NO
5、下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B．在0.5L该溶液中,Ba2+的浓度为0。
1moI/L
C．在500mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0。
02mol/L
6、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32﹣数目为0。
1NA
B．含2。
3gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0。
05NA
C．2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0。
15NA个H2
D．Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NA
7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0。
1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1。
5NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
A．①③⑤B．④⑤⑥
C．①②④D．①⑥
8、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
饱和食盐水
A和食盐饱和溶液
悬浊液
晶体
纯碱
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．
蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
B．
测量氯气的体积
C．
作为制取少量SO2的尾气吸收装置
D．
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，3。
2gO2所含氧原子的数目为0.2NA
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：
2
D．1L1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个
11、设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为
B．将1molCl2通入水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA
C．2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0。
4NA
D．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
12、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．
用图装置除去Cl2中混有的少量HCl
B．
用图装置分离水和溴苯的混合物
C．
用图装置制备并收集NO气体
D．
用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
二、非选择题
13、BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为
1。
165g．
回答下列问题:
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是．
（2）计算BaCl2·xH2O中的x=;（要求写出计算过程）．
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
14、
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g．
（2）指出下面实验中存在的两个错误：
需配制150mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液,如图2是该同学转移溶液的示意图．、
（3）用质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸配制1000mL0。
1mol·L﹣1稀硫酸．
①应用量筒量取浓硫酸mL．
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有（除量筒外，写出其余四种）．
③下列操作结果,使所配制溶液物质的量浓度偏高的是．
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
15、某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．
（1）A物质的化学式为；操作1的名称是．
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是；判断A已过量的实验操作方法是．
（3）写出反应②的化学方程式：
．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度（填“有”或“没有”）影响．
（4）实验时称取样品的质量为185。
0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g,则样品中NaCl的质量分数是．
16、
（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）．
A、压强B、温度C、容积D、密度E、刻度线
（2）用浓硫酸配制250mL2mol·L﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）．
（3）现要用容量瓶配制500mL0。
4mol·L﹣1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C．定容时，俯视刻度线
D．摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线．
参考答案
1.【答案】D
【解析】解:
A。
30g丙醇的物质的量n=0。
5mol，而1mol丙醇中含11mol共价键即11NA个,故A错误;
B．NO与氧气反应生成二氧化氮,N元素化合价变化为2，即转移电子数是4NA,故B错误；C．常温常压下，22。
4L氯气的物质的量小于1mol,所以转移电子数小于2NA，故C错误；D。
2.8g乙烯和环丁烷的混合物中含有0。
2mol最简式CH2,含有0。
2mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6NA，故D正确，故选D．
2。
【答案】C
【解析】解：
A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、浓硫酸、洗气，故A错误；
B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则灼烧可除杂，故C正确；
D．碘易溶于四氯化碳，则萃取、分液与水分离，故D错误；
故选C．
3。
【答案】B
【解析】解：
A．常温下Vm≠22.4L/mol，l1.2LHCl物质的量不等于0。
5mol，故A错误；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32:
2=16：
1，故B正确;
C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积,故C错误；
D．Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价,故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误;
故选：
B．
4．【答案】A
【解析】解:
A．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素,故A正确；
B．导管长进短出，否则将液体排除，故B错误；
C．因温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口，冷凝水下进上出，故C错误；
D．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集,故D错误．
故选A．
5。
【答案】C
【解析】解：
A、由于缺少体积,无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误;
B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0。
2moI/L，故B错误；
C、n（NO3﹣）=2c［Ca（NO3）2］×V=2×0.2mol/L×0。
5L=0.2mol,NO3﹣总数为0.2NA，故C正确；
D、0。
2mol/LBa（NO3）2溶液中NO3﹣的浓度为0.4mol/L，取1L该溶液稀释到10L
时,稀释过程中溶质的物质的量不变,NO3﹣的浓度=
=0。
04mol/L,故D错误;
故选C．
6.【答案】B
【解析】解：
A、HCO3﹣是酸式弱酸根，不能完全电离，故溶液中的碳酸根的个数小于0。
1NA个，故A错误；
B、Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：
1，故当含2.3g钠离子即0.1mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05NA个，故B正确；
C、2.7g铝的物质的量为0.1mol,但由于盐酸的量未知，故铝不能确定能否反应完全，故生成的氢气分子的个数不能确定，故C错误；
D、铁的物质的量不明确，故转移的电子的个数不能计算，故D错误．
故选B．
7。
【答案】C
【解析】解：
①过氧化钠与水反应为歧化反应,生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0。
1mol氧气转移的电子数为0。
2NA，故正确；
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1。
5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA,故正确；
③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2NA个,故错误;
④Fe3O4中铁为+
价，故1mol铁反应失去
mol电子,3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故正确；
⑤NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2
N2O4，所以产物分子数小于2NA，故错误；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故错误；
故选：
C．
8。
【答案】D
【解析】解:
A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水,依据侯德榜制碱的原理：
向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳,故A正确；
B．侯氏制碱法利用的是碳酸氢钠溶解度比碳酸钠在同温下小的差异，在氨化饱和的氯化钠溶液里通足量CO2气体得到碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C．第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体,所以需要的仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故选D．
9.【答案】C
【解析】解:
A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性,且升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁，故A错误；
B．氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，所以不能采用排水法收集,故B错误；
C．后缓冲装置的能防止倒吸，该装置有缓冲作用,能防止倒吸，故C正确；
D．用C作阳极、Fe作阴极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁；应该用Fe作阳极、C作阴极电解氢氧化钠溶液，阳极上Fe失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油能隔绝空气，故D错误；
故选C．
10.【答案】A
【解析】解：
A、氧气由氧原子构成，故3。
2g氧气中含有的氧原子的物质的量n=
=0.2mol，个数为0.2NA个，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故当含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol，与水反应时转移1mol电子即NA个,故B错误;
C、标况下水为液体，而二氧化碳为气体，故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故形成的氢氧化铁胶粒的个数
小于NA个,故D错误．
故选A．
11.【答案】D
【解析】解：
A、将CO2通过Na2O2时，增重的是CO的质量，且当1mol二氧化碳反应时,转移1mol电子,增重1molCO的质量即增重28g，故当增重ag时,转移的电子的物质的量为
mol，个数为
个，故A错误；
B、氯气与水的反应是可逆反应，所得的氯水中有未反应的氯气分子,故根据氯的物料守恒有:
2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA，故B错误;
C、甲烷所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，其物质的量和C﹣H键个数无法计算，故C错误；
D、甲醛和冰醋酸的最简式均为HCHO，故3.0g混合物中含有的HCHO的物质的量为n=
=0。
1mol，故共含0.4mol原子即0。
4NA个,故D正确．
故选D．
12.【答案】B
【解析】解：
A．因氯气、HCl均与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水,故A错误；
B．水和溴苯不溶，可用分液分离,故B正确；
C．NO易与氧气反应，不能用排空法收集NO,只能用排水法，故C错误；
D．AlCl3溶液水解得到的HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，应利用在HCl气流中蒸发，故D错误．
故选B．
13.【答案】
（1）蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净;
（2）2；
（3）偏高．
【解析】解:
（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现,则表明Cl﹣已经冼净；
故答案为：
蒸馏水；取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
（2）沉淀1。
165g为硫酸钡质量,其物质的量=
=0。
005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g,含有结晶水的质量=1.222g﹣1.04g=0.182g，则208：
18x=1。
04g：
0.182g，解得x≈2，故答案为：
2；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，
故答案为：
偏高．
14.【答案】
（1）砝码与烧杯放反了位置；27。
4；
（2）未用玻璃棒引流；应用150mL容量瓶；
（3）
①5.4；
②玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管；
③AC．
【解析】
（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置,根据天平平衡原理：
左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量,若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量﹣游码质量=30﹣2.6=27.4,
故答案为：
砝码与烧杯放反了位置；27。
4；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流,配制150mL的溶液要采用150mL的容量瓶，
故答案为：
未用玻璃棒引流；应用150mL容量瓶；
（3）①浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L；
根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
xmL×18。
4mol/L=1000mL×0。
1mol/L，解得：
x≈5。
4，故答案为:
5.4；②作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸,在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：
玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管;
③A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游,故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小,则配制出的溶液的浓度偏小；
C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出,会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小;
F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；
G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小．
故答案为：
AC．
15。
【答案】
（1）Na2CO3；过滤；
（2）保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量;
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（4）70%
【解析】由分离流程可知，溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙,滤液中含NaCl、Na2CO3，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl，
（1）由上述分析可知，A为Na2CO3，操作1的名称是过滤，故答案为:
Na2CO3;过滤；
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量（或取上层清液少许继续滴加碳酸钠溶液无浑浊）,
故答案为：
保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成,则说明碳酸钠已过量；
（3）反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．因盐酸易挥发，如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有影响，
故答案为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（4）经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50。
0g，则n（CaCl2）=n（CaCO3）=
=0。
5mol，则样品中NaCl的质量分数是
×100％=70％，故答案为:
70%．
16.【答案】
（1）BCE；
（2）量筒、250mL容量瓶;①④；
（3）
;
（4）D．
【解析】
（1）容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线，故答案为:
BCE;
配制顺序是:
计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量,在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视，故答案为:
量筒、250mL容量瓶；
①④；
（3）注明0.4mol·L﹣1Na2CO3溶液，故答案为：
；
（4）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故A错误；
B．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小,则配制溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高,故C错误；
D．继续加水至刻度线,溶液体积偏大，浓度偏小,故D正确．
故答案为：
D．
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