最新浙江省最新高三第期中阶段性考试月考化学试题.docx
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最新浙江省最新高三第期中阶段性考试月考化学试题
第一学期阶段性检测
高三化学（理）
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Na23S32Cu64C12
Fe56Al27K39
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）
1、环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是
A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染
2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NA
B．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
C．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
D．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
3、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7gAlON，同时生成1.12LCO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
4、常温下，在溶液中可以发生反应：
X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述：
①X被氧化；
②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是
A．②④⑥B．①③④
C．①③⑤⑥D．②⑤
5、能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是
A．Ba2＋、Mg2＋、NO
、CO
B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D．NH
、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
6、下列离子方程式正确的是
A.将8.96L（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：
3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
电解
B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-
D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③C．①④D．②③
8、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。
当向该溶
液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是
A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
C．ab段发生的离子反应为：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓，Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少有一种
10、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）
11、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
12、将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
13、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：
下列说法正确的是
A．步骤①的化学方程式为：
SiO2＋C
Si＋CO2↑
B．步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
14、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：
2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O＋NaNO3，NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）
A．
B．
C．
D．
15、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
16、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴
17、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
将1.20gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法不正确的是
A．反应后的固体混合物中不含碳
B．反应后的固体混合物总质量为13.6g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D．反应中转移电子数为0.4NA
18．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）:
c（SO42-）:
c（H+）=1:
4:
2,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为
A．1:
3B．3:
4C．9:
8D．9:
16
19、下列说法正确的是
A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
20、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于
A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g
三、填空题（共50分）
21、（8分）
（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4+HClO3+==HCl+H3PO4
（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是，若有1.1molP4反应，则有mol电子转移；
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。
已知：
⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：
①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是。
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
22、（11分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→________→________→________→f。
装置A中发生反应的化学方程式为___________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
过滤所需的玻璃仪器有________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
23、（10分）钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠（Na2O2）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）请写出过氧化钠的电子式，其中所含化学键类型；
（2）上图Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式；
（3）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28molO2，呼出23molCO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2Omol；
（4）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量为g。
24、（8分）SO2、NO是大气污染物。
工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为、、过滤、洗涤等。
25、（13分）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。
（1）写出装置甲中反应的离子方程式；为完成上述实验，正确的连按方式为a连接，b连接（填字母）；
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是。
A瓶内盛装的溶液可以是
（填字母）；
a．I-淀粉溶液b．NaOH溶液
c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是；
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：
①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。
你认为合理的方案为
（填“①”或“②”）。
若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定所得Cu的相对原子质量为，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu的相对原子质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是。
高三化学（理）
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B.
C
C
B
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
B
B
D
D
D
A
B
.
21.（8分）
（1）31018H2O1012
（2）H3PO412（3）B
22（11分）
23.（10分）
（1）
离子键和非极性共价键
（2）CO2+2H2==C+2H2O
（3）10mol。
（4）71g。
24.（8分）
（1）SO2+OH－==HSO3－（2分）
（2）HSO3－在溶液中存在电离平衡：
HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，
Ca2++SO32－==CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大。
（2分）
（3）Ce3+-e—==Ce4+（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
25（13分）
（1）2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2ec
（2）吸收多余Cl2，防止污染环境ac
排尽装置内空气（或检验H2的纯度）
（3）①16m3/（m-m3）偏大反应生成的Cu被氧化为CuO使m3偏大，导致结果偏大
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