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1、最新浙江省最新高三第期中阶段性考试月考化学试题第一学期阶段性检测高 三 化 学(理)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 C 12 Fe 56 Al 27 K 39一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1、环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机

2、动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NAB1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NAC常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON， 同时生成1.12 L COD反应中氧化产

3、物和还原产物的物质的量之比是2:14、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A B C D5、能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是ABa2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl6、下列离子方程式正确的是 A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3molL-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+

4、2HCO3-+H2O电解B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2OC.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D8、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种

5、阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A B C D9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：

6、Al3+3OH= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少有一种10、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出12、将1.

7、12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2513、 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B步骤中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分

8、馏）可提纯SiHCl314、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2ONaNO3，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）A B C D15、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl

9、2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O216、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食

10、盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴17、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中不含碳B反应后的固体混合物总质量为13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD反应中转移电子数为0.4NA18现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO4

11、2-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A1:3 B3:4 C9:8 D9:1619、下列说法正确的是A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成20、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mLNO2气体和672 mLN2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的

12、氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g三、填空题（共50分）21、（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移；(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；H3PO3

13、与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 。 A B C D22、（11分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为

14、a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液Y中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23、（10分）钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2) 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。某航天飞行器座舱内空气更

15、新过程如图所示：(1)请写出过氧化钠的电子式 ，其中所含化学键类型 ；(2)上图是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 ； (3)从装置、可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol；(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量为 g。24、（8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的

16、离子方程式为 ；（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因 ；（3）装置中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；（4）从装置中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。25、（13分）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。（1）写出装置甲中反应的离子方程式 ；为完成上述实验，正确的连按方式为a连接 ，b连接 （填字母）；（2）装置乙烧杯中液体的作用是 。A瓶内盛装的溶液可以是 （填字母

17、）；aI-淀粉溶液 bNaOH溶液cFeCl2与KSCN混合溶液 dNa2SO3溶液加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是 ；（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为 （填“”或“”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定所得Cu的相对原子质量为 ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu的相对原子质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由

18、是 。 高 三 化 学(理) 参考答案题号12345678910答案BCB.CCBCBDC题号11121314151617181920答案BBDBBDDDAB. 21. （8分）(1) 3 10 18 H2O 10 12 (2) H3PO4 12 (3)B22（11分）23.（10分） (1) 离子键和非极性共价键(2) CO2+2H2=C+2H2O(3)10mol。(4)71g。24.(8分) （1）SO2 + OH= HSO3 (2分)（2）HSO3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大。(2分)（3）Ce3+ - e = Ce4+ (2分) （4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)25(13分)(1) 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2 e c(2)吸收多余Cl2，防止污染环境 a c 排尽装置内空气（或检验H2的纯度）(3) 16m3/(m-m3) 偏大 反应生成的Cu被氧化为CuO使m3偏大，导致结果偏大