51.已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）
A、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgCl
C、Ag2CrO4和AgClD、Ag2CrO4和AgBr
52.ds区元素包括（）
A.锕系元素B.非金属元素
C.ⅢB―ⅦB元素D.ⅠB、ⅡB元素
53.某元素原子的价电子层构型为５s2５p2，则此元素应是（）
A.位于第VA族B.位于第六周期C.位于S区D.位于p区
54.某元素位于第五周期IVB族，则此元素（）
A.原子的价层电子构型为5s25p2
B.原子的价层电子构型为4d25s2
C.原子的价层电子构型为4s24p2
D.原子的价层电子构型为5d26s2
55.某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（）
A.MnB.CrC.MoD.S
56.34号元素最外层的电子构型为（）
A.3s23p4
B.4s24p5
C.4s24p2
D.4s24p4
57.下列含氧酸中，酸性最强的是（）
A.HClO2B.HClOC.HBrOD.HIO
58.下列物质中酸性最弱的是（）
A．H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4
59.下列物质中酸性比H2GeO3弱的有（）
A.H3AsO4B.H2SiO3C.H3GaO3D.H3PO4
60.下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。
A.Al2O3B.Cu2OC.SiO2D.CO
61.已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△Hθ（298.15k）=-92.22kJmol-1则NH3（g）的标准摩尔生成焓为（）kJmol-1。
A.-46.11.B.-92.22C.46.11D.92.22
62.在温度为298.15K，压力为101.325kPa下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为：
2C2H2（g）+5O2（g）=======4CO2（g）+2H2O（l）△rHmθ=-2598kJ·mol-1
2C2H6（g）+7O2（g）=========4CO2（g）+6H2O
（2）△rHmθ=-3118kJ·mol-1H2（g）+1/2O2（g）====H2O（3）△rHmθ=-285.8kJ·mol-1根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变△rHmθ=（）kJ·mol-1。
C2H2（g）+2H2（g）======C2H6（g）（4）
A.311.6B.-311.6C.623.2D.-623.2
63．对于反应Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＮＯ（ｇ），
H=+90KJmoL－１S=+12JK－１moL－１，下列哪种情况是正确的（）
Ａ．任何温度下均自发 ;Ｂ．任何温度下均非自发
Ｃ．低温下非自发，高温下自发;Ｄ．低温下自发，高温下非自发
64.对于反应Ａ＋ＢＣ而言，当Ｂ的浓度保持不变，Ａ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当Ａ的浓度保持不变，Ｂ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（）
Ａ.Ｖ＝kＣＡＣＢＢ.Ｖ＝k｛ＣＡ｝２｛ＣB｝
Ｃ.Ｖ＝k｛ＣＡ｝{CB}2D.V=k{CA}2{CB}2
65.反应C（s）+O2（g）==CO2（g）,的△rH<0,欲加快正反应速率,下列措施无用的是（）
A.增大O2的分压;B.升温;
C.使用催化剂;D.增加C碳的浓度.
66.催化剂加快反应进行的原因在于它（）
Ａ．提高反应活化能;Ｂ．降低反应活化能;
Ｃ．使平衡发生移动;Ｄ．提高反应分子总数.
67．升高温度可以增加反应速率，主要是因为_________。
Ａ．增加了分子总数Ｂ．增加了活化分子百分数
Ｃ．降低了反应的活化能Ｄ．使平衡向吸热方向移动
68．某基元反应2A（g）+B（g）=C（g）,将2mol2A（g）和1molB（g）放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（）倍。
A．0．25B.4C.8D.1
69.在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是:
A.生成物的体积分数一定增加;B.生成物的产量一定增加;
C.反应物浓度一定降低;D.使用了合适的催化剂.
70.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是
A（g）+B（g）—→C（g），相同温度下，体积缩小2/3，则平衡常数Kθ为原来的（）
A.3倍B.2倍C.9倍D.不变
71.某温度时反应
（1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl2（g）的K1θ=4×10-2，则反应
（2）HCl2（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的K2θ为（）
A.25B.5C.4×10-2D.2×10-1
72.某反应的ΔHθ<0，某kθ与温度T的关系符合（）
A.kθ与T无关系B.T升高，kθ变小C.T升高，kθ变大D.不确定
73.反应H2g+I2（g）＝2HI（g），在350oC时浓度平衡常数Kc=66.9；448oC时浓度平衡常数KC=50.0。
由此判断下列说法正确的是：
A.该反应的正反应是吸热反应
B.该反应的逆反应是放热反应
C.该反应的正反应是放热反应
D.温度对该反应没有影响
74.在确定的温度下,N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反应中,经2.0min后NH3（g）的浓度增加了0.6mol.dm-3,若用H2（g）浓度变化表示此反应的平均反应速率为（B）
A.0.30mol.dm-3.min-1B.0.15mol.dm-3.min-1
C.0.60mol.dm-3.min-1D.0.90mol.dm-3.min-1
75.在下列平衡系统中PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）
>0欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪个措施:
A.升高温度
B.降低温度
C.加大PCl3浓度D
D.加大压力
76.已知反应NO（g）+CO（g）===
N2（g）+CO2（g）的
，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是:
A.低温低压
B.低温高压
C.高温高压
D.高温低压
77.反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,在298K时标准平衡常数K=6.3×1024,若在此温度时,该反应的反应商Q=1.2,则该反应进行的方向是:
（）
（A）处于平衡状态;（B）逆向进行;
（C）正向进行;（D）无法判断.
78.在一定温度下,反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在密闭容器中达到平衡后,若加入氮气,平衡将有何变化?
A.平衡右移
B.平衡不移动
C.平衡左移
D.无法确定
79.升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是:
A.吸热反应
B.放热反应
C.Ea较大的反应
D.Ea较小的反应
80.在温度和压强不变的情况下,1dm3NO2在高温时按2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）分解,达到平衡时,体积变为1.2dm3,此时,NO2的转化率为:
A.10%
B.20%
C.40%
D.50%
81.在一定温度下,将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中,当反应
N2O4（g）=2NO2（g）达到平衡时,容器内有0.8molNO2（g）,气体总压力为100.0kPa,则该反应的K为:
A.0.76B.1.3C.0.67D.4.0
82.某反应A（g）+B（g）===C（g）的速率方程为v=k﹛C（A）﹜2.C（B）,若使密闭的反应容积增大一倍,则其反应速率为原来的（）
A.1/6B.8倍C.1/4D.1/8
83.298K时，金属锌放在1.0moldm-3的Zn2+溶液中，其电极电势为φθ=-0.76V。
若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应（）
A．增大B．减小C．不变D．不能判断
84.对于化学反应:
:
Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）
A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂;
B.Cl2是氧化剂,不是还原剂;
C.Cl2是还原剂,不是氧化剂;
D.Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂;
85.电极反应MnO
（aq）+8H++5e-=Mn2+（aq）+4H2O的标准电极电势为+1.51V,则当pH=1.0时,其余物质浓度均为1.0mol.dm-3时的电动势为（）
A.+1.51V
B.+1.50V
C.+1.42V
D.+1.60V
86.下列电池反应Ni（s）+Cu2+（aq）=Ni2+（1.0mol.dm-3）+Cu（s）,已知电对Ni2+/Ni的φθ为-0.257V，则电对Cu2+/Cu的φθ为+0.342V,当电池电动势为零时,Cu2+离子浓度应为:
A.5.05×10-27mol.dm-3
B.4.95×10-21mol.dm-3
C.7.10×10-14mol.dm-3
D.7.56×10-11mol.dm-3
87.若在标准Zn-Ag原电池的Ag+/Ag半电池中,加入NaCl,则其电动势会:
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法确定
88.由反应Fe（s）+2Ag+（aq）=Fe2+（aq）+2Ag（s）组成原电池,若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会:
A.增大0.059V
B.减小0.059V
C.减小0.118V
D.增大0.118V
89.某反应由下列两个半反应组成:
A2++2e-=A;B2++2e-=B
反应A+B2+=A2=+B的平衡常数是104,则该电池的标准电动势Eo是
A.1.20（V）
B.0.07（V）
C.0.236（V）
D.0.118（V）
90.若将氢电极（PH2=100kPa）插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时,则电动势E应为:
A.0.4144V
B.-0.4144V
C.0V
D0.8288V
91.下列反应能自发进行:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Cu2++Fe=Fe2++Cu
由此比较a.θFe3+/Fe2+、b.θCu2+/Cu、c.θFe+/Fe的代数值大小顺序为（）
（A）c>b>a
（B）b>a>c
（C）a>c>b
（D）a>b>c
92．已知φθCu2+/Cu=+0.3419V，φθFe3+/Fe2+=+0.771V
φθSn4+/Sn2+=+0.151V，φθI2/I-=+0.5355V
其还原态还原性由强到弱的顺序为（）
A．Cu>I->Fe2+>Sn2+，B．I->Fe2+>Sn2+>Cu
C．Sn2+>Cu>I->Fe2+，D．Fe2+>Sn2+>I->Cu
93.已知θSn4+/Sn2+=0.15V，θCu2+/Cu=0.34V
θFe3+/Fe2+=0.77V，θCl2/Cl-=1.36V
在标准状态下能自发进行的反应是（）
A.Cl2+Sn2+2Cl-+Sn4+
B.2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu
C.2Fe2++Sn4+2Fe3++Sn2+
D.2Fe2++Sn2+2Fe3++Sn4+
94．电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应是（）
Ａ．阳极Ｂ．阴极Ｃ．两极Ｄ．不确定
95.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上:
A.析出Cu
B.析出O2
C.析出Cl2
D.石墨溶解
96.以石墨为电极,电解Na2SO4水溶液,则其电解产物为:
（A）Na和SO2
（B）Na和O2
（C）H2和O2
（D）H2和SO2
97.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是下列中哪个反应式?
A.O2+2H2O+4e=4OH-
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