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1、普通化学习题提示及参考答案考研考研普通化学复习题1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（ ） A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0, +1/2) D.(4,3,0, -1/2)2. 决定多电子原子电子的能量E的量子数是（ ） A主量子数n B. 角量子数 C. 主量子数n和角量子数 D. 角量子数和磁量子数m3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（ ） A.2，0，0， B.2，1，0， C. 3，2，0， D. 3，1，0, 4.表示3d的诸量子数为（ ） A.n=3 =1 m=

2、+1 mS=-1/2 B.n=3 =2 m=+1 mS=+1/2 C.n=3 =0 m=+1 mS=-1/2 D.n=3 =3 m=+1 mS=+1/25.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时（ ）A.只有s电子和p电子 B.只有P电子和d电子C.有s、p和d电子 D.有s、p、d、f电子6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S23P63d6该元素是（ ）(A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（ ）A. 3d34s2 B. 3d5 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2 8.原子序数为29的元素，其原子外

3、层电子排布应是（ ）A.3d94s2 B.3d104s2 C.3d104s1 D.3d105s1 9.铁原子的价电子构型为3d64s2，在轭道图中，未配对的电子数为（ ） A.0 B. 4 C. 2 D.610.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为:A.Mn B.Co C.Ni D.Fe11.将0.125 dm3压力为6.08104Pa的气体A与0.15 dm3压力为8.11104Pa的气体B,在等温下混合在0.5 dm3的真空容器中,混合后的总压力为:A.1.42105Pa B.3.95104Pa C.1.4atm D.3.

4、9atm 12.p2波函数角度分布形状为（ ）A.双球形 B.球形 C.四瓣梅花形 D.橄榄形13. 下列分子结构成平面三角形的是（ ）A.BBr3 B.NCl3 C.CHCl3 D.H2S14.下列分子中，偶极距不为零的是（ ）AH2O BH2 CCO2 DO215.下列各物质分子间只存在色散力的是 （ ） . H2O . NH3 . SiH4 .HCl16. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是( ) A取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力 C取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力17.下列分子中,分子间作用力最大的是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I218

5、.下类物质存在氢键的是（ ）A.HBr B.H2SO4 C.C2H6 D.CHCl39.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有（ ）.C2H5OH . CH3COOH . H2S .H3BO320.下列物质熔点最高的是（ ）ACF4 BCCl4 CCBr4 DCI421. 固态时为典型离子晶体的是（ ） AAlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl422下列物质中熔点最高的是（ ） AAlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O23. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键（ ） AH2S B. HI C. CH4 D. HF 24. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢

6、键的是 （ ） A. H3BO3 B.CH3CHO C. CH3OH D. CH3COOH25. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（ 2 ） A.H2O B.CCI4 C.CH3OCH3 D.NH326.下列氧化物中,熔点最高的是（ ）A.MgO B.CaOC.SrO D.SO227.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（ ） A.NH3PH3SiO2CaO B.PH3NH3 CaO SiO2 .NH3 CaO PH3 SiO2 D. NH3PH3CaOS（Ag2CrO4）;C. S（AgSCN）S（Ag2CrO4）;D. 2S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）51. 已知A

7、gCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.810-10，5.210-13、3.410-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01molL-1，向该溶液逐滴加入0.01molL-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（ ） A、AgBr和Ag2CrO4 B、AgBr和AgClC、Ag2CrO4和AgCl D、Ag2CrO4和AgBr52.ds区元素包括（ ）A.锕系元素 B.非金属元素C. BB元素 D.B、B元素53.某元素原子的价电子层构型为s2p2，则此元素应是（ ）A.位于第VA族 B.位于第六周期 C.位于S区 D.位于p区54.某元素位于第五周期

8、IVB族，则此元素（ ）A. 原子的价层电子构型为5s25p2B. 原子的价层电子构型为4d25s2C. 原子的价层电子构型为4s24p2D. 原子的价层电子构型为5d26s255. 某元素的最高氧化值为+6, 其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（ ）A.Mn B.Cr C.Mo D.S56.34号元素最外层的电子构型为 （ ）A.3s23p4 B.4s24p5 C.4s24p2 D.4s24p457.下列含氧酸中，酸性最强的是（ ）A.HClO2 B.HClO C.HBrO D.HIO58. 下列物质中酸性最弱的是 （ ） AH3AsO3 B . H3AsO4 C.

9、H3PO4 D. HBrO459.下列物质中酸性比H2GeO3弱的有 （ ） A.H3AsO4 B.H2SiO3 C.H3GaO3 D.H3PO460.下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。A.Al2O3 B.Cu2O C.SiO2 D.CO61.已知反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的H(298.15k) = -92.22kJmol-1则NH3(g)的标准摩尔生成焓为（ ）kJmol-1。A.-46.11. B.-92.22 C.46.11 D.92.2262.在温度为298.15K，压力为101.325kPa下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热

10、化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） rH m =-2598kJmol-12C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（2） rH m=-3118kJmol-1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（3） rH m =-285.8kJmol-1根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变rH m =（ ）kJmol-1。C2H2（g）+2H2（g）=C2H6（g）(4)A. 311.6 B. -311.6 C.623.2 D. -623.263对于反应（）（）（）， H=+90KJmoL S=+12JKmoL，下列哪种情况是正确的（ ）任

11、何温度下均自发;任何温度下均非自发低温下非自发，高温下自发;低温下自发，高温下非自发64.对于反应 而言，当的浓度保持不变，的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当的浓度保持不变，的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（ ）.k . kB.kCB2 D. V=kCA2CB2 65. 反应 C（s）+ O2（g）=CO2（g） , 的 rH0 ,欲加快正反应速率,下列措施无用的是（ ）A. 增大O2的分压; B.升温;C.使用催化剂; D.增加C碳的浓度.66.催化剂加快反应进行的原因在于它（ ）提高反应活化能; 降低反应活化能;使平衡发生移动; 提高反

12、应分子总数.67升高温度可以增加反应速率，主要是因为 _。增加了分子总数 增加了活化分子百分数降低了反应的活化能 使平衡向吸热方向移动68某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2mol2A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（ ）倍。A025 B.4 C.8 D.169.在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是:A.生成物的体积分数一定增加;B.生成物的产量一定增加;C.反应物浓度一定降低;D.使用了合适的催化剂.70.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡

13、，它们的反应是A（g）+B（g）C（g），相同温度下，体积缩小2/3，则平衡常数K为原来的（ ） A.3倍 B.2倍 C.9倍 D.不变71.某温度时反应(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g)的K1=410-2，则反应(2)HCl2(g)=1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)的K2为（ ）A. 25 B. 5 C .410-2 D.210-172.某反应的H0欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪个措施:A.升高温度 B.降低温度 C. 加大PCl3浓度 DD.加大压力76.已知反应NO（g）+CO（g）=N2(g)+CO2(g)的，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措

14、施是:A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压77. 反应 2SO2（g）+ O2（g）=2SO3（g）, 在 298K时标准平衡常数 K =6.31024 , 若在此温度时,该反应的反应商Q=1.2,则该反应进行的方向是: ( ) (A)处于平衡状态; (B)逆向进行;(C) 正向进行; (D)无法判断.78.在一定温度下,反应C（s）+ CO2（g）=2CO（g）在密闭容器中达到平衡后,若加入氮气,平衡将有何变化?A.平衡右移 B.平衡不移动 C.平衡左移 D.无法确定79.升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是:A.吸热反应B.放热反应C.Ea较大的反应D.Ea较小

15、的反应80.在温度和压强不变的情况下, 1dm3NO2在高温时按2NO2（g）= O2（g）+2 NO（g）分解,达到平衡时,体积变为1.2dm3,此时, NO2的转化率为:A.10% B.20% C.40% D.50%81.在一定温度下,将1.0mol N2O4（g）放入一密闭容器中,当反应N2O4（g） = 2NO2（g）达到平衡时,容器内有0.8mol NO2（g）,气体总压力为100.0kPa,则该反应的K 为:A. 0.76 B. 1.3 C. 0.67 D. 4.0 82.某反应A（g）+ B（g）=C（g）的速率方程为v=kC（A）2.C（B）,若使密闭的反应容积增大一倍,则其反

16、应速率为原来的（ ）A.1/6 B.8倍 C.1/4 D.1/8 83.298K时，金属锌放在1.0mol dm-3的Zn2+溶液中，其电极电势为=-0.76V。若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应（ ）A 增大 B减小 C不变 D不能判断84.对于化学反应:Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（ ）A. Cl2既是氧化剂,又是还原剂;B. Cl2是氧化剂,不是还原剂;C. Cl2是还原剂,不是氧化剂;D. Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂; 85.电极反应MnO（aq）+8H+ + 5e- = Mn2+（aq）+ 4H

17、2O的标准电极电势为+1.51V,则当pH=1.0时,其余物质浓度均为1.0mol.dm-3时的电动势为（ ）A. +1.51VB. +1.50VC. +1.42VD. +1.60V86.下列电池反应Ni（s）+ Cu2+（aq）= Ni2+（1.0mol.dm-3）+ Cu（s）, 已知电对Ni2+/Ni的为-0.257V，则电对Cu2+/ Cu的为+0.342V,当电池电动势为零时, Cu2+离子浓度应为:A. 5.0510-27mol.dm-3 B. 4.9510-21mol.dm-3C. 7.1010-14mol.dm-3 D. 7.5610-11mol.dm-387.若在标准Zn-A

18、g原电池的Ag+/Ag半电池中,加入NaCl,则其电动势会:A.增大B.减小C.不变D.无法确定88.由反应Fe（s）+2Ag+（aq）=Fe2+（aq）+2Ag（s）组成原电池,若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会:A.增大0.059VB.减小0.059VC.减小0.118VD.增大0.118V89.某反应由下列两个半反应组成:A2+ +2e- =A ;B2+ +2e-=B反应A + B2+ =A2= + B的平衡常数是104,则该电池的标准电动势Eo是A. 1.20（V） B. 0.07（V） C. 0.236（V） D. 0.118（V）90. 若将氢电极（PH2=1

19、00kPa）插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时,则电动势E应为:A. 0.4144V B. -0.4144V C. 0V D 0.8288V91.下列反应能自发进行: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+ Cu2+ Fe = Fe2+ Cu由此比较a. Fe3+/Fe2+ 、b. Cu2+/Cu、c. Fe+/Fe的代数值大小顺序为（ ）（A）cba （B）bac （C）acb （D）abc92已知Cu2+/Cu = +0.3419V ，Fe3+/Fe2+ = +0.771V Sn4+/Sn2+ = +0.151V ，I2/I- = +0.5355V其还原态还原性由强到弱

20、的顺序为（ ）ACuI-Fe2+Sn2+， BI- Fe2+ Sn2+ CuCSn2+ Cu I- Fe2+， DFe2+ Sn2+ I- Cu93.已知 Sn4+/Sn2+=0.15V， Cu2+/Cu=0.34V Fe3+/Fe2+=0.77V， Cl2/Cl-=1.36V在标准状态下能自发进行的反应是（ ）A.Cl2+Sn2+ 2Cl-+Sn4+B.2Fe2+Cu2+ 2Fe3+CuC.2Fe2+Sn4+ 2Fe3+Sn2+D.2Fe2+Sn2+ 2Fe3+Sn4+94电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应是( )阳极 阴极 两极 不确定95.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上:A.析出Cu B.析出O2 C.析出Cl2 D.石墨溶解96.以石墨为电极,电解Na2SO4水溶液,则其电解产物为:（A）Na和SO2（B）Na和O2（C）H2和O2（D）H2和SO297.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是下列中哪个反应式?A. O2 + 2H2O +4e = 4OH-