3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：
Ksp（Ag2SO4）＝7.7×10－5、Ksp（AgCl）＝1.8×10－10、Ksp（AgI）＝8.3×10－17。
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（ ）
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
5．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。
某同学设计实验如下：
①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。
则表中a、b、c的大小关系为（ ）
相关化合物
AgX
AgY
Ag2Z
pKsp
a
b
c
A．a＞b＞cB．a＜b＜c
C．c＜a＜bD．a＋b＝c
6．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：
①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4下列说法不正确的是（ ）
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe（OH）3沉淀除去
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
7．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1
C．所加的烧碱溶液pH＝13.0
D．所得溶液中的c（Mg2＋）＝5.6×10－10mol·L－1
8．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。
该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag＋
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
二、非选择题
9．
（1）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c（Ag＋）是多少？
（2）已知Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，则将Mg（OH）2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？
（3）在0.01mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？
当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？
10．已知：
25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（BaCO3）＝1×10－9。
（1）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）__________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：
________________________________。
11．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1）如图所示。
（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________（填序号）。
A．＜1 B．4左右 C．＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________。
（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－35
物质
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10－28
6.4×10－33
1.6×10－24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________（填序号）。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
12．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是________________________。
（2）最适合作氧化剂X的是__________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y是__________。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？
______（填“能”或“不能”）。
若能，不用回答；若不能，试解释原因______________________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？
________（填“能”或“不能”）。
若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？
________________________________________。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是_____________________。
（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是________。
试解释原因_________________。
答案
难溶电解质的溶解平衡
1．A 2.A 3.D 4.D
5．选B 根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。
6．选A 用酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋时，会引入K＋、Mn2＋等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。
生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2＋，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3＋等离子形成沉淀。
Ag2SO4的溶解度大于AgCl，所以用Ag2SO4除去Cl－利用了沉淀转化的原理。
7．C 8.B
9．选C 由数据可知A选项正确；Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），说明AgI更难溶，B选项正确；Ksp（Ag2SO4）＝c2（Ag＋）·c（SO
），Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－），Ksp（AgI）＝c（Ag＋）·c（I－），显然C选项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：
Ag2SO4（s）2Ag＋（aq）＋SO
（aq），加入Na2SO4固体，SO
的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。
10．选B A项，Mg（OH）2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，Ksp[Mg（OH）2]比Ksp（MgF2）小，说明饱和Mg（OH）2溶液中的c（Mg2＋）更小；B项，因Mg（OH）2＋2NH
===Mg2＋＋2NH3·H2O，而使c（Mg2＋）增大；C项，Ksp不随浓度的改变而改变；D项加入NaF，当c（Mg2＋）·c2（F－）>Ksp（MgF2）时有MgF2析出。
11．解析：
（1）BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO
（aq），由于Ba2＋、SO
均不与H＋反应，无法使平衡移动。
c（Ba2＋）＝
＝2×10－10mol/L。
答案：
（1）对于平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO
（aq），H＋不能减少Ba2＋或SO
的浓度，平衡不能向溶解的方向移动
2×10－10
（2）①CaSO4（s）＋CO
（aq）===CaCO3（s）＋SO
（aq）
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO
与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
12．解析：
（1）由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀。
（2）除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。
（3）从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。
（4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。
答案：
（1）Cu2＋
（2）B
（3）不能 Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
（4）B
13．
（1）2.0mol/L
（2）NH4Cl
（3）n（CO2）＝
＝4.00×10－2mol，
n（MgO）＝
＝5.00×10－2mol，
n（H2O）＝
＝5.00×10－2mol，
n（MgO）∶n（CO2）∶n（H2O）＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5，
碳式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2·4MgCO3·4H2O。
（4）升高
14．解析：
（1）由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2＋开始沉淀时，Cu2＋已经沉淀完全；而当Fe3＋沉淀完全时，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋时，需将Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。
（2）加入的氧化剂能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。
（3）当除去Cu2＋中的Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，所以加入的物质Y应具有以下条件：
①能与H＋反应，使水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去；②不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3或Cu2（OH）2CO3。
（4）若直接加碱使Fe3＋沉淀的同时，也能使Cu2＋沉淀。
（5）若直接蒸发结晶将得不到CuCl2·2H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到Cu（OH）2或CuO，而得不到CuCl2·2H2O晶体。
为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。
（6）在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H＋反应，导致c（H＋）减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和沉淀，同时碳酸钙溶解。
（7）在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的H＋反应，导致c（H＋）减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀。
答案：
（1）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离
（2）C
（3）CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]
（4）不能 加碱使Fe3＋沉淀的同时也能使Cu2＋沉淀
（5）不能 应在HCl气流中加热蒸发结晶
（6）碳酸钙溶解，产生气泡和沉淀
（7）氢气（H2） 镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气
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