1、难溶电解质的溶解平衡经典习题难溶电解质的溶解平衡经典习题-沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题1在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010 mol2L2)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl2已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4Na2CO3主要:Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2 次要:Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要:Cu2S2=CuS 次要:Cu2S22H2O=Cu(O
2、H)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3Ksp(MgF2)时有MgF2析出。11解析:(1)BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq),由于Ba2、SO均不与H反应,无法使平衡移动。c(Ba2)21010 mol/L。答案:(1)对于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq),H不能减少Ba2或SO的浓度,平衡不能向溶解的方向移动21010(2)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca
3、2结合生成CaCO3沉淀,Ca2浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动12解析:(1)由图可知,在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀,因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出,Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小,不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。答案:(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B13(1)2.0 mol/L(2)NH4Cl(3)n(CO2)4.00102
4、mol,n(MgO)5.00102 mol,n(H2O) 5.00102 mol,n(MgO)n(CO2)n(H2O)5.001024.001025.00102545,碳式碳酸镁的化学式为Mg(OH)24MgCO34H2O。(4)升高14解析:(1)由Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知,当Fe2开始沉淀时,Cu2已经沉淀完全;而当Fe3沉淀完全时,Cu2尚未沉淀,所以除去Cu2中的Fe2时,需将Fe2氧化成Fe3后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe2氧化成Fe3,同时又不能引入新杂质,所以应选用H2O2。(3)当除去Cu2中的Fe3时,可以利用Fe3的水解:Fe33H2
5、O Fe(OH)33H,所以加入的物质Y应具有以下条件:能与H反应,使水解平衡向正反应方向移动,从而使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去;不能引入新杂质,满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3沉淀的同时,也能使Cu2沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体,因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中,CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来,导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动,最终得到Cu(OH)2或CuO,而得不到CuCl22H2O晶体。为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液中存
6、在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的碳酸钙与水解产生的H反应,导致c(H)减小,水解平衡向正反应方向移动,直至反应完全,所以产生气泡和沉淀,同时碳酸钙溶解。(7)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的镁粉与水解产生的H反应,导致c(H)减小,水解平衡向正反应方向移动,直至反应完全,所以产生氢气和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。答案:(1)将Fe2氧化成Fe3,便于生成沉淀与Cu2分离(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以(4)不能加碱使Fe3沉淀的同时也能使Cu2沉淀(5)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解,产生气泡和沉淀(7)氢气(H2)镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H反应而生成氢气
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