贵州省贵阳市化学中考真题含答案解析.docx
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贵州省贵阳市化学中考真题含答案解析
贵阳市2021年初中毕业生学业水平（升学）考试试题卷
综合理科化学部分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28
S-32Ca-40Cu-64
一、化学选择题：
本题共6小题，每小题2分，共12分。
每题只有一个选项符合题意。
1.（2021贵州贵阳中考，1，2分，★☆☆）空气是人人都离不开的重要物质，其中体积分数约为21%并能供给人类呼吸的气体是（）
A．N2B．O2C．NeD．CO2
2.（2021贵州贵阳中考，2，2分，★☆☆）2021年世界环境日的主题为“人与自然和谐共生”。
下列做法不符合该主题的是（）
A．大量燃放烟花爆竹B．工业废水净化达标排放
C．生活垃圾分类回收D．农药、化肥合理使用
3.（2021贵州贵阳中考，3，2分，★☆☆）学习化学，树立健康生活新观念。
下列观念或行为不正确的是（）
A．毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品
B．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟
C．维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D．人体所摄入的必需元素越多越有利于健康
4.（2021贵州贵阳中考，4，2分，★☆☆）下列四个实验不能达到实验目的的是（）
A．探究甲烷中含有碳元素B．探究质量守恒定律
C．探究不同物质在同种溶剂中溶解性D．探究木炭的还原性
5.（2021贵州贵阳中考，5，2分，★★☆）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
下列说法正确的是（）
A．可燃物的温度达到着火点即可燃烧
B．燃烧属于化学反应，爆炸也一定属于化学反应
C．化学反应常伴随能量变化，燃烧是一种发光放热的化学反应
D．在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
6.（2021贵州贵阳中考，6，2分，★★☆）取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B．反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C．反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D．反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
四、化学非选择题（本大题共7小题，共48分）
29．（2021贵州贵阳中考，29，6分，★☆☆）化学与我们的生活、生产息息相关。
（1）小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：
尿素[CO（NH2）2]、硝酸钠（NaNO3）、硫酸钾（K2SO4），其中属于钾肥的是________。
（2）目前我国已掌握在-269℃下加压，将氦气转化为液氦的技术，该转化过程属于________（填“物理变化"或“化学变化”）。
（3）文房四宝承载着优秀的中华传统文化。
我园古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质___（填“活泼”或“不活泼”），而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧的化学方程式为。
（4）“中国粮食·中国饭碗”。
米饭中富含的营养素有________。
（5）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于________（填“合成材料”或”金属材料）。
30．（2021贵州贵阳中考，30，7分，★★☆）生命的孕育和维系需要水。
（1）如图1是探究水组成的实验装置。
反应开始后，试管a收集到的气体是________,该实验说明水是由________组成的。
（2）图2是氧原子的结构示意图，x的值为____.
（3）图3是水分子分解示意图。
请将B框补充完整。
（4）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的________性。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________价。
（5）我国淡水资源并不丰富，请写出一条保护淡水资源的宣传语。
31．（2021贵州贵阳中考，31，5分，★★☆）我国宣布2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是节能减排术语。
“碳"即二氧化碳，“中和"即正负相抵。
排出的二氧化碳或其他温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和"。
“碳捕捉、碳封存"是我国的一项先进技术。
该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。
氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
阅读上述资料回答问题:
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制________。
（2）为实现“碳中和"我们可以做到。
（3）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变_____________________。
（4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有。
（5）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，化学方程式为。
32．（2021贵州贵阳中考，32，9分，★★☆）根据图示完成实验，回答下列问题。
（1）标号①仪器的名称为________。
（2）实验装置连接好后，应先检查装置的________，再添加化学药品。
（3）实验室用图1装置制取O2，反应的化学方程式为。
（4）实验室用图2装置制取CO2，反应的化学方程式为。
若要收集二氧化碳，方法是。
（5）用图3装置探究二氧化碳与水反应的性质。
将实验室制取的二氧化碳从图3装置的a端通入，可观察到丁中的现象是。
反应的化学方程式为。
若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，原因是。
33．（2021贵州贵阳中考，33，9分，★★☆）人类的生产、生活离不开金属材料。
金属材料的应用推动了社会发展。
（1）甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于________（填“混合物”或”纯净物”）。
用黄铜作为建党100周年颁发的"光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的优点。
（2）乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是
（写一条）。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为。
③若B中为水，一周后，观察到的现象是________。
（3）丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于反应（填基本反应类型）。
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因。
（4）丁同学通过实验探究镁和铜的活动性。
操作
主要现象
结论
镁条表面有红色固体析出，镁条表面有气泡产生
活动性Mg＞Cu
丁同学查阅资料获知:
配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag，则生成的气体与铜的质量比为__。
34．（2021贵州贵阳中考，34，9分，★★★）某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。
【探究一】氧氧化钠是否与稀盐酸发生反应
（1）配制溶液：
用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，
需NaOHg。
（2）按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴人Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则______（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。
由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，其化学方程式为______。
（3）为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒人烧杯中，向其中加人CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为______。
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况:
①CaCl2②CaCl2和HC③CaCl2和Ca（OH）2
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。
【分析讨论】
（4）实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。
写出实验过程中的现象___________________________________________。
【得出结论】
（5）猜想_______正确（填序号）。
【反思讨论】
（6）结合图2分析，下列说法正确的是_______（填序号）。
A.溶液质量逐渐增大
B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、CI-、H2O
C.氯化钙的质量先增大后减小
D氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变
（7）图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为_______________________________.
35．（2021贵州贵阳中考，35，3分，★☆☆）位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。
生产SiC的化学方程式为SiO2+3C高温SiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少?
贵阳市2021年初中毕业生学业水平（升学）考试试题卷
综合理科化学部分答案全解全析
1.答案：
B
解析：
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
其中能供给人类呼吸的是氧气。
考查内容：
空气中各组分气体的体积分数及其用途
命题意图：
此题考查对空气成分及各成分体积分数以及用途的识记，难度较小。
2.答案：
A
解析：
燃放烟花爆竹会产生大量有毒有害物质，造成空气污染，A错误。
工业废水净化达标后再排放，减少有害物质的排放，不会造成水体污染，B正确。
生活垃圾分类处理，减少资源浪费和环境污染，C正确。
农药、化肥合理使用减少对土壤和水源的污染，D正确。
考查内容：
化学与环境保护
命题意图：
此题考查对化学与环境保护措施的认知，培养学生的环保意识，难度较小。
3.答案：
D
解析：
长期吸食毒品影响人体健康，因此要远离毒品，A正确；香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种有害物质，长期吸烟影响人体健康，B正确；人体所需维生素的量相对较少，但对于人体来说意义重大，可调节新陈代谢、预防疾病等，C正确。
化学元素缺乏会应影响人体健康，但过多摄入也会影响人体健康，D错误。
考查内容：
化学与健康
命题意图：
此题考查对化学与人体健康的认知，难度较小。
4.答案：
A
解析：
甲烷燃烧生成水和二氧化碳，在甲烷火焰上方罩一个冷儿干燥的烧杯，烧杯内壁形成水雾，说明有水生成，证明甲烷中含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，A错误。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，反应前后物质的总质量不变，可验证质量守恒定律，B正确。
探究不同物质在同种溶剂中的溶解性，变量是溶质，高锰酸钾和碘分别放入等体积水中，二者的溶解量不同，能达到实验目的，C正确。
碳与氧化铜的混合物在加热时，黑色粉末变为红色，说明生成单质铜，同时澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳转化为二氧化碳，能证明木炭具有还原性，D正确。
考查内容：
化学实验方案的评价
命题意图：
此题通过对教材基础实验考查学生实验设计和评价能力，难度较小。
5.答案：
C
解析：
可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到其着火点，二者缺一不可，故温度达到可燃物的着火点，燃烧不一定发生，A错误。
爆炸不一定属于化学反应，如锅炉爆炸、轮胎爆炸等，这些爆炸中没有新物质生成，属于物理变化，B错误。
化学变化中常伴随着能量的变化，如发光、放热等；燃烧是可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应，C正确。
铁丝在氧气中能剧烈燃烧，而在空气中不能燃烧，D错误。
考查内容：
燃烧及燃烧的条件；爆炸
命题意图：
此题通过对燃烧和爆炸相关知识的掌握和理解，难度较小。
6.答案：
D
解析：
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量的稀硫酸反应，依据碳酸钠和碳酸氢钠中碳元素的质量分数，碳酸钠生成的二氧化碳的量小于碳酸氢钠，故曲线a表示碳酸氢钠与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系，A错误。
分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸,刚开始溶液的pH最小，随着反应的进行，硫酸逐渐减少，溶液pH的逐渐增大，，当完全反应后，溶液的pH不再发生改变（此时溶液的pH小于7），B错误。
等质量的碳酸钠与碳酸氢钠中钠元素的质量不同，故生成的硫酸钠的质量也不同，C错误。
稀硫酸是等体积等浓度，因此两份稀硫酸中含有的SO42-质量相同，加入过量的氯化钡溶液，生成的硫酸钡沉淀质量相等，D正确。
考查内容：
碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
命题意图：
此题利用碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀硫酸反应过程的分析，考查学生的识图能力和逻辑思维能力，难度中等。
29.答案：
（6分）
（1）硫酸钾（或K2SO4）
（2）物理变化
（3）不活泼C+O2
CO2（4）糖类（5）合成材料
解析：
（1）尿素、硝酸钠均含有氮元素，属于氮肥；硫酸钾含有钾元素，属于钾肥。
（2）氦气转化为液氦，物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）古代字画能长久保存，是由碳单质在常温下化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应；碳充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2
CO2。
（4）米饭种富含淀粉，淀粉属于糖类物质。
（5）聚丙烯属于塑料，塑料属于合成材料。
考查内容：
化学与生活
命题意图：
此题通过化学在生产、生活中的具体体现，考查学生用化学知识解释实际问题的能力，难度较小。
30.答案：
（7分）
（1）氢气（或H2）氢元素和氧元素
（2）8（3）
（4）吸附+6（5）节约用水从我做起
解析：
（1）a试管连接负极，收集到的气体是氢气；水通电分解生成氢气和氧气，依据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+6=8；化学反应前后原子的数目和种类不变，依据化学方程式可知，2个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子，故B中补充的内容是
。
（4）活性炭具有吸附性，净水过程总用来吸附水中的色素和异味；在化合物中，正负化合价的代数和为0，钠元素、氧元素的化合价分别为+1、-2，设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
（5）保护淡水资源的措施很多，其宣传语合理即可，如节约用水从我做起等。
考查内容：
水的电解；水体净化；化合价的有关计算
命题意图：
此题考查水的通电分解和水体净化知识的识记以及从微观角度对化学变化实质的认知，难度较小。
核心素养：
利用水通电分解示意图，使学生心中建构起微观模型图，以形象直观的模型来表示物质的结构和构成要素，来认识研究物质的本质特征。
31.答案：
（5分）
（1）温室效应
（2）植树造林（3）小
（4）原料来源广泛，热值高，燃烧的产物是水对环境无污染
（5）2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
解析：
（1）“碳中和”是指排出二氧化碳与吸收的二氧化碳相抵，因此，“碳中和”战略可减少二氧化碳排放，有利于控制温室效应。
（2）由“排出的二氧化碳或其他温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消”可知，为实现“碳中和”我们可以做的是植树造林。
（3）“碳封存”是将二氧化碳压缩液化后泵入地下长期储存，二氧化碳气体转化为液态，分子之间的间隔变小。
（4）氢气属于新能源，也是最理想的能源，其优点是原料来源广泛，热值高，燃烧的产物是水对环境无污染。
（5）该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇和氧气，反应条件是光照，故化学方程式为2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2。
考查内容：
二氧化碳对环境的影响；氢能
命题意图：
此题通过对“碳达峰、碳中和”含义的了解，考查对保护环境措施的认知，难度较小。
核心素养：
通过对“碳中和”等的认知，培养学生的科学态度和社会责任感。
易错提示：
第
（2）小题的答案并不是唯一的，这里需要注意的是“我们可以做到”这一限制条件，避免出错。
32.答案：
（9分）
（1）酒精灯
（2）气密性（3）2KClO3
2KCl+3O2↑
（4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法
（5）湿润的紫色石蕊试纸变为红色CO2+H2O=H2CO3
理由：
盐酸具有挥发性，实验室制取的CO2中会混有少量水蒸气和HCl气体，若拆除甲、乙装置，混合气体中HCl气体和水混合形成盐酸显酸性，CO2和水生成的H2CO3也是酸性，均能使丙、丁中紫色石蕊纸花变红色不能形成对比（2分）
解析：
（1）①仪器是酒精灯。
（2）制取气体时，应首先连接装置，检查装置气密性。
（3）图22装置是固固加热型发生装置，管口没有放置棉花，因此所选试剂是氯酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑。
（4）实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大，应用向上排空气法收集。
（5）图24中，甲装置除去可能存在的HCl气体，乙装置除去二氧化碳中的水蒸气，则丙中通入的是干燥纯净的二氧化碳，丙中无现象，丁中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色。
丁中反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；若除去甲、乙两装置，制得的二氧化碳气体中可能会混有HCl气体和水蒸气，HCl气体溶于水形成盐酸，二氧化碳和水形成碳酸，则会导致丙、丁中石蕊纸花均会变红色，无法形成对比。
考查内容：
气体制备；二氧化碳的性质；气体的除杂与干燥
命题意图：
此题考查学生的气体制备知识的应用，以及实验装置的评价，难度适中。
33.答案：
（9分）
（1）混合物有金属光泽、耐腐蚀、硬度大
（2）①氧气不足（或铁丝未打磨）②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③铁钉生锈
（3）①置换反应②t1—t2时间段由于镁与稀盐酸反应是放热反应，溶液温度升高，产生氢气的速率增大；t2后随着反应进行，稀盐酸浓度下降，产生氢气的速率减小（2分）
（4）5:
96
解析：
（1）黄铜是铜锌合金，合金属于混合物。
黄铜属于合金，合金的优点是有金属光泽、耐腐蚀、硬度大。
（2）①红热铁丝不能在氧气中燃烧，其可能原因是氧气不纯或铁丝表面有铁锈，加热前没有用砂纸打磨等。
②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③铁在潮湿的空气中易生锈，若B为水，铁与空气、水接触，一周后铁钉会生锈。
（2）①镁、锌、铁分别与盐酸反应生成盐和氢气，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应。
②影响反应速率的快慢因素有温度和反应物的浓度。
t1—t2时间段，稀盐酸的浓度较大，且镁与稀盐酸反应放出热量，溶液温度升高，反应速率较快，产生氢气的速率增大；t2后随着反应进行，稀盐酸浓度下降，反应速率减慢，产生氢气的速率减小。
（4）假设反应后所得固体只有铜，设a=64g，则加入金属镁的质量为64g。
依据镁与硫酸铜反应的化学方程式可知，生成64g铜需要24g金属镁，则与稀硫酸反应的金属镁的质量为64g-24g=40g，则生成氢气的质量为（2×40g）/24，故生成氢气与铜的质量比为
。
考查内容：
合金；金属的化学性质
命题意图：
此题考查对合金的特性认知、金属化学性质的理解与应用，难度中等。
【易错提醒】第（4）小题的解答时需要考虑生成的铜和反应的镁的质量相等，可采用特值法，即假设生成的铜的质量为64g，便于计算。
34.答案：
（9分）
（1）2
（2）XNaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）Na2CO3溶液体积为0至V1时有气泡产生，V1至V2时有白色沉淀产生（2分）
（5）②（6）AD（7）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
解析：
（1）需氢氧化钠的质量为200g×1%=2g。
（2）试管内溶液pH由1变到10，是由酸性转变为碱性，应是将碱溶液滴加到酸溶液中，即X是氢氧化钠溶液，Y是稀盐酸。
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（4）0-V1之间没有沉淀生成，说明此段内是碳酸钠与稀盐酸发生反应，此段内的现象是生成气体；V1-V2之间产生白色沉淀，说明碳酸钠与氯化钙发生反应。
（5）由（4）的分析可知，溶液中的溶质是HCl和CaCl2，猜想②正确。
（6）0-V1之间加入碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，溶液的质量增加；V1-V2之间，加入碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，溶液的质量增加，A正确。
碳酸钠与氯化钙恰好反应时，溶液中的溶质氯化钠，a点时，碳酸钠过量，因此此点对应溶液中溶质是氯化钠和碳酸钠，因此溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、CO32-、H2O，B错误；0-V1之间是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙的质量不变，V1-V2之间是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙的质量减少至零，C错误；由选项C分析知，由V1-V2的过程中始终由氯化钠生成，其质量不断增加，反应结束后其质量不变。
（7）V1到V2的过程是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
考查内容：
中和反应；酸、碱、盐的化学性质
命题意图：
此题利用科学探究的过程考查对酸、碱、盐知识的理解与综合应用，难度中等。
35.答案：
（3分）解 ：
设理论上可生产SiC的质量为x
SiO2+3C
SiC+2CO↑
3640
36kgx
X=40kg
答：
理论上可生产SiC的质量为40kg。
解析：
依据化学方程式中C与SiC的质量关系以及C的质量，可直接计算出SiC的质量。
考查内容：
根据化学方程式的计算
命题意图：
此题考查学生的计算能力，难度较小。
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