知识学习高一化学《金属钠的性质》教案设计.docx
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知识学习高一化学《金属钠的性质》教案设计
高一化学《金属钠的性质》教案设计
课
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一、概述
本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。
是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习,旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用,在高中化学中占有重要位置。
本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应,难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
二、教学目标分析
、知识与技能:
(1)描述钠与水、氧气反应现象
(2)理解钠与水、氧气反应实质
(3)学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的
2、过程与方法:
(1)通过学习,培养学生的归纳、推理能力,以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
(2)掌握科学探究的基本方法,提高分析问题、解决问题的能力;
(3)增强合作学习的能力,通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。
3、情感态度价值观:
通过学习,明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想,激发探索精神和创新意识。
激发学好文化知识,报效祖国的神圣的责任感。
三、学习者特征分析
.学生是长安二中高一年级平行班的学生
2.学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣
3.学生思维较活跃,有过小组合作探究的经验,能积极参与讨论,探究的能力比较强
4.学生对实验探究有着浓厚的兴趣
5.学生已经对钠的原子结构有一定的了解,并且学习非金属元素氯的有关知识。
6.学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。
四、教学策略选择与设计
.自主实验探究、小组讨论交流策略:
给学生创设大量动手实践的机会,通过引导学生自主进行实验探究,并在探究的过程中进行小组交流讨论,给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间
2.问题引导探究策略:
通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心,教师逐步启发引导,使学习内容深入
3.紧密联系生活实际的策略:
问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验,增强学生对化学的兴趣
4.情景创设策略:
运用生活中与教学内容相关的情景,设计问题,设计物理实验,组织教学内容,提出有启发性的引申问题,激发学生的学习兴趣,积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.
五、教学媒体的选择分析
、通过图片和多媒体电脑演示
2、通过学生的分组实验、媒体图片展示
3、演示实验,改进实验
4、通过提前录制视频展示。
六、教学过程
魔术:
教师表演化学小魔术:
“滴水生火”(课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠,实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水)。
引言:
在刚才的魔术中,奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
今天我们学习一种常见的活泼金属——金属钠
板书
金属钠的性质
板书
一、金属钠(Na)
学生探究:
钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
(复习:
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)
板书:
1.钠的原子结构示意图:
引导:
教师引导:
在刚才的化学小魔术中,为什么能滴水点灯呢?
在小魔术中金属钠的作用是什么?
钠具有哪些性质呢?
要想知道其中的奥秘,请按要求完成下列实验。
教学诗歌:
锂钠钾铷铯钫,
易成强碱得名扬,
都有一个价电子,
总想潇洒走外乡。
学生:
探究钠的物理性质,探究实验1(教材P49实验1)
板书:
2.钠的物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,
热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。
问题:
刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么?
(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究,推导出钠的化学性质)
教学诗歌:
从锂到铯熔点降,依次金属性增强,离核皇帝远,电子易轻狂。
板书:
3.钠的化学性质
板书:
(1)与氧气反应
4Na+o2=2Na2o
(判断其是否为氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂)
实验探究:
教材P49实验2(让学生描述出反应的实验现象)
现象:
钠先熔成小球,然后燃烧,发出黄光,
生成一种淡黄色固体——过氧化钠(Na2o2)
教学诗歌:
过氧化钠淡黄,见水氧化性强,
反应碳酸气,送与弱者输氧,
输氧,输氧,生命升起朝阳。
板书
(1)钠与氧气反应:
教学设计-金属钠的性质
2Na+o2==Na2o2
(判断其是否为氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂)
学生活动:
阅读教材P50资料卡
探究:
钠除了能和前面所述的非金属单质o2反应外,还能和哪些非金属单质反应?
板书:
(2)钠与氯气反应:
2Na+cl2==2Nacl
补充:
钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。
探究:
人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的。
是不是所有的金属都不与水反应呢?
实验探究:
教材P49实验3
问题思考:
.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
板书:
(3)钠与水的反应:
2Na+2H2o=2NaoH+H2↑
(判断其是否为氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂)
探究总结:
.钠的化学性质?
与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析钠元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?
归纳总结:
1.钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表一致。
、
2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。
魔术:
表演小魔术“水上芭蕾”:
在一烧杯中装30mL水和30mL苯,投入一小块金属钠。
引导学生观察实验现象,讨论分析产生现象的原因。
进一步引起学生的学习兴趣。
教学设计-金属钠的性质讲解:
钠的性质活泼,工业上应如何制得金属钠呢?
工业上可用电解熔融Nacl来制取金属钠。
板书:
4.钠的工业制法:
2Nacl====2Na+cl2↑
教学诗歌:
发现金属钠戴维,电解屋里狂跳喜,心专出心烈,真诚获真知。
板书:
5.钠的保存及应用:
密封保存、少量钠保存在煤油中。
小结:
钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用途。
讲解:
举例说明金属钠的广泛用途。
演示:
把金属钠投入硫酸铜溶液中,引导学生观察实验现象,讨论分析原理。
总结:
归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。
并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。
教学诗歌:
钠的保存,投水水发火,投氧是非多,钠投煤油里,南无阿弥陀“妥”
补充实验1:
钠与硫酸铜溶液反应,把硫酸铜溶液稀释到颜色接近无色,投入绿豆大小的钠块,观察颜色,引导学生推出结论。
教学诗歌:
铁投硫酸铜置换铜,钠投铜盐此象空,秋种菊易艳,种桃难火红。
补充实验2:
钠与硫酸铁溶液反应,把硫酸铁溶液稀释到颜色接近无色,投入绿豆大小的钠块,观察颜色,引导学生推出结论,并总结钠与盐溶液反应的特点,自己总结结论。
诗歌总结:
我家住第三周期第一主族,
我银白又质软,
我与氧气青春燃烧,
我与硫紧紧拥抱,
我在水中翩翩起舞,
高压钠灯大展宏图。
七、板书设计
一、钠的物理性质
银白色固体,硬度小、质软;密度小于煤油和水;熔点低;具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
.与水的反应:
2Na+2H2o==2NaoH+H2↑
现象:
“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
2.与非金属的反应
常温:
4Na+o2=
2Na2o
点燃:
4Na+o2=2Na2o
2Na+cl2
=2Nacl
2Na+S=Na2S
3.钠与酸的反应
2Na+2Hcl=2Nacl+H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+Ticl4==Ti+4Nacl
三、钠的存在形态及制取
化合态;制备:
2Nacl==2Na+cl2↑
四、钠的用途
八、课堂练习
.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(
)
A、Na的熔点低
B、Na的硬度小
c、Na的密度小
D、有强还原性
2.
当钠着火时,应选用灭火的是(
)
A、煤油
B、水
c、沙土
D、泡沫灭火器
3.把一小块钠投入到硫酸铁溶液中,生成物有(
)
A.Fe B.Fe3 c.H2 D.o2
4.一小块钠置于空气中,有下列现象:
①变成白色粉末;②变暗;③变成白色固体;④变成液体。
上述现象出现的先后顺序是(
)
A.①②③④
B.②③④①
c.②③①④
D.③②④①
5、将4.6g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得bg溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式(
)
A.a=b
B.a>b
c.a无法判断
九、教学反思
本节教学的设计体现了新课程的理念,实现了“从生活走向化学,从化学走向社会”的教学目标。
课题的引入具有趣味性。
课题的提出是每一节课非常重要的环节,本节课通过“滴水生火”实验来引入,从一开始就激发起学生学习的兴趣,并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。
好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用,让学生提高学习的积极性,充分体验学习的价值。
教学过程中运用诗歌对知识进行归纳和总结,使呆板的知识变得生动而又活泼。
在激发学生学习兴趣的同时又落实了知识目标。
学生感觉课堂气氛活跃;获得了从学法到知识的全方位收获;感到参与的乐趣。
注重对学生学习方法的指导。
对于新高一的学生,掌握学习元素化合物知识的方法,是这节课的重要教学目的之一。
通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析,引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路,即以结构为核心、以性质为重点,为以后学习其它元素化合物做好准备。
课
件www.5y