内蒙古赤峰市田家炳中学高三化学第三次统一考试试题.docx
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内蒙古赤峰市田家炳中学高三化学第三次统一考试试题
2016届高三第三次统一考试理科综合能力测试（化学部分）
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至8页，第Ⅱ卷9至24页，考试结束后，交答题卡、答题卷。
第I卷
注意事项：
1、答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。
3、第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H-1C-120-16F-19Na-23Al-27P-31CL-35
Fe-56Zn-65Br-80
一、选择题：
木题共13个小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是
A.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C.清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅
D.漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用
8.
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.lmolH2O2分子中的非极性共价键数为
B.1L0.lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1
C.钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4
9.分子式为C5H11Cl并含两个甲基的有机物的同分异构体共几种（不含立体异构）
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是
A.①浊液中存在平衡：
AgSCN（s）
Ag（aq）+SCN-（aq）
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
11.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是
A.青蒿素分子式为：
C15H22O5
B.青蒿素有一0—0—键，具有较强的氧化性
C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
12.已知2N02
N2O4△H<0,一定量的N02充入注射器中后封口，下图是在拉伸和
压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是
A.c点的操作是压缩注射器
B.b点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C.d点：
（正）>
（复）
D.若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数Ka>Kb
13.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A.工业溴中含少量C12，可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl2
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题〜第32题为必考题，每个考生都必须作答.第33题〜第40题为选考题，考生根据要求作答。
（―）必考题
26、（14分）氨气在工农业生产中有重要应用。
I.
（1）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓硫酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。
②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
Fe2++2NH3•H20=Fe（OH）2↓+2NH4+和。
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是。
Ⅱ.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
（1）用图1装置制备NH3，并收集满三颈瓶后，关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2），该图中点时喷泉最剧烈。
（2）从三颈瓶中最取25.OOmL氨水至锥形瓶中，加入做指示剂；
用0.0500mol•L-1HCl滴定。
终点时溶液颜色由色变为色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。
（3）根据图计算氨水的浓度为mol•L-1；当VBC1=17.50ml时，溶液中离子浓度大小关系。
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是。
A.锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低
27.（14分）
大气污染越来越成为人们关注的热点问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。
（1）已知：
CH4（g）+202（g）=C02（g）+2H20
（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：
CH4（g）+4NO（g）=C02（g）+2H20（g）+2H20
（1）,
△H=。
（2）02H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对N0去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的N0去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是。
（3）臭氧也可用于烟气脱硝。
①03氧化N0结合水洗可产生HN03和02,该反应的化学方程式为。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。
阳极（惰性电极）的电极反应式为。
③臭氧发生装置工作一段时间后，阳极区的稀H2S04浓度将（填增大，减小或不变）
（4）用混有一定比例02的NH3也能将烟气中的NO脱除，并生成无污染物质。
①该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）和H20。
②当消耗2molNH3和0.5mol02时，除去的NO在标准状况下的体积为。
（5）N0直接催化分解（生成N2与02）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，N0在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示。
写出Y和Z的化学式：
。
28.氰、硫、碳的氧化物有多种，其中S02和N0x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2N02（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+C1N0（g）K1△H1<0（Ⅰ）
2N0（g）+Cl2（g）
2ClN0（g）K2△H2<0（Ⅱ）
4N02（g）+2NaCl（s）
2NaN03（s）+2N0（g）+CL2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,lOmin时反应（Ⅱ）达到平衡。
测得lOmin内v（C1NO）=7.5X103mol•L-1•min-1，NO的转化率a1=。
保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行,平衡时N0的转化率a2a1（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）消除汽车尾气，可以通过反应2N0（g）+2C0（g）
2C02（g）+N2（g）实时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图表示在其他条件不变时，N0的浓度c（N0）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的△H（填“＞”或“＜”）0。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在下图中画出c（N0）在T1、T2条件下达平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少N0x的排放，这使N0x的有效消除成为环保领域的重要课题。
NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaN03和NaN02。
己知N02-的水解常数K=2X10-11mol•L-1,常温下某NaN02和HN02混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为。
（5）某研究性学习小组欲探究S02能否与BaCl2溶液反应生成BaS03沉淀。
查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48X107,饱和亚硫酸中c（SO32-）=6.3X10-8mol•L-1。
将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3，原因是（请写出必要的推断过程）。
（二）选考题：
共45分，每学科选作1题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。
注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
36.[化学一化学与技术]（15分）
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟釆用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是。
（2）操作A的名称为。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是。
（用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为
Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn（OH）2,其负极的电极反应式为。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C204+3H2S04=3MnS04+4C0↑+6H2O.
①当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：
。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件强。
37.[化学一物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，挂广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。
请写出黄血盐的化学式，1molAB-中含有
键的数目为,黄血盐品体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a.离子键b.共价键c.配位键
d.金属键e.氢键f.分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2加成反应：
如①CH2=CH2、②HC=CH、③④HCH0。
其中碳原子采取sp2杂化的分子中碳原
子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCH0分子的立体结构为形，它加成产物的烙、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体胞中金属原子的配位数之比为。
金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M,则表示C原子半径的计算式为。
38.[化学一有机化学基础]（15分）
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据下图回答：
（1）A中所含官能团的名称为。
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208（相对分子质量）；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2:
2:
2:
3:
3,其中苯环上的一氯代物只有两种。
则B的结构简式为。
（3）上图的转化关系中，不包括下列时反应类型是。
A取代反应B加成反应C氧化反应D还原反应
（4）写出下列反应方程式：
①；
④。
（5）向F中加入稀H2SO4后就会生成另一种有机物H，则符合下列条件的H的同分异构体共有种。
①与FeCl3显色；②能发生银镜反应。
（6）写出（5）中苯环上一氯代物只有两种的同分异构体结构简式（只写出一种即可）
39.[生物——选修1:
生物技术实践]（15分）
生物技术实践在生产实践中解决了很多实际问题。
冋答下列相关问题：
（1）传统发酵技术的应用包括果酒果醋的制作、的制作以及。
（2）用法筛选纤维素分解菌，原理是不能形成，在培养基中出现标志性的透明圈。
（3）若要测定培养液中某菌的活菌数最，可用法进行计数，统计的菌落数往往比活菌的实际数目。
（4）蛋白质的提取和分离一般分四步：
、、纯化和纯度鉴定。
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